- •Кількісний аналіз
- •Інструкція до навчальної практики №1
- •Контроль знань
- •Лабораторна робота
- •Хід виконання роботи:
- •Інструкція до навчальної практики №2
- •Контроль знань
- •Лабораторна робота
- •Хід виконання роботи:
- •Маса 1 дм3води (г) при різних температурах (°с)
- •Інструкція до навчальної практики №3
- •Контроль знань
- •Лабораторна робота
- •Хід виконання роботи:
- •Титриметричний аналіз.
- •Алгоритм характеристики методу об’ємного аналізу
- •1.Приготування вихідного розчину – Na2в4o7 • 10h2o
- •2.Стандартизація робочого розчину hCl (за вихідним розчином Na2в4o7 • 10h2o)
- •Інструкція до навчальної практики №5
- •Лабораторна робота
- •2.Аналіз досліджуваної речовини:
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №6
- •Лабораторна робота
- •1.Приготування вихідного розчину – NаСl
- •2.Аналіз досліджуваної речовини: (Спосіб титрування прямий)
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №8
- •Лабораторна робота
- •Стандартизація робочого розчину nh4scn(за титрованим робочим розчином AgNo3)
- •2.Аналіз досліджуваної речовини:( Спосіб титрування зворотній)
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №9
- •Приготування вихідного розчину – MgSo4 ·7h2o
- •Приготування робочого розчину – Трилону б
- •Стандартизація робочого розчину –Трилону б (за вихідним розчином MgSo4 · 7h2o)
- •Інструкція до навчальної практики №10
- •Хід роботи
- •Аналіз досліджуваної речовини:( Спосіб титрування прямий)
- •Контрольні завдання
- •2. Стандартизація робочого розчину kMnO4
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №14 -15
- •Лабораторна робота
- •1.Приготування вихідного розчину – k2Cr2o7
- •2.Стандартизація робочого розчину Na2s2o3 за вихідним розчином k2Cr2o7
- •3.Аналіз досліджуваної речовини: (Спосіб титрування прямий)
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №16
- •10.Результати оформити за схемою:
- •Інструкція до навчальної практики №17
- •Підготувати іономір до роботи згідно інструкції користувача приладом
- •Потенціометрія
- •Хід виконання
- •Інструкція до навчальної практики №18
- •Інструкція до навчальної практики №19
2.Стандартизація робочого розчину Na2s2o3 за вихідним розчином k2Cr2o7
K2Cr2O7+6KI+7H2SO4= Cr2(SO4)+4K2SO4+3I2+7H2O– реакція, яка відбувається до титрування
I2 +2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI;( блідо-зелене забарвленння) реакція, яка відбувається підчас титрування
N a2S2O3
KI +H2SO4 К2Сr2О7 |
; Vс. =
;
– об’єм, який взято для титрування
– середній об’єм, який затрачено на титрування
;
T =
; К =
3.Аналіз досліджуваної речовини: (Спосіб титрування прямий)
Метод піпеткування V ( ) =10-15 cм3 |
|
Розрахувати наважку речовини: 1. ; V( )=10-15 см3 q досл. =
2.
1 2 3 4 3.Зважити (q) у бюксі на: техно-хімічних терезах(1),m=______ 4.Зважити(q) у бюксі на аналітичних терезах (2) mаналіт =___ 5.Висипати (q) у вимірювальну колбу(3), 6.Зважити порожній бюкс на аналітичних терезах(mб.)=_____ 7.q(практ) = m(аналіт) – m(б.); q(практ)=________________ 8. Точний об’єм (10см3 )досліджуваного розчину помістити у колбу для титрування. 9.Протитрувати (тричі) натрій тіосульфатом у присутності розчину крохмалю до зміни забарвлення_____________ Обчислення: ; V(досл.) (10,00 см3) C( ) =
q( ) =
; w( )=
|
Розрахувати об’єм розчину: 1.
q = 2.У 100г. р-ну 5% міститься – 5 г. (досл. ) х (m) – qг.
х (m)= 3. V піп.к. = 4.Наважку у (см3) х 10 V (досл) (10,00 см3) 5.Протитрувати Обчислення: ; C( )=
Q( )= ; w( )=
|
|
|
Контрольні завдання
Як діє NаОН на розчин іоду. Написати рівняння реакції.
_____________________________________________________________________________________________________
Як проводиться іодометричне визначення окисників? Навести приклади.
Перерахувати вимоги, яких необхідно дотримуватись при іодометричних визначеннях.
_____________________________________________________________________________________________________
Яку наважку К 2Сч2О7 потрібно взяти для встановлення титру 0,1 моль екв/дм3 розчину натрій тіосульфату, якщо мають колбу місткістю 200 см3 і піпетку на 10см3 щоб при титруванні іоду, що виділився від добавляння КI , витрачалось 25 см3 розчину тіосульфату.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Для встановлення титру розчину натрій тіосульфату 25 см3 розчину К2Сч2О7 титром 0,0053 г/ см3, відтитрували 24,5 см3 натрій тіосульфатом . Визначити титр його.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Визначити концентрацію розчину КI , титр якого 0,00166г/ см3 та I2 титр якого 0,0127 г/ см3.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Яку наважку К2Сч2О7 потрібно взяти, щоб визначити точну концентрацію 0,1 М розчину натрій тіосульфату, при наявності мірної колби на 100 см3.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Визначити концентрацію розчину Na2S 2O 3, якщо його титр дорівнює 0,0248 г/ см3.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Чому при іодометричному визначенні окисників використовують великий надлишок КI?
Визначити титр натрій тіосульфату, якщо на титрування розчину К2Сч2О7 10 см3 0,1 моль екв/дм3 розчину витратили 12,4 см3 натрій тіосульфату.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Визначити наважку іоду, якщо на титрування розчину витрачено 15 см3 0,05 моль екв/дм3 розчину натрій тіосульфату.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Визначити титр розчину калій діхромату , якщо відомо , що наважку 0,1234 г розчинили в мірній колбі на 50 см3.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Визначити f (екв) KI, I2, Na2S 2O 3
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
До 20,00 см3 розчину іоду (К=1,086 до 0,1 н) прилили 45,00 см3 розчину натрій тіосульфату (К=0,9862 до 0,05н), після чого додано 1см3 розчину крохмалю. Синім чи безбарвним буде розчин?
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Підпис викладача:_____________________________