Аналіз досліджуваної речовини:( Спосіб титрування прямий)

Метод окремих наважок

Розрахувати наважку речовини: 1. q ( ). = 1 2 3 2.Зважити (q) у бюксі на: техно-хімічних терезах(1), 3.Зважити(q) у бюксі на аналітичних терезах (2) mаналіт = 4.Висипати (q) у колбу(3) Ерленмейєра, 5.Зважити порожній бюкс на аналітичних терезах(mб.)= 6.q(практ) = m(аналіт) – m(б.); q(практ)= 7.Протитрувати трилоном Б у присутності розчинів амонійної буферної суміші та хромогену до зміни забарвлення_____________ Обчислення: 1. q ( )= 2. w =

Розрахувати об’єм розчину: 1. q = 2.У 100г. р-ну 10,0% міститься – 10,0 г. (досл. ) х (m) – qг. х (m)= 3. ; V піп.к. = 4. Навжку у (см^3) відміряти, протитрувати трилоном Б у присутності розчинів амонійної буферної суміші та хромогену до зміни забарвлення_____________ Обчислення: q( )= ; w( )=

Аналіз води

У колбу відміряти 50 см³ водопровідної води, (джерельної) прилити 15 см³ амонійної буферної суміші та 5 краплин хромогену темно-синього, титрувати розчин до появи синього забарвлення.

Обчислити Т(твердість води ммоль екв/дм³) за формулою

Т = С(екв)(тр) *V(тр) * 1000 / V(_Н2О)

Контрольні завдання

1. Що лежить в основі методу трилонометрії?

2. Як виконується умова титрування при певному рН?

3. Який колір індикатору еріохрому чорного Т при рН 8,0-10,0?

4. Якого кольору комплекси індикатору еріохрому чорного Т з металами?

5. ________________________________________________________________________________________________________________________

6. Який спосіб титрування застосовують для визначення катіонів кальцію, магнію, барію, цинку тощо?

7. Який спосіб титрування застосовують для визначення аніонів?

8. Для визначення твердості 50 см³ води витратилось 2,3 см³ 0,1 моль/дм³розчину трилону Б з К=0,98 . Розрахувати твердість води.

9. 25,00 см³ розчину, що містить 0,7200 г солі алюмінію в 100 см³, обробили 20,00 см³ розчину 0,1024 моль/дм³ трилону Б. Надлишок реагенту відтитрували 22,08 см³ розчину 0,0503 моль/дм³ цинку (II) сульфату. Визначити масову відсоткову частку алюміній (III) - іонів у зразку.

10. Розрахувати вміст СаС1₂ (%) в розчині, на титрування 20,00 см³ якого витратилось 22,8 см³ 0,1 М розчину Трилону Б (К= 1,021)

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

Підсумкова модульна контрольна робота

Література:

Основна:

В.В. Болотов Аналітична хімія X.: Оригінал, 2004, с.Д.Д. Луцевич Аналітична хімія К.: Здоров'я, 2003, с. Підпис викладача:____________

Інструкція до навчальної практики №12

Дата__________________

Тема: Метод перманганатометрії

Мета: Закріпити теоретичні знання, набути практичних умінь та навичок проведення хімічного аналізу методом перманганатометрії

Література

В.В. Болотов Аналітична хімія X.: Оригінал, 2004, с

Д.Д. Луцевич Аналітична хімія К.: Здоров'я, 2003, с

План.

1. Приготування вихідного розчину щавелевої кислоти з С_N = 0,1 ^{моль екв}/_дм3, визначення його титру.

2. Стандартизація робочого розчину калій перманганату по вихідному.

3. Аналіз контрольної задачі.

Знати:

Характеристику методу за алгоритмом.

Методику проведення кількісного визначення

Уміти:

Провести кількісне визначення досліджуваної речовини у розчині даним методом.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА

_{1.Приготування вихідного розчину – H2C2O4 • 2H2O}

За точно взятою наважкою	З фіксаналу
q =
;
	=0,1•63,04•1=6,304г
1. 2. 3. Зважити (q) у бюксі на: техно-хімічних терезах(1), Зважити(q) у бюксі на аналітичних терезах(2) (mаналіт) = Висипати (q) у вимірювальну колбу(3), Зважити порожній бюкс на аналітичних терезах(mб.)= q(практ) = m(аналіт) – m(б.); q(практ)= ; = ; ; К= Т=	=0,1моль/дм^3