10.Результати оформити за схемою:

№п/п	Лікарський препарат		Обчислення	W(%)

Інструкція до навчальної практики №17

Дата__________________

Тема : Електрохімічні методи аналізу

Мета : Вивчити суть і використання електрохімічних методів кількісного аналізу

Література: В.В. Болотов Аналітична хімія X.: Оригінал, 2004, с. 380-404 Д.Д. Луцевич Аналітична хімія К.: Здоров’я, 2003, с. 272-277

План:

1.Визначення pH розчинів.

2.Вміст нітрат іонів за допомогою іономіра

3. Потенціометричне титрування

Знати: 1. Призначення, будову та правила роботи з іономіром.

2. Суть і застосування електрохімічних методів аналізу

Уміти :

1.Визначати pH розчинів, вміст нітрат-, галогенід - іонів за допомогою іономіра

2.Проводити потенціометричне титрування

Підготувати іономір до роботи згідно інструкції користувача приладом

Визначення pH розчинів

1. Промити електроди очищеною водою і висушити фільтрувальним папером.

2. Натиснути кнопку " t°" і перемикачем “ Температура розчину ” встановити стрілку приладу напроти мітки відповідної температури розчину.

3. Помістити електроди в стакан з досліджуваним розчином. Натиснути кнопки "-1÷19" і "рХ", отримати по верхній шкалі "-1:19" приблизне значення pH.

4. Для точного вимірювання pH натиснути кнопку відповідного вузького діапазону вимірювання і записати показання pH по верхній шкалі приладу

Визначення нітрат іонів за допомогою іономіра

1. Нітратселективний електрод перед вимірюванням витримати не менше доби в 0,001 М розчині КNO₃.

2. Приготувати серію градуювальних розчинів KNOз (0,01 М; 0,001 М; 0,0001 М)

із 0,1 М розчину КNOз, використовуючи як розчинник 1 М розчин К₂SO₄

3. Помістити розчини КNО₃ по черзі, починаючи з меншої концентрації, у

потенціометричну комірку і виміряти ЕРС. За одержаними даними побудувати градуювальний графік в координатах ЕРС - lg С.

4. Точну наважку KNO₃ близько 0,1 г розчиняють у вимірювальній колбі місткістю

100,00 см³ , використовуючи як розчинник 1 М розчин K₂SO₄

5. За градуювальним графіком визначити концентрацію нітрат-іонів С_{(NOзˉ )} :

w % (NOзˉ ) ⁼ С_(NOзˉ) • V_колби • М_(NOзˉ) • 100%

1000 • m_НАВ. , де

С_(NOзˉ) - концентрація NO₃ˉ, знайдена за градуювальним графіком (моль/дм³ ),

М_(NOзˉ)- молярна маса NO₃ˉ (г/моль),

m_НАВ. - маса наважки (г)

Потенціометричне титрування

• 10,00 см³ р-ну НС1 (лікарського препарату) довести у вимірювальній колбі до 100 см³ водою. Піпеткою відібрати 10, 00 см³ отриманого р-ну і перенести у хімічний стакан.

• Стакан з р-ном НСІ поставити на електромагнітну мішалку потенціометра, опустити на дно стакана стрижень і занурити в р-н електроди потенціометра на 2-3 см.

• Із бюретки в стакан при активному перемішуванні (за допомогою мішалки) добавляти по 1 см³ 0,1 М р-ну NaOH і заміряти pH розчину. Поблизу точки еквівалентності розчин із бюретки додавати по 0,1 см .