Дія 4. Масова частка kAl(so4)2  12 h2o у технічному галуні ‑

w(KAl(SO₄)₂  12 H₂O) = m(KAl(SO₄)₂  12 H₂O) / m(наважки) =

= (0,3201 г) / (0,3300 г) = 0,970, або 97,0%.

11.10. Вправи

Кислотно-основне титрування

Вправа 11.1. Аліквоту об’ємом 20,00 мл розчину аналіту A титровано розчином титранту Т із концентрацією с(Т). Витрачено об’єм v (дивись табл. 11.1). Яка молярна концентрація с(А) у розчині, що аналізують? Яка масова концентрація титранту за аналітом, (T| A)?

Вправа 11.2. Наважку технічної H₃PO₄ масою 0,300 г розчинили у воді. Титруючи розчин за фенолфталеїном, витратили 20,85 мл розчину із с(NaOH) = 0,1921 моль/л. Яка масова частка H₃PO₄ в об’єкті?

Вправа 11.3. До 25,0 мл побутового миючого розчину із густиною 0,9840 г/мл додали воду до загального об’єму 250 мл. Титруючи аліквоту у 20,0 мл, витратили 32,24 мл розчину із с(HCl) = 0,1250 моль/л. Яка масова частка NH₃ у миючому розчині?

Таблиця 11.1

Завдання до вправи 11.1

Варiант	Аналіт, А	Титрант, Т	с(Т), моль/л	v, мл
a	HCl	NaOH	0,1026	19,20
b	KOH	HCl	0,0785	18,70
c	Na2CO3	HCl	0,1145	12,63
d	H2SO4	NaOH	0,0997	14,83
e	HNO3	KOH	0,1325	20,01
f	Na2B2O7	HCl	0,1675	19,50
g	CH3COOH	KOH	0,1500	20,00
h	NH3	HCl	0,1051	19,88
i	NaHCO3	H2SO4	0,1251	13,50
j	/COOH	NaOH	0,1285	14,50
	C6H4
	^\COOK
k	H2C2O4	NaOH	0,1054	15,60
l	C6H5COOH	NaOH	0,0683	18,90
m	Ba(OH)2	HCl	0,1046	16,40
n	HCOOH	NaOH	0,1052	17,52

Вправа 11.4. До розчину H₂SO₄ об’ємом 5 мл додали воду до загального об’єму 500 мл. Титруючи аліквоту у 25,0 мл, витратили 19,50 мл розчину із с(NaOH) = 0,0985 моль/л. Яка молярна концентрація H₂SO₄ у вихідному розчині?

Вправа 11.5. Наважку масою 1,4550 г кальцинованої соди (Na₂CO₃) із індиферентними домішками розчинили в мірній колбі місткістю 250 мл. Титруючи (за бромкрезоловим зеленим) аліквоту об’ємом 25,00 мл, витратили 20,95 мл розчину із с(HCl) = 0,1025 моль/л. Яка масова частка домішок у соді?

Вправа 11.6. Розчин наважки 0,1200 г зневодненого карбонату, Na₂CO₃, титровано розчином HCl. Після зміни забарвлення індикатору метилового червоного із жовтого в червоний розчин прокип’ятили, вилучаючи СО₂(g), й титрування продовжили. Усього витратили 22,6 мл розчину титранту. Яка концентрація розчину HCl?

Вправа 11.7. Наважку 0,1200 г оксалату натрію, Na₂C₂O₄, прожарили у платиновому тиглі. Оксалат перетворився у карбонат, який титровано, як у вправі 11.6. Яка концентрація розчину HCl, якщо його загальна витрата 17,9 мл?

Вправа 11.8. Наважку 0,2000 г оксиду меркурію, НgО, розчинили у воді, до якої додали 4 г КВr, щоб Нg(ІІ) перевести у НgВr₄^2‑. Суміш нагріли, тверду фазу розчинили й титрували розчином HCl до перехідного забарвлення метилового червоного. Яка концентрація цього розчину, якщо його витрата 18,5 мл?

Вправа 11.9. Наважку 0,4000 г С₆Н₄(СООН)(СООК), гідрофталату калію, розчинили у воді ( 20 мл) й титрували розчином NaOH за тимоловим синім (перехідне забарвлення між жовтим та синім). Витратили 19,6 мл розчину титранту. Яка концентрація цього розчину?

Вправа 11.10. Наважку 0,2400 г С₆Н₅(СООН), бензойної кислоти, розчинили в  10 мл етанолу й титрували розчином NaOH до пурпурового забарвлення фенолфталеїну. Витратили 19,6 мл розчину титранту. Яка концентрація цього розчину?

Вправа 11.11. Яку наважку кристалогідрату щавлевої кислоти, H₂C₂O₄^.2H₂O, слід узяти, щоб, титруючи її, витратити близько 20 мл розчину із с(NaOH)  0,10 моль/л?

Вправа 11.12. Яку наважку кристалогідрату гідрофосфату натрію, Na₂HPO₄^.12H₂O, слід узяти, щоб, титруючи її за індикатором бромкрезоловим зеленим, витратити  20 мл розчину із с(HCl) = 0,0524 моль/л?

Вправа 11.13. Яку наважку карбонату натрію, Na₂CO₃, слід узяти, щоб, встановлюючи (титруванням за метиловим червоним) концентрацію розчину із с(HCl)  0,2 моль/л, витратити  20 мл цього розчину?

Вправа 11.14. Наважку масою 0,9184 г технічного лугу із домішками карбонату розчинили в мірній колбі місткістю 250 мл. Титруючи аліквоту об’ємом 25,00 мл, витратили 20,70 мл (за фенолфталеїном) та 21,48 мл (за бромкрезоловим зеленим) розчину із с(HCl) = 0,1042 моль/л. Які масові частки NaOH та Na₂CO₃ у технічному лузі?

Вправа 11.15. Наважку масою 0,3223 г їдкого калію, з домішками карбонату, розчинили у воді. Титруючи розчин за фенолфталеїном, витратили 29,65 мл розчину із с(HCl) = 0,1794 моль/л. Продовжили титрувати за бромкрезоловим зеленим, й синє забарвлення змінилось на зелене при загальній витраті титранту 30,90 мл. Яка масова частка KOH у реактиві?

Вправа 11.16. У воді розчинено 0,2800 г суміші, у якій можуть бути Na₂CO₃, NaHCO₃ чи NaOH. Титруючи за фенолфталеїном, витратили 5,14 мл розчину із с(HCl) = 0,1521 моль/л. Продовжили титрувати за бромкрезоловим зеленим, й загальна витрата досягла 21,45 мл. Які речовини у суміші? Які їх масові частки?

Вправа 11.17. Уводі розчинили 0,2623 г суміші, в якій можуть бути K₂CO₃, KHCO₃, KOH. Титруючи розчин кислотою із с(HCl) = 0,1075 моль/л, фенолфталеїн знебарвили від перших крапель. Продовжуючи титрувати за бромкрезоловим зеленим, витратили 21,50 мл розчину. Який компонент у суміші є основним? Яка його масова частка?

Вправа 11.18. 10 мл розчину хлороводневої, HCl, та ортофосфатної, H₃PO₄, кислот розвели в мірній колбі, додавши дистильовану воду до загального об’єму 200,0 мл. Титруючи аліквоти у 20,00 мл за бромкрезоловим зеленим та за фенолфталеїном, витратили відповідно 16,65 мл та 24,65 мл розчину із с(NaOH) = 0,0997 моль/л. Які масові концентрації кислот в розчині, що аналізують?

Вправа 11.19. Із розчину фосфатної кислоти, H₃PO₄, та дигідрофосфату натрію, NaH₂PO₄, відібрано 2 аліквоти. Першу титровано за бромкрезоловим зеленим, другу за фенолфталеїном. Витрати розчину із с(NaOH) = 0,0975 моль/л дорівнюють відповідно 7,45 мл та 23,95 мл. Які маси компонентів у аліквотах?

Вправа 11.20. Пробу 5 мл суміші сульфатної, H₂SO₄, та ортофосфатної, H₃PO₄, кислот, розвели в мірній колбі, додавши дистильовану воду до загального об’єму 250,0 мл. Титруючи аліквоти у 25,00 мл, витратили за бромкрезоловим зеленим та за фенолфталеїном відповідно 13,79 мл та 20,47 мл розчину із с(NaOH) = 0,1826 моль/л. Які масові концентрації кислот у суміші?

Вправа 11.21. 10 мл суміші сульфатної, H₂SO₄, та ортофосфатної, H₃PO₄, кислот розвели дистильованою водою до об’єму 500 мл. Титруючи 2 аліквоти по 20,00 мл за бромкрезоловим зеленим та за фенолфталеїном, витратили відповідно 9,25 мл та 14,90 мл розчину із с(NaOH) = = 0,0996 моль/л. Які масові концентрації кислот у суміші?

Вправа 11.22. У розчині можуть бути K₂CO₃, KHCO₃, KOH. Титруючи аліквоти за фенолфталеїном та за бромкрезоловим зеленим, витратили відповідно 7,52 мл та 18,25 мл розчину із с(HCl) = 0,2012 моль/л. Які речовини у розчині та які їх маси?

Вправа 11.23. У суміші можуть бути K₂CO₃, KHCO₃, KOH. Наважку масою 0,4177 г розчинено у воді. Титруючи розчин за фенолфталеїном, витратили 21,15 мл розчину із с(HCl) = 0,2482 моль/л. Продовжуючи титрувати за бромкрезоловим зеленим, загальну витрату довели до 27,20 мл. Які речовини у суміші та які їх масові частки?

Вправа 11.24. Наважку 0,4000 г технічного гідроксиду натрію розчинили в мірній колбі місткістю 100,0 мл. Титруючи аліквоту об’ємом 20,00 мл за бромкрезоловим зеленим, витратили 19,20 мл розчину із с(HCl) = 0,0986 моль/л. Таку ж аліквоту оброблено хлоридом барію, осад карбонатів відокремлено, а розчин титровано за фенолфталеїном, із витратою 18,80 мл розчину кислоти. Яка масова частка Na₂CO₃ в технічному NaOН?

Вправа 11.25. Наважку 0,2582 г суміші, в якій можуть бути Na₂CO₃, NaHCO₃, NaOH, розчинено у воді. Титруючи розчин, фенолфталеїн знебарвлюємо від перших крапель розчину кислоти, а за бромкрезоловим зеленим витрачаємо 14,65 мл розчину із с(HCl) = 0,2040 моль/л. Які речовини у суміші? Яка масова частка основного компонента?

Вправа 11.26. До наважки масою 0,1007 г технічного оксиду цинку додано 25,0 мл розчину із с(H₂SO₄) = 0,1206 моль/л. Надлишок кислоти титровано 20,95 мл розчину із с(NaOH) = 0,1909 моль/л. Яка масова частка ZnO у об’єкті?

Вправа 11.27. За швидкою, хоч і мало точною методикою визначення Mg(II) у присутності Са(ІІ) [7, с. 698], із розчину вилучають СО₂ кип’ятінням, нейтралізують за метилоранжем, Mg(ОН)₂(s) осаджують виміряною кількістю розчину лугу (у надлишку) й аліквоту титрують кислотою за фенолфталеїном. Вивести формулу розрахунку концентрації Mg(II).

Вправа 11.28. Через 25 мл розчину із с(Ba(OH)₂) = 0,0116 моль/л пропущено 3 л міського повітря. Осад відокремлено, й на титрування надлишку Ba(OH)₂ витрачено 20,6 мл розчину із с(HCl) = 0,0124 моль/л. Яка об’ємна частка CO₂ у повітрі, густина якого 1,98 г/л?

Вправа 11.29. Нітроген, що міститься в органічній речовині масою 0,4436 г, переведено у сульфат амонію, (NH₄)₂SO₄, додано концентрований розчин лугу та прокип’ячено. Амоніак, що виділився, поглинено 20 мл розчину із с(HCl) = 0,1115 моль/л. Титруючи надлишок кислоти, витрачено 10,2 мл розчину із с(NaOH) = 0,0688 моль/л. Яка масова частка нітрогену в об’єкті?