Контроль знань

1. Що таке розчини і як їх класифікують?

2. Які вимоги до речовин, з яких готують первинні стандартні розчини?

3. В чому особливість приготування розчинів кислот і лугів?

4. Як можна збільшити або зменшити величину концентрації речовини в розчині?

5. Які умови зберігання різних розчинів?

Лабораторна робота

Обладнання і реактиви: технічні і аналітичні терези з важками, бюкси, годинникові скельця спиртово-ефірна суміш, бинт, фільтрувальний папір, шпателі, фарфорова лопатка,, скляні палички, набір ареометрів, хімічні стакани, циліндри, колби, фарфорова кварта, лійки, штангласи, крапельниця для р-ну індикатора, кристалічні: NaОН, КОН, NaСІ, Na₂HPO₄, MgSO₄, NH₄Cl, ZnSO₄, NH₄OH_(конц), фенолфталеїн, фіксанали з НСІ, Na₂S₂O₃.

Техніка безпекн! Обережно! Концентровані луги та кислоти можуть викликати опіки. Працювати з конц. кислотами необхідно у витяжній шафі!

Хід виконання роботи:

• Кристалічна речовина, з якої готують розчин повинна бути подрібнена.

• Вміст концентрованих розчинів кислот перевіряють за величиною густини ареометром.

• Якщо приготовлений розчин каламутний, його відстоюють і фільтрують.

• Всі приготовлені розчини зберігають в штангласах з етикеткою.

Приготування первинних стандартних розчинів (C_M,C_N,T)

(якщо речовина схімічно-чистою. без домішок, стійка при зберіганні, добре розчиняється, мас велику молярну масу) Розраховану наважку речовини зважити спочатку на технічних терезах у бюксі (год. склі), після чого уточнити масу солі на аналітичних терезах; висипати сіль через чисту суху лійку у вимірювальну колбу необхідного об'єму і зважити уже порожній бюкс на аналітичних терезах. За різницею зважувань на аналітичних терезах розрахувати а_пр. що міститься у колбі. Речовину з лійки змити водою з п роми валки, додати 1/3 об'єму колби води, розчинити речовину перемішуванням не скляною паличкою, а коловими рухами колби. Після чого довести водою вміст колби до мітки, закрити колбу корком і перемішати. Розрахувати практичну концентрацію речовини в розчині.

Приготувати:

1. 500см³ 0,1 М р-ну КСІ;

2. 50 см³ 0,05 моль-екв/дм³ р-ну ZnSO₄;

3. 100 см³ 0.2 М р-ну CuSO₄ із 1 М р-ну CuSO₄;

4. 50 см³ р-ну Na₂HPO₄ з Т= 0,006395 г/см³

Приготування вторинних стандартних розчинів (w %, C_M,C_N)

(якщо речовина летка, містить домішки, гігроскопічна) Розраховану наважку солі зважити на технічних терезах, висипати у колбу (циліндр, хімічний стакан), додати 1/3 частину відміряного об'єму води (розчинника), розчинити, додати залишок води і перемішати скляною паличкою.

При приготуванні розчину лугу зважити кристали лугу, користуючись фарфоровою ложкою, масою на 3% більше розрахованої (за рахунок домішок) і розчинити у фарфоровій кварті.

При приготуванні розчииу кислоти із конц. кислоти, необхідно об'єм концентрованої кислоти відміряти циліндром підтятою і прилити її обережно у колбу з водою і перемішати.

Приготувати:

5. 200 г 0,9% р-ну NaСІ;

6. 50 г 3 % р-ну КОH;

7. 120 см³ 0,3 М р-пу CuSO₄ із CuSO₄*5Н₂O;

8. 300 см³ 0,2 М р-ну НСІ із 36% р-ну НСІ (р ₃₆% =1,179 г/см³);

9. 500 см³ амонійної буферної суміші (згідно Фармакопеї);

10. 50 см³ спиртового р-ну фенолфталеїну (згідно Фармакопеї)

Приготування розчинів із фіксаналу

Ампулу розбити бойком і перенести вміст фіксаналу у вимірювальну колбу місткістю 1 дм³ через лійку; розчинити речовину очищеною водою, довести об'єм розчину до мітки колби і ретельно перемішати. С_N(р-ну) ⁼ 0,1 моль-екв/дм³ Приготувати:

11. Розчин Na₂S₂O₃ із фіксаналу;

12. Розчин NaOH із фіксаналу

Контрольні завдання:

1. Розрахувати Мекв: H₂SO₄, CaCl₂ * 6H₂O, Fe(OH)₂, HNO₃, Na₂B₄O₇ * 10H₂O, Al(OH)₃

2. Описати методику приготування розчинів:

а) 5% р-ну КСІ із 25 % р-ну КСІ;

б) 2 дм³ 0,3 М р-ну HNO₃ із 46 % р-ну HNO₃;

в) 550 г 23 % р-ну NaOH;

г) 100 см³ 0,1 М р-ну КВr;

3. Як зміниться концентрація розчину, якщо:

а) до 100 см³ 0,3 М р-ну NH₄Cl прилити 50 см³ 0,6 М р-ну NH₄Cl;

б) до 1дм³ 5% р-ну H₂SO₄ прилити 300 см³ 25% р-ну H₂SO₄;

Чому дорівнює C_M, C_N Т р-ну NH₄OH з W = 22% (р ₂₂% = 0,916 г/см³)?

Підпис викладача:________________________