2. Ме — простое вещество

а.

Металлическая связь	металлическая кристаллическая решетка	свойства:	твердое состояние, пластичный, ковкий, электропроводный, теплопроводный, металлический блеск
		атомы Ме ионы Ме электроны

б.

Нахождение Ме в природе

только в соединениях (Na, Al, K, Mn)

в соединениях, в свободном виде (Pb, PbS, Hg, HgO)

главным образом в свободном виде (Au, Pt)

в.

Изменения в П.С.

в периоде увеличивается		Причина (период) >N <Ra
	твердость, t° плавления, t° кипения
в группе уменьшается		Причина (группа) >Ra

3. Химические свойства металлов

а. Взаимодействие с простыми веществами

Ме+	НеМе	соль сульфид Fe (II)
	Hal2	соль хлорид Ca
	O2 оксид	основной амфотерный
	H2	гидрид гидрид Ca

б. Взаимодействие со сложными веществами

Ме+			, где Ме — Na, Ca, Li, K, Ba , где Ме — Mg, Al, Cr ... до ()
	кислота	разбавл. искл.	,где R — Cl^–, ,,... (или , где Ме — Cu, Hg, Ag Au, Pt + "царская водка"
		конц.
	оксид металла		более менее активн. активн.
	оксид неметалла
	соль		более менее активн. активн.

Промышленные способы получения металлов

Гидрометаллургический (электролиз растворов солей) получение тяжелых металлов СuCl2⇄Cu^2++2Cl^- H2O⇄H^++OH^-α − мала K(-)←Cu^2+,H^+, но Cu^2++2ē→Cu^0 A(+)←Cl^-, OH^-, но Cl^2--2ē→Cl^0 2Cl^0→ Cl2^0↑ эл-з CuCl2 p-p →Cu^0+Cl2^0↑

Электрометаллургический (электролиз расплавов солей) получение легких металлов р-в NaCl→Na^++Cl^- K(-)←Na^++ē→Na^0 A(+)←Cl^--ē→Cl^0 2Cl^0→ Cl2^0↑ эл-з Na^+Cl^- →2 Na^0+Cl2^0↑

Пирометаллургический

(восстановление Me

при высокой Т°)

+CO₂ +C +H₂ +Me

более

_{+2 +2 t° 0 +4 +3 0 t° 0 +} акт.

FeO+CO₂→Fe+CO₂ MoO₃+3H₂→Mo+3H₂O

_{+2 0 t° 0 +2} металлотермия

MnO+C→Mn+CO↑

_{+3 0 +3 0}

Сr₂O₃+2Al→Al₂O₃+2Cr