- •1. Характеристика предмета коллоидной химии
- •1.1 Признаки объектов коллоидной химии
- •1.2 Количественные характеристики дисперсных систем
- •1.3 Энергетическая и геометрические характеристики поверхности
- •1.4 Классификация дисперсных систем
- •1.5 Методы получения коллоидных систем
- •1.6. Правило фаз Гиббса для дисперсных систем
- •2. Поверхностное натяжение
- •2.1 Термодинамические параметры поверхностного слоя
- •2.2 Экспериментальные методы определения поверхностного натяжения.
- •2.3 Внутренняя полная поверхностная энергия.
- •2.4 Температурная зависимость σ и полной внутренней поверхностной энергии.
- •2.5 Механизм процессов самопроизвольного уменьшения σ. Принцип Гиббса-Кюри.
- •2.6 Внутреннее давление. Уравнение Лапласа
- •2.7 Влияние дисперсности на реакционную способность
- •2.8 Влияние дисперсности на растворимость вещества
- •2.9 Влияние дисперсности на равновесие химической реакции.
- •2.10 Влияние дисперсности на температуру фазовых переходов.
- •2.11 Уравнение капиллярной конденсации
- •3. Термодинамика образования новой фазы.
- •3.1 Кинетика образования новой фазы в системе “ж – т”.
- •3.2 Управление степенью дисперсности.
- •4. Двойной электрический слой. Механизм его образования.
- •4.1 Строение дэс
- •4.2 Примеры д.Э.С. И строение мицеллы
- •4.3 Термодинамика образования д.Э.С. Уравнение Габриэль-Липмана
- •5. Адсорбция. Зависимость от параметров системы
- •5.1 Типы адсорбции
- •5.2 Ионный обмен
- •5.3 Фундаментальные адсорбционные уравнения Гиббса
- •5.4 Адсорбция на границе ж-г
- •5.5 Уравнение Шишковского
- •5.6 Изотерма адсорбции Ленгмюра
- •5.7 Многокомпонентная адсорбция из газовой фазы.
- •5.8 Учет неэквивалентности адсорбционных центров
- •5.9. Капиллярные явления. Формула Жюрена
- •5.10 Адсорбция на пористых телах.
- •5.11 Адсорбция на микропористых телах.
- •5.12 Селективная адсорбция из растворов
- •6. Электрокинетические явления
- •6.1 Электроосмос
- •6.2 Электрофорез
- •7. Адгезия. Механизм процессов адгезии
- •7.1 Смачивание. Краевой угол
- •7.2 Связь работы адгезии с краевым углом
- •7.3 Эффект Марагони.
- •7.4 Правило Антонова
- •8. Флотация
- •9. Рассеяние света ультромикрогетерогенными частицами
- •10. Устойчивость дисперсных систем.
- •10.1 Седиментационная устойчивость дисперсных систем
- •10.2 Седиментационный анализ.
- •I метод.
- •10.3 Механические методы седиментации
- •10.4 Агрегативная устойчивость дисперсных систем
- •10.5 Кинетика коагуляции.
- •10.6 Коагуляция золей электролитами
- •10.7 Условие термодинамической устойчивости дисперсных систем
- •11. Эмульсии. Их стабилизация и разрушение.
- •12. Пены, стабилизация и разрушение.
- •13. Аэрозоли. Устойчивость и разрушение.
- •14. Суспензии. Обеспечение их устойчивости.
- •15. Гели
- •16. Экспериментальные методы изучения поверхностей.
2.5 Механизм процессов самопроизвольного уменьшения σ. Принцип Гиббса-Кюри.
Все тела в природе стремятся уменьшить свободную энергию. Это относится и к поверхностной энергии, основой составляющей является σ. Создание новой поверхности приводит к затрате энергии на разрыв связей. Отсюда предполагается, что обратный процесс должен проходить самопроизвольно с уменьшением G. Но G=σS, значит G может быть снижена как за счёт уменьшения σ, так и уменьшения S.
G=σS
Уменьшение S может быть обеспечено за счёт изменения формы тела ( в невесомости сферической формы планеты, капли жидкости )
Уменьшение σ может быть обеспечено за счёт адсорбции ПАВ, изменение q.
Вывод: структура поверхностного слоя формируется путём самопроизвольного уменьшения G за счёт уменьшения площади поверхности и σ.
Термодинамически более устойчивой является форма тела, которая обладает минимальной поверхностной энергией (энергией Гиббса ), т.е.
- принцип Гиббса-Кюри
Здесь σi и Si – удельные поверхностные энергии и площади отдельных частей тела.
Принцип позволяет провести границу между твёрдым и жидким состояниями вещества. В связи с изотропностью жидкостей ( σ во всех точках жидкости постоянна )
,
т.е. термодинамические устойчивой является форма тела с минимальной поверхностью при
Для твёрдых тел из-за анизотропии их свойств всё сложнее. Так для моно кристалла Термодинамически устойчивой является форма, где
Вульфа;
- расстояние от центра кристалла до грани или
На форму кристалла влияет ещё природа материала.
2.6 Внутреннее давление. Уравнение Лапласа
Стремление водной поверхности уменьшить площадь поверхности (принцип Гиббса-Кюри) уравновешивается силой тяжести. При уменьшении количества жидкости сила тяжести уменьшается пропорционально кубу, а площадь поверхности уменьшается пропорционально квадрату – медленнее, т.е. возрастает удельная площадь поверхности Sуд. Это приводит к появлению кривизны. При этом в жидкости возникает дополнительное напряжение – внутреннее давление. Его можно представить как равнодействующую сил поверхностного натяжения, сходящихся в точке О. Она направлена перпендикулярно в центр кривизны. Поверхностная энергия σS превращается в этом случае в работу по уменьшению объема тела ∆pdV, т.е. можно записать ∆pdV= σdS
∆p= σdS/dV
1/2dS/dV=±H=±1/r – для сферических частиц
Для сферических частиц ∆p=± 2σ/r
Для цилиндрических частиц ∆p=± σ/r
В общем виде ∆p=± σ(1/r1+1/r2) – уравнение Лапласа
∆p относительно пропорционально r ( малые пузырьки поглощаются большими )
В пузырьки газа r=10-6см ∆p=15 МПа.
2.7 Влияние дисперсности на реакционную способность
Изменение энергии Гиббса при изменение дисперсности может быть найдена из объединённого уравнения I и II начал термодинамики
При T, S, ni, q = const.
, V – мольный объём
,
из уравнения Лапласа равно ,
Отсюда:
Уравнение показывает, что приращение реакционной способности пропорционально 1/r - кривизне поверхности или Д