- •Кількісний аналіз
- •Інструкція до навчальної практики №1
- •Контроль знань
- •Лабораторна робота
- •Хід виконання роботи:
- •Інструкція до навчальної практики №2
- •Контроль знань
- •Лабораторна робота
- •Хід виконання роботи:
- •Маса 1 дм3води (г) при різних температурах (°с)
- •Інструкція до навчальної практики №3
- •Контроль знань
- •Лабораторна робота
- •Хід виконання роботи:
- •Титриметричний аналіз.
- •Алгоритм характеристики методу об’ємного аналізу
- •1.Приготування вихідного розчину – Na2в4o7 • 10h2o
- •2.Стандартизація робочого розчину hCl (за вихідним розчином Na2в4o7 • 10h2o)
- •Інструкція до навчальної практики №5
- •Лабораторна робота
- •2.Аналіз досліджуваної речовини:
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №6
- •Лабораторна робота
- •1.Приготування вихідного розчину – NаСl
- •2.Аналіз досліджуваної речовини: (Спосіб титрування прямий)
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №8
- •Лабораторна робота
- •Стандартизація робочого розчину nh4scn(за титрованим робочим розчином AgNo3)
- •2.Аналіз досліджуваної речовини:( Спосіб титрування зворотній)
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №9
- •Приготування вихідного розчину – MgSo4 ·7h2o
- •Приготування робочого розчину – Трилону б
- •Стандартизація робочого розчину –Трилону б (за вихідним розчином MgSo4 · 7h2o)
- •Інструкція до навчальної практики №10
- •Хід роботи
- •Аналіз досліджуваної речовини:( Спосіб титрування прямий)
- •Контрольні завдання
- •2. Стандартизація робочого розчину kMnO4
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №14 -15
- •Лабораторна робота
- •1.Приготування вихідного розчину – k2Cr2o7
- •2.Стандартизація робочого розчину Na2s2o3 за вихідним розчином k2Cr2o7
- •3.Аналіз досліджуваної речовини: (Спосіб титрування прямий)
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №16
- •10.Результати оформити за схемою:
- •Інструкція до навчальної практики №17
- •Підготувати іономір до роботи згідно інструкції користувача приладом
- •Потенціометрія
- •Хід виконання
- •Інструкція до навчальної практики №18
- •Інструкція до навчальної практики №19
Стандартизація робочого розчину –Трилону б (за вихідним розчином MgSo4 · 7h2o)
Me²ˉ + Н2Indˉ → [MeInd] ˉ + 2Нˉ -реакція до титрування синій червоний [MeInd] ˉ + Н2Na2Y = MеNa2Y + Н2Indˉ -реакція під час титрування червоний синій
|
|
Трилон Б
MgSO4 +NH4OH +NH4Cl +хромоген
|
; Vс. =
;
=
– об’єм, який взято для титрування – середній об’єм, який затрачено на титрування ;
; К=
|
Підпис викладача:___________________________
Інструкція до навчальної практики №10
Дата__________________
Тема: Аналіз вмісту МgSO4, ZnS04. Аналіз води.
Мета : Провести аналіз вмісту лікарських препаратів МgS04 і ZnS04 води методом комплексонометрії
Література:
В.В. Болотов Аналітична хімія X. Оригінал, 2004, с.268-276
Д.Д. Луцевич Аналітична хімія К.: Здоров'я, 2003, с.241-244
План:
Аналіз вмісту МgS04 і ZnS04 в лікарських препаратах.
Аналіз води.
Знати: 1. Теоретичні основи методу комплексонометрії.
Методику визначення вмісту МgS04 і ZnS04 в лікар ських препаратах
Методику аналізу води
Уміти: 1. Аналізувати вміст МgSO4, ZnS04 в в лікарських препаратах
Проводити аналіз води.
Обчислювати і оформляти результати лабораторних досліджень
Лабораторна робота
Обладнання та реактиви : вимірювальні колби V=50; 100 ;1000 см3, лійка, бюретка V= 25,00 см3, піпетка градуйована V= 10,0 (5,0) см3, колба Ерленмейера, трилон Б, МgSO4, ZnS04, амонійна буферна суміш, хромоген темно-синій, вода з
різних джерел.
Хід роботи
Аналіз досліджуваної речовини:( Спосіб титрування прямий)
Метод піпеткування |
|
Розрахувати наважку речовини: 1.
q ( ). =
1 2 3
2.Зважити (q) у бюксі на: техно-хімічних терезах(1), 3.Зважити(q) у бюксі на аналітичних терезах (2) mаналіт = 4.Висипати (q) у колбу(3) Ерленмейєра, 5.Зважити порожній бюкс на аналітичних терезах(mб.)= 6.q(практ) = m(аналіт) – m(б.); q(практ)= 7.Протитрувати трилоном Б у присутності розчинів амонійної буферної суміші та хромогену до зміни забарвлення_____________ Обчислення: 1.
q ( )= 2. w =
|
Розрахувати об’єм розчину 1. 2.У 100г. р-ну 10% міститься – 10 г. (досл) х (m) – а г. 3.V піп.к. = m / 4.Наважку у (см3) х 10
5.Протитрувати Обчислення: ; C( )=
q( )=
w=
|