- •Кількісний аналіз
- •Інструкція до навчальної практики №1
- •Контроль знань
- •Лабораторна робота
- •Хід виконання роботи:
- •Інструкція до навчальної практики №2
- •Контроль знань
- •Лабораторна робота
- •Хід виконання роботи:
- •Маса 1 дм3води (г) при різних температурах (°с)
- •Інструкція до навчальної практики №3
- •Контроль знань
- •Лабораторна робота
- •Хід виконання роботи:
- •Титриметричний аналіз.
- •Алгоритм характеристики методу об’ємного аналізу
- •1.Приготування вихідного розчину – Na2в4o7 • 10h2o
- •2.Стандартизація робочого розчину hCl (за вихідним розчином Na2в4o7 • 10h2o)
- •Інструкція до навчальної практики №5
- •Лабораторна робота
- •2.Аналіз досліджуваної речовини:
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №6
- •Лабораторна робота
- •1.Приготування вихідного розчину – NаСl
- •2.Аналіз досліджуваної речовини: (Спосіб титрування прямий)
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №8
- •Лабораторна робота
- •Стандартизація робочого розчину nh4scn(за титрованим робочим розчином AgNo3)
- •2.Аналіз досліджуваної речовини:( Спосіб титрування зворотній)
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №9
- •Приготування вихідного розчину – MgSo4 ·7h2o
- •Приготування робочого розчину – Трилону б
- •Стандартизація робочого розчину –Трилону б (за вихідним розчином MgSo4 · 7h2o)
- •Інструкція до навчальної практики №10
- •Хід роботи
- •Аналіз досліджуваної речовини:( Спосіб титрування прямий)
- •Контрольні завдання
- •2. Стандартизація робочого розчину kMnO4
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №14 -15
- •Лабораторна робота
- •1.Приготування вихідного розчину – k2Cr2o7
- •2.Стандартизація робочого розчину Na2s2o3 за вихідним розчином k2Cr2o7
- •3.Аналіз досліджуваної речовини: (Спосіб титрування прямий)
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №16
- •10.Результати оформити за схемою:
- •Інструкція до навчальної практики №17
- •Підготувати іономір до роботи згідно інструкції користувача приладом
- •Потенціометрія
- •Хід виконання
- •Інструкція до навчальної практики №18
- •Інструкція до навчальної практики №19
Інструкція до навчальної практики №16
Дата__________________
Тема: Рефрактометрія .
Мета: Оволодіти методикою рефрактометричного контролю якості лікарських препаратів. Ознайомитись з методикою фотометричних досліджень
Література
В.В. Болотов Аналітична хімія Х.: Оригінал,2004, с. 334-347, 354-362.
Д.Д. Луцевич Аналітична хімія К.: Здоров’я, 2003, с. . 246-268.
План:
1.Підготовка рефрактометра до роботи.
2.Рефрактометричний контроль якості розчинів лікарських препаратів.
3.Приготування стандартного розчину К2Сr2О7
4.Приготування серії еталонних розчинів
5..Вимірювання оптичної густини еталонних розчинів
6..Побудова градуювального графіку
7.Фотометричне визначення W% К2Сr2О7
Знати:
1.Призначення, будову та правила роботи з рефрактометром.
2. Призначення, будову та правила роботи з фотоелектроколориметром
Уміти:
1.Проводити рефрактометричний контроль якості розчинів лікарських препаратів.
2.Проводити фотометричні визначення стандартних і досліджуваних розчинів
3. Будувати градуювальні графіки
Контроль знань
1.Яке явище лежить в основі методу рефрактометрії?
2.Від яких факторів залежить показник заломлення?
3.Як підготувати рефрактометр до роботи?
4.Яка методика виконання рефрактометричних визначень?
5.Яких запобіжних заходів потрібно дотримуватись при роботі з рефрактометром? 6.За показниками заломлення вказати концентрацію речовин в розчинах, використовуючи рефрактометричні таблиці: а). (KCl) = 1,3433; б). (NaCl) = 1,3450; в). ( ) = 1,35589
6.Суть методу фотоелектроколориметрії.
7.Що таке стандартний ряд?
8.Яким законом виражають залежність коефіцієнта поглинання від концентрації і товщини шару розчину ?
9.Що таке калібрувальний графік, і як його будують?
Хід роботи
Підготовка рефрактометра до роботи
(Основні робочі вузли рефрактометра: вимірювальна і освітлювальна призми, окуляр, макрогвинт, мікрогвинт, шкала). Всі вимірювання проводити при постійній температурі 20˚С. Якщо t˚ відрізняється від 20˚С, то на кожен 1˚С різниці показник заломлення змінюють на 0,002 (додають при більш високій t˚ і віднімають при меншій t˚).
Встановлення рефрактометра по розчиннику досліджуваного розчину (наприклад, по очищеній воді):
1.Промити тричі призми очищеною водою і залишити 2-3 краплини очищеної води на поверхні вимірювальної призми.
2.Опустити освітлювальну призму і притиснути її до вимірювальної призми.
3.Дивлячись в окуляр, обертом дзеркала досягти найкращого освітлення шкали.
4.Змістити мікрогвинт до отримання чіткого розділення світлого і темного поля.
5.Змістити макрогвинт так, щоб межа світла і тіні знаходилась в місці перетинання двох ліній.
6.По шкалі показника заломлення зробити відлік.
Показники заломлення розчинників : очищеної води -1,3330; хлороформу -1,4456; ацетону -1,3591; спирту -1,3613.
Якщо отримана інша величина, необхідно налаштувати прилад ключем, підкрутивши головку гвинта, що знаходиться під заглушкою між макро- і мікрогвинтами.
Рефрактометричний контроль якості розчинів лікарських препаратів
7.Призми рефрактометра промити послідовно тричі кожним із досліджуваних розчинів: , , KI, KCl, NaCl, , глюкози… і визначити показник їх заломлення. Після кожного вимірювання протерти поверхню призм м’якою серветкою, промити їх тричі водою і знову витерти марлевою серветкою.
8.Після закінчення роботи на чисту суху поверхню вимірювальної призми покласти марлеву серветку і опустити на неї освітлювальну призму.
9.Склад досліджуваних розчинів визначають по відповідним рефрактометричним таблицям. Якщо в таблицях немає такого значення, його розраховують:
% = , де n – показник заломлення досліджуваного розчину
- показник заломлення розчинника F - фактор приросту показника заломлення =
Якщо F для всіх концентрацій розчину один, то проводять одне обчислення.
Якщо Fдля різних концентрацій розчину різні, то проводять два обчислення:
- приблизної (≈) концентрації: % =
- точної концентрації: % =