- •1. Характеристика предмета коллоидной химии
- •1.1 Признаки объектов коллоидной химии
- •1.2 Количественные характеристики дисперсных систем
- •1.3 Энергетическая и геометрические характеристики поверхности
- •1.4 Классификация дисперсных систем
- •1.5 Методы получения коллоидных систем
- •1.6. Правило фаз Гиббса для дисперсных систем
- •2. Поверхностное натяжение
- •2.1 Термодинамические параметры поверхностного слоя
- •2.2 Экспериментальные методы определения поверхностного натяжения.
- •2.3 Внутренняя полная поверхностная энергия.
- •2.4 Температурная зависимость σ и полной внутренней поверхностной энергии.
- •2.5 Механизм процессов самопроизвольного уменьшения σ. Принцип Гиббса-Кюри.
- •2.6 Внутреннее давление. Уравнение Лапласа
- •2.7 Влияние дисперсности на реакционную способность
- •2.8 Влияние дисперсности на растворимость вещества
- •2.9 Влияние дисперсности на равновесие химической реакции.
- •2.10 Влияние дисперсности на температуру фазовых переходов.
- •2.11 Уравнение капиллярной конденсации
- •3. Термодинамика образования новой фазы.
- •3.1 Кинетика образования новой фазы в системе “ж – т”.
- •3.2 Управление степенью дисперсности.
- •4. Двойной электрический слой. Механизм его образования.
- •4.1 Строение дэс
- •4.2 Примеры д.Э.С. И строение мицеллы
- •4.3 Термодинамика образования д.Э.С. Уравнение Габриэль-Липмана
- •5. Адсорбция. Зависимость от параметров системы
- •5.1 Типы адсорбции
- •5.2 Ионный обмен
- •5.3 Фундаментальные адсорбционные уравнения Гиббса
- •5.4 Адсорбция на границе ж-г
- •5.5 Уравнение Шишковского
- •5.6 Изотерма адсорбции Ленгмюра
- •5.7 Многокомпонентная адсорбция из газовой фазы.
- •5.8 Учет неэквивалентности адсорбционных центров
- •5.9. Капиллярные явления. Формула Жюрена
- •5.10 Адсорбция на пористых телах.
- •5.11 Адсорбция на микропористых телах.
- •5.12 Селективная адсорбция из растворов
- •6. Электрокинетические явления
- •6.1 Электроосмос
- •6.2 Электрофорез
- •7. Адгезия. Механизм процессов адгезии
- •7.1 Смачивание. Краевой угол
- •7.2 Связь работы адгезии с краевым углом
- •7.3 Эффект Марагони.
- •7.4 Правило Антонова
- •8. Флотация
- •9. Рассеяние света ультромикрогетерогенными частицами
- •10. Устойчивость дисперсных систем.
- •10.1 Седиментационная устойчивость дисперсных систем
- •10.2 Седиментационный анализ.
- •I метод.
- •10.3 Механические методы седиментации
- •10.4 Агрегативная устойчивость дисперсных систем
- •10.5 Кинетика коагуляции.
- •10.6 Коагуляция золей электролитами
- •10.7 Условие термодинамической устойчивости дисперсных систем
- •11. Эмульсии. Их стабилизация и разрушение.
- •12. Пены, стабилизация и разрушение.
- •13. Аэрозоли. Устойчивость и разрушение.
- •14. Суспензии. Обеспечение их устойчивости.
- •15. Гели
- •16. Экспериментальные методы изучения поверхностей.
10. Устойчивость дисперсных систем.
Эта проблема одна из важнейших в коллоидной химии. Дисперсные системы принципиально термодинамически неустойчивы, т.е. рано или поздно должны самопроизвольно разрушиться.
Поэтому речь может идти только об относительной термодинамической устойчивости. Под относительной устойчивостью будем понимать способность системы в течении определенного времени сохранять неизменными размеры частиц и распределение их в объеме системы. Относительная устойчивость колеблется от нескольких секунд до сотен лет. Следовательно, существуют причины длительного существования принципиально неустойчивых термодинамических систем.
По Пескову (1920г) относительная устойчивость д.с. подразделяют на:
1. Седиментационную (устойчивость к осаждению)
2. Агрегативную (устойчивость к агрегации)
10.1 Седиментационная устойчивость дисперсных систем
Под седиментацией понимают оседание частиц дисперсной фазы, т.е. изменение распределения частиц по объему системы или способность системы противостоять действию силы тяжести или центробежных сил (при центрифугировании). Свойственна эмульсиям, суспензиям, аэрозолям.
Чтобы оценить седиметационную устойчивость, нужно знать r, η, ρ, ρo. Седиментации противостоят: тепловое движение и диффузия частиц. При оседании на частицу действуют 3 вида сил: Fg (гравитация), Fa (Архимеда), Fтр (трения). Состояние равновесия:
; ; ;
т.е. чем больше , тем больше , замедляющие оседание. В стационарном режиме: ;
для сферических частиц , .
Для характеристики процесса седиментации вводят удельный поток седиментации:
, ν – концентрация частиц.
Однако диффузия стремится выровнять концентрацию частиц в объеме
,
Предположим:
1. . В этом случае Т и должны быть малы, а и ν – велики, но сильная зависимость от «r». Это неравенство выполняется при r > 10-7 м и система будет седиментационно неустойчивой.
2. . Выполняется, когда Т и - велики, а и ν – малы, но опять сильнее зависимость от r. Неравенство выполняется при r < 10-7 м (можно пренебречь седиментацией). Система относительно седиментационно устойчива.
3. При . В системе имеет место седиментационно-диффузионное равновесие, т.е.
разделив переменные и проинтегрировав по высоте от «0» до «h» получим:
гипсометрический закон Лапласа-Перрена наблюдается при r ≈ 10-7 м.
Для SiO2 в воде:
r, м |
10-5 |
10-6 |
10-7 |
10-8 |
10-10 |
, см/сек |
3,6∙10-2 |
3,6∙10-4 |
3,6∙10-6 |
3,6∙10-8 |
3,6∙10-10 |
τ, (1 см) |
28 сек |
46 мин |
77,5 час |
323 дн |
89 лет |
Величину называют кинетической константой седиментации, устойчивой ксу, измеряется в 1/сб, 1 сб-1=1013 сек-1.
Под термодинамической константой седиментационной устойчивости (тсу) понимают гипсометрическую высоту («с» уменьшается в «е» раз). На нее не влияет вязкость.