1.3. Вправи

Вправа 1.1. Розрахувати молярні концентрації розчинів:

(а) 360 г кристалогідрату AlCl₃·6 H₂O у 1 л (уживають, визначаючи фторид у польовому шпаті);

(b) 40,2 г кристалогідрату AlCl₃·6 H₂O розчинили у 20 мл c(HCl) = 6 моль/л і розвели до загального об’єму 1 л (уживають, виявляючи флуорид);

(c) 96 г (NH₄)₂CO₃· H₂O розчинили у c(NH₃) = 2 моль/л і розвели до загального об’єму 1 л (уживають, осаджуючи II групу катіонів за сірководневою схемою якісного аналізу);

(d) 25 г (NH₄)₆Mo₇O₂₄·4 H₂O та порцію 280 мл розчину з c(H₂SO₄) = 18 моль/л розвели до загального об’єму 1 л (уживають у фотометричному визначенні фосфатної кислоти за Деніже);

(e) 150 г (NH₄)₆Mo₇O₂₄·4 H₂O у воді (із доданком амоніаку), загальний об’єм 1 л («молібденова рідина» у визначенні фосфатної кислоти);

(f) 117 г BaCl₂·2 H₂O у воді, загальний об’єм 1 л (уживають, щоб осаджувати сульфат-іон);

(g) 0,3 г H₂N‑NH₂· H₂O у воді, загальний об’єм 200 мл (уживають у фотометричному визначенні арсену);

(h) 45 г FeCl₃·6 H₂O розчинили у воді, загальний об’єм 1 л (уживають, щоб осаджувати фосфат-іон в якісному аналізі);

(i) 345,3 г Fe₂(SO₄)₃·(NH₄)₂SO₄·24 H₂O та 15 мл розчину із c(HCl) = 12 моль/л розчинили у воді, загальний об’єм 1 л (уживають у фотометричному визначенні фосфатної кислоти);

(j) 55 г MgCl₂·6 H₂O, 105 г NH₄Cl та порцію 350 мл c(NH₃) = = 15 моль/л розвели у воді до загального об’єму 1 л («магнезіальна суміш», що осаджує фосфат або арсенат-іон);

(k) 10 г нітропрусиду натрію, Na₂{Fe(CN)₅NO}·2 H₂O, розчинили у воді, загальний об’єм 90 мл (уживають як індикатор у меркурометричному титруванні хлорид-іону);

(l) 100 г SnCl₂·2 H₂O та 300 мл  розчину із c(HCl) = 12 моль/л розвели водою до загального об’єму 1 л (уживають у визначенні W);

(m) 35,5 г H₂PtCl₆·6 H₂O розчинили у воді, загальний об’єм 1 л (уживають, щоб осаджувати K⁺ та NH₄⁺);

(n) 100 г FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6 H₂O (солі Мора) та 10 мл розчину із c(H₂SO₄) = 18 моль/л розвели водою до загального об’єму 1 л (уживають у фотометричному визначенні Si у чавунах).

Вправа 1.2. Обчисліть масові та молярні концентрації розчинів:

Варіант	Речовина	Масова частка, w	Густина розчину, d, г/см^3
a	НNО3	0,9901	1,509
b	НNО3	0,5000	1,310
c	Н2SО4	0,9200	1,824
d	Н2SО4	0,6200	1,520
e	НCl	0,4000	1,198
f	НCl	0,2039	1,100
g	Н3PO4	0,4014	1,255
h	Н3PO4	0,9054	1,750
i	НClО4	0,7015	1,675
j	НClО4	0,6300	1,580
k	CН3COОH	0,999	1,050
l	CН3COОH	0,770	1,070
m	KОH	0,3115	1,300
n	KОH	0,2037	1,190

Вправа 1.3. Які наважки реактивів слід узяти, щоб приготувати 0,5 л розчинів, що вживають, виявляючи неорганічні іони:

(а) с(AgNO₃) = 0,1 моль/л; (b) с(Pb(NO₃)₂) = 0,5 моль/л;

(c) с(Cu(NO₃)₂  3 H₂O) = 1 моль/л; (d) с(CdSO₄(8/3) H₂O) = 0,5 моль/л; (e) с(BaCl₂2 H₂O) = 0,5 моль/л; (f) с(CaCl₂6 H₂O) = 0,5 моль/л;

(g) с(MgCl₂6 H₂O) = 1 моль/л; (h) с(CH₃COONa3 H₂O) = 2 моль/л;

(i) с(Cr(NO₃)₃9 H₂O) = 1 моль/л; (j) с(NaHC₄H₄O₆H₂O) = 0,5 моль/л;

(k) с(K₄Fe(CN)₆3 H₂O) = 0,3 моль/л; (l) с(NaNO₂) = 2 моль/л;

(m) с(Na₂S₂O₃5 H₂O) = 0,5 моль/л; (n) с(SnCl₄) = 1 моль/л?

Вправа 1.4. Як приготувати розчин об’ємом 200 мл із молярною концентрацією с(Na₂CO₃) = 0,05 моль/л, якщо в лабораторії є:

(а) сухий карбонат натрію Na₂CO₃;

(b) кристалогідрат Na₂CO₃·10Н₂О;

(с) розчин із с(Na₂CO₃) = 1 моль/л;

(d) розчин із масовою часткою Na₂CO₃ 10,21% (зручніше не зважувати розчин, а відмірювати об’єм його порції; за довідником, густина розчину дорівнює d = 1,105 г/см³)?

Вправа 1.5. Як приготувати розчин об’ємом 500 мл із молярною концентрацією с(NaOH) = 6 моль/л, якщо наявні:

(а) насичений розчин гідроксиду натрію, густина якого d = 1,53 г/см³;

(b) розчин із масовою часткою NaOH 40,0%;

(c) розчин із молярною концентрацією c(NaOH) =10 моль/л?

Вправа 1.6. Запишіть рівняння реакції між реагентами А і В. Яким є відношення кількостей речовини реагентів, що взаємодіють у цій реакції?

Варіант	А	В	Варіант	А	В
a	P	O2	h	Na2CO3	HCl
b	Fe2(SO4)3	NaOH	i	H2C2O4	KMnO4
c	Al	HCl	j	FeSO4	KMnO4
d	MnO2	HCl	k	H2S	O2
e	Сl2	KOH	l	KІ	K2Cr2O7
f	Al(OH)3	NaOH	m	І2	Na2S2O3
g	Cu(OH)2	NH3	n	Cu	HNO3, конц.

Вправа 1.7. Яким є відношення кількостей речовини вихідного реагенту А й продукту В та маса продукту В?

Варіант	Речовина А	m(А), г	Речовина В
a	Fe3O4	464,0	Fe
b	Ag2S	6,200	Ag
c	CaНPO4	620,0	Р
d	Ca5(ОН)(PO4)3	31,0	СаО
e	Na2B4O7	10,10	Н3ВО3
f	Al2O3·3H2O	600,0	Al
g	Cu2O	28,80	Cu
h	Cu5FeS4	5,040	CuO
i	KClO3	24,50	O2
j	FeS2	12,00	Fe2O3
k	AgNO3	34,00	Ag2O
l	Na2CO3	21,20	NaCl
m	CaCl2	22,20	Ca3(PO4)2
n	NaOH	8,000	Na3PO4
о	Ca5(ОН)(PO4)3	62,00	NH4MgPO4