2. Стандартизація робочого розчину kMnO4

за вихідним розчином H₂C₂O₄

2KMnO₄ + 5 H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O + K₂SO₄

(встановлення кінцевої точки титрування виконується безіндикаторним методом – за забарвленням надлишку перманганат – іонів)

KMnO₄

H₂C₂O₄

H₂SO₄

; Vс. =

;

– об’єм, який взято для титрування

– середній об’єм, який затрачено на титрування

_;

T =

; К =

Підпис викладача_________________________

Інструкція до навчальної практики №13

Дата__________________

Тема: Метод перманганатометрії .Аналіз контрольної задачі.

Мета: Закріпити теоретичні знання, набути практичних умінь та навичок проведення хімічного аналізу методом перманганатометрії

Література

В.В. Болотов Аналітична хімія X.: Оригінал, 2004, с

Д.Д. Луцевич Аналітична хімія К.: Здоров'я, 2003, с

План.

Аналіз контрольної задачі.

Знати:

Характеристику методу за алгоритмом.

Методику проведення кількісного визначення

Уміти:

Провести кількісне визначення досліджуваної речовини у розчині даним методом.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА

Аналіз досліджуваної речовини: Титрування пряме

Метод піпеткування V (KMnO4 ) =10-15 cм^3
Розрахувати наважку речовини: 1. ; V(KMnO4 ) -10-15 см^3 q досл. = 2. 1 2 3 4 3.Зважити (q) у бюксі на: техно-хімічних терезах(1),m=______ 4.Зважити(q) у бюксі на аналітичних терезах (2) mаналіт =___ 5.Висипати (q) у вимірювальну колбу(3), 6.Зважити порожній бюкс на аналітичних терезах(mб.)=_____ 7.q(практ) = m(аналіт) – m(б.); q(практ)=________________ 8. Точний об’єм (10см^3)досліджуваного розчину помістити у колбу для титрування. 9.Протитрувати (тричі) калій перманганатом у присутності розбавленої __________ кислоти до зміни забарвлення_____________ Обчислення: ; V(досл.) (10,00 см^3) C( ) = q( ) = ; w( )=	Розрахувати об’єм розчину: 1. q = 2.У 100г. р-ну 3% міститься – 3 г. (досл. ) х (m) – qг. х (m)= 3. V піп.к. = 4.Наважку у (см^3) х 10 V (досл) (10,00 см^3) 5.Протитрувати Обчислення: ; C( ) = q( ) = ; w( )=