- •Кількісний аналіз
- •Інструкція до навчальної практики №1
- •Контроль знань
- •Лабораторна робота
- •Хід виконання роботи:
- •Інструкція до навчальної практики №2
- •Контроль знань
- •Лабораторна робота
- •Хід виконання роботи:
- •Маса 1 дм3води (г) при різних температурах (°с)
- •Інструкція до навчальної практики №3
- •Контроль знань
- •Лабораторна робота
- •Хід виконання роботи:
- •Титриметричний аналіз.
- •Алгоритм характеристики методу об’ємного аналізу
- •1.Приготування вихідного розчину – Na2в4o7 • 10h2o
- •2.Стандартизація робочого розчину hCl (за вихідним розчином Na2в4o7 • 10h2o)
- •Інструкція до навчальної практики №5
- •Лабораторна робота
- •2.Аналіз досліджуваної речовини:
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №6
- •Лабораторна робота
- •1.Приготування вихідного розчину – NаСl
- •2.Аналіз досліджуваної речовини: (Спосіб титрування прямий)
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №8
- •Лабораторна робота
- •Стандартизація робочого розчину nh4scn(за титрованим робочим розчином AgNo3)
- •2.Аналіз досліджуваної речовини:( Спосіб титрування зворотній)
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №9
- •Приготування вихідного розчину – MgSo4 ·7h2o
- •Приготування робочого розчину – Трилону б
- •Стандартизація робочого розчину –Трилону б (за вихідним розчином MgSo4 · 7h2o)
- •Інструкція до навчальної практики №10
- •Хід роботи
- •Аналіз досліджуваної речовини:( Спосіб титрування прямий)
- •Контрольні завдання
- •2. Стандартизація робочого розчину kMnO4
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №14 -15
- •Лабораторна робота
- •1.Приготування вихідного розчину – k2Cr2o7
- •2.Стандартизація робочого розчину Na2s2o3 за вихідним розчином k2Cr2o7
- •3.Аналіз досліджуваної речовини: (Спосіб титрування прямий)
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №16
- •10.Результати оформити за схемою:
- •Інструкція до навчальної практики №17
- •Підготувати іономір до роботи згідно інструкції користувача приладом
- •Потенціометрія
- •Хід виконання
- •Інструкція до навчальної практики №18
- •Інструкція до навчальної практики №19
Контрольні завдання
Які умови необхідні для кількісного визначення за методом Мора?
Як необхідно готувати розчин аргентум нітрату та зберігати його?
Для аналізу на вміст хлориду 1,4265 г хлориду розчинили в колбі на 250 см3
На титрування 20,00см3 розчину витрачається 19,95 см3 0,1055 моль/дм3 розчину АgNO3. Яка масова частка (%) хлориду в зразку ?
__________________________________________________________________________________________________________________________
2,4880 г хлориду розчинили в мірній колбі на 500 см3. На титрування 25,00 см3 одержаного розчину витрачається 20,35 см3 розчину АgNO3 .(К=0,9860 до 0,1М розчину. Яка масова частка хлориду в зразку ?
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Для аналізу розсолу 10,00 см3 його розбавили в колбі на 500 см3. На титрування 25 см3 одержаного розчину витрачається 24,42 см3 розчину аргентум нітрату (К=0,9245 до 0,1М). Скільки г натрій хлориду в 1 дм3 зразку
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
На титрування розчину одержаного розчиненням 2,3142 г калій хлориду витрачається 38,75 см3 розчину аргентум нітрату 0,05 М. Визначити w% калій хлориду ?
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2,4080 г натрій хлориду розчинили в колбі на 500 см3. На титрування розчину витрачається 20,35 см3 розчину аргентум нітрату (К=0,986 до 0,1 М). Яка масова частка в % хлору в зразку?
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
На титрування розчину, приготовленого розчиненням 0,0973г хлориду в довільному об’ємі води витрачається 28,6 см3 аргентум нітрату (К=0,912 до 0,05 М). Яка масова частка (%) хлору в зразку ?
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Підпис викладача:__________________________________
Інструкція до навчальної практики №8
Дата__________________
Тема: Метод Фольгарда.
Мета: Закріпити теоретичні знання, набути практичних умінь та навичок проведення хімічного аналізу методом Фольгарда
Література
В.В. Болотов Аналітична хімія X.: Оригінал, 2004, с
Д.Д. Луцевич Аналітична хімія К.: Здоров'я, 2003, с
План.
Стандартизація робочого розчину амоній тіоціанату за титрованим розчином AgNO3.
Аналіз контрольної задачі: Визначення вмісту галогенідів у розчині
Знати:
Характеристику методу за алгоритмом.
Методику проведення кількісного визначення
Уміти:
Провести кількісне визначення досліджуваної речовини у розчині даним методом.