Оглавление

1.Факторы, влияющие на растворимость газов. 2

2.Зависимость растворимости газа от температуры. 3

3.Факторы,влияющие на растворимость газов в жидкостях 4

4.Типы растворов жидкостей в жидкостях, причины их разнообразия. 5

5.Идеальные растворы. Построение их диаграммы «давление – состав», температура кипения – состав. 7

6.Вывод зависимости давления насыщенного пара смеси от состава жидкой и паровой фаз. 8

7. Реальные р-ры жидкостей неограниченно растворимые друг в друге. Причины отклонения давления паров над раствором от з-на Рауля. 9

8.Диаграммы давление –состав и температура – состав для реaльных растворов 10

9.Первый з-н Конавалова 11

10.Методы разделения смесей. Ректификация. 12

11. Диаграмма состояния р-ров ,образующих азеотропы.2й з-н Коновалова. 13

12.Диаграмма «давление – состав» и «температура – состав» Жидкости, ограниченно растворимых друг в друге. 15

13.Диаграммы “Давление-состав” и “температура-состав” для жидкостей, взаимно нерастворимых друг в друге. 17

14. Закон распределения Шилова-Нернста. Экстракция. 18

15. Трехкомпанентные системы. Графическое представление. Определение методами Розебома и Гиббса. 19

16.Диаграмма плавкости 2-х компонентных систем с огранич-ной растворимостью в твердом состоянии. Эвтектика. 20

17. Дифферинциальный термический анализ (ДТА) 21

18Диаграммы плавкости систем с конгруэнтно и инконгруэнтно плавящимися соединениями. 22

19.Проводимость в газах, жидкостях и твердых телах. Электропроводность удельная и эквивалентная. Основные полож-я теории сильных эл-тов. Термодтнамика р-ров сильных эл-тов. 24

20. Скорость движ-ния иона,абсолютная ск-сть движ-я иона,подвижность. 25

21. Вывод уравнения, связывающего эквивалентную электропроводность с подвижностями ионов. 26

22. З-Н РАЗВЕДЕНИЯ ОСВАЛЬДА. ВЛИЯНИЕ РАЗЛИЧНЫХ ФАКТОРОВ НА ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ДЛЯ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. 26

23.Влияние различных факторов на электропроводность для р-ров сильных электролитов. 28

24.Уравнение Кольрауша для слабых и сильных электролитов. Числа переноса. 29

25. Ионная сила р-ра. Ионный радиус, ионная атмосфера. Электрофоретическое и релаксационное торможение. Эффект Вина,понятие дисперсии электропроводности. 30

26. Активности и коэффициенты активности электролитов. Вычисление средних коэффициентов активности ионов. 31

27. Кондуктометрическое титрование как метод определения точки эквивалентности при титровании, изменения состава растворов для расчета степени диссоциации, констант диссоциации. 32

28. Понятие об электродвижущих силах, полуэлементе, элементе. Термодинамический вывод уравнения для определения электродного потенциала, уравнение Нернста. 33

29. Термодинамика гальванических элементов. 35

30. Водородный скачок потенциала. Стандартные электродные потенциалы. 37

31. Виды гальванических элементов. Электроды 1-го и 2-го рода. Обратимые, необратимые цепи. Знаки ЭДС-элементов. Вычисление ЭДС обратимого гальванического элемента. 40

32. Окислительно-восстановительные электроды или редокс-элементы. 43

33. Химические цепи. Уравнение для расчета ЭДС. 44

34. Концентрационные цепи. Уравнение для расчета ЭДС 44

35. Диффузионный скачок потенциала. 45

36. Потенциометрическое титрование. Электрохимические методы определения рН растворов. 46

37. Основные понятия химической кинетики: молекулярность, скорость реакции (начальная, истинная и средняя), константа скорости. 48

38. Вывести уравнение Аррениуса. Энергия активации. Предэкспоненциальный множитель. Методы их определения. 50

39. Порядок реакции по реагенту и методы его экспериментального определения. Лимитирующая стадия химического процесса. 52

40. Вывод интегрального кинетического уравнения для необратимой и обратимой реакции первого порядка. 54

41. Вывод интегрального кинетического уравнения для необратимой реакции второго порядка. 55

42. Вывести уравнение кинетики для параллельных реакций. 56

43. Вывести уравнение кинетики для гомогенной необратимой последовательной реакции первого порядка 57

44. Вывести уравнение скорости процесса в потоке, режим идеального вытеснения в стационарных условиях. 58

45. Кинетика гомогенных реакций первого порядка, протекающих в условиях идеального перемешивания. 59

46. Теория активных соударений и расчет скорости по числу соударений. 60

47. Теория переходного состояния и вывод основного уравнения. 62

48. Связь константы скорости реакции с энтальпией и энтропией активации. 65

49.Цепные р-ии, основные понятия, основные стадии и типы р-ий. 66

50.Кинетика р-ий с неразветвленными цепями. 67

51.Вывод кинетических уравнений цепных р-ий в стационарном приближении 68

52.Пределы воспламенения и взрыва. Механизмы вопламенения. 69

53. Связь кинетики и макрокинетики при протекании экзотермических реакций (теория теплового взрыва) 70

54. Законы и кинетика фотохимических р-ий. Примеры р-ий с различным квантовым выходом. Сенсибилизированные р-ии. 71

55.Особенности кинетики р-ий в р-рах. Влияние природы р-рителя на скорость процесса, ур-ие Бренстеда. 74

56. Влияние ионной силы и давления на кинетику реакций в растворе. 75

57.Основные признаки катализа. 76

58.Общий и специфич. кислотно-основ.катализ. 77

59.Катализ комплексами переходных металлов и ферментатив.катализ. 78

60.Кинетика гомогенных катал. р-ций 79

61. Гетерогенный катализ. Понятие о катализаторах, носителях и промоторах.. 79

62.Области протекания гетероген.катал.р-ций. 80

63.Температурная зависимость наблюдаемой скорости реакции 81

64.З-ны Фика и роль диффузии в гетерог.катал.р-циях. 82

66.Кинетика гетерогенных каталитических реакций, проводимых в реакторе идеального вытеснения. 83

67.Связь м\у истинной и кажущ-ся энериями активации. 84

68.Основные теории катализа: мультиплетная, ансамблей, электронная, радикальная. 84

69. Основные принципы твердых катализаторов. 86

70.Топохимические реакции. 87