- •Кількісний аналіз
- •Інструкція до навчальної практики №1
- •Контроль знань
- •Лабораторна робота
- •Хід виконання роботи:
- •Інструкція до навчальної практики №2
- •Контроль знань
- •Лабораторна робота
- •Хід виконання роботи:
- •Маса 1 дм3води (г) при різних температурах (°с)
- •Інструкція до навчальної практики №3
- •Контроль знань
- •Лабораторна робота
- •Хід виконання роботи:
- •Титриметричний аналіз.
- •Алгоритм характеристики методу об’ємного аналізу
- •1.Приготування вихідного розчину – Na2в4o7 • 10h2o
- •2.Стандартизація робочого розчину hCl (за вихідним розчином Na2в4o7 • 10h2o)
- •Інструкція до навчальної практики №5
- •Лабораторна робота
- •2.Аналіз досліджуваної речовини:
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №6
- •Лабораторна робота
- •1.Приготування вихідного розчину – NаСl
- •2.Аналіз досліджуваної речовини: (Спосіб титрування прямий)
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №8
- •Лабораторна робота
- •Стандартизація робочого розчину nh4scn(за титрованим робочим розчином AgNo3)
- •2.Аналіз досліджуваної речовини:( Спосіб титрування зворотній)
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №9
- •Приготування вихідного розчину – MgSo4 ·7h2o
- •Приготування робочого розчину – Трилону б
- •Стандартизація робочого розчину –Трилону б (за вихідним розчином MgSo4 · 7h2o)
- •Інструкція до навчальної практики №10
- •Хід роботи
- •Аналіз досліджуваної речовини:( Спосіб титрування прямий)
- •Контрольні завдання
- •2. Стандартизація робочого розчину kMnO4
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №14 -15
- •Лабораторна робота
- •1.Приготування вихідного розчину – k2Cr2o7
- •2.Стандартизація робочого розчину Na2s2o3 за вихідним розчином k2Cr2o7
- •3.Аналіз досліджуваної речовини: (Спосіб титрування прямий)
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №16
- •10.Результати оформити за схемою:
- •Інструкція до навчальної практики №17
- •Підготувати іономір до роботи згідно інструкції користувача приладом
- •Потенціометрія
- •Хід виконання
- •Інструкція до навчальної практики №18
- •Інструкція до навчальної практики №19
2.Аналіз досліджуваної речовини:
Метод піпеткування V(NaOH) -10-15 см3 |
Метод піпеткування: V(NaOH) -10-15 см3 |
Розрахувати наважку речовини: 1. ; q досл. =
2.
1 2 3 4 3.Зважити (q) у бюксі на: техно-хімічних терезах(1),m=______ 4.Зважити(q) у бюксі на аналітичних терезах (2) mаналіт =___ 5.Висипати (q) у вимірювальну колбу(3), 6.Зважити порожній бюкс на аналітичних терезах(mб.)=_____ 7.q(практ) = m(аналіт) – m(б.); q(практ)=________________ 8. Точний об’єм (10см3 )досліджуваного розчину помістити у колбу для титрування. 9.Протитрувати (тричі) хлоридною кислотою у присутності індикатора _________ до зміни забарвлення_____________ ; V( досл) (10,00 см3) C( ) =
q( ) =
; w( )=
|
Розрахувати об’єм розчину: 1. . q HСІ= 2.У 100г. р-ну 36,5% міститься –36,5 . (HСІ) х (m) – q г. х (m)= 3. ; V піп.к. = 4. HСІ → ← H2O 5.Протитрувати лугом у присутності індикатора _________ до зміни забарвлення_____________ 6.Обчислення: 1. ; V (HСІ)(10,00см3)
C(HСІ) = 2. q(HCІ)= 3. ; w=
|
Контрольні завдання
Чи співпадає точка еквівалентності з точкою нейтральності при титруванні: хлоридної кислоти розчином натрій гідроксиду; ацетатної кислоти розчином натрій гідроксиду?____________________________________________________________________________
Що являють собою індикатори, які застосовуються в кислотно-основному титруванні?
Що називають областю переходу індикатора?
Яке забарвлення має індикатор фенолфталеїн при рН 7.0; 9.0; 3,0?______________________________________________________________ Яке забарвлення має індикатор метиловий оранжевий при рН 2,0;5,0;7,0?_______________________________________________________
В якій області рН знаходиться точка еквівалентності при титруванні розчину:
а)сильної кислоти сильним гідроксидом; __________________б) слабкої кислоти сильним гідроксидом _____________
в) слабкого гідроксиду сильною кислотою?________________________________________________
У яких випадках точка еквівалентності співпадає з точкою нейттральності?________________________
На нейтралізацію наважки 1 г технічної сульфатної кислоти витрачається 10 см3 розчину NаОН з концентрацією 2 моль екв /дм3.Знайти масову частку в(%) сульфатної кислоти. ________________________________________________________________________________________________________________________
На титрування 20 см3 розчину НСl витрачається 19,5 см3 0,0964 М розчину КОН. Знайти масу НСl в 1 дм3 розчину.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
До розчину , який містить 0,5 г КОН прилили 10 см3 сульфатної кислоти з концентрацією
моль екв /дм3. Луг чи кислота в надлишку і скільки?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Чому дорівнює вміст хлоридної кислоти у зразку, якщо на титрування її затрачено 10,50 см3 розчину NaOH? Т NaOH/НСІ = 0,00383г/см3 _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Підпис викладача:_____________________