Форма записи о.В.Р.

o o +3 –2

4Al + 3

4 3	o 4Al – 3Al^3+ окисление

ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ

	прямая реакция
	обратная реакция

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Это особое состояние химической системы, находящейся в замкнутом

объеме при определенных условиях, при этом

константа равновесия, число постоянное при определенных условиях

ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ

Изменение условий реакций			Смещение химического равновесия
Температура	повышение	Увеличивается скорость эндотермической реакции
	понижение	Увеличивается скорость экзотермической реакции
Давление	повышение	Увеличивается скорость химической реакции, протекающей с уменьшением объема
	понижение	Увеличивается скорость химической реакции, протекающей с увеличением объема
Концентрация	повышение	Увеличивается скорость химической реакции, использующей вводимое вещество
	понижение	Увеличивается скорость химической реакции, протекающей с образованием вещества, концентрация которого понижается

Гидролиз солей количественные соотношения при химических реакциях

2. Кислоты, основания, амфотерные

гидроксиды, соли как электролиты

а. Индикаторы

, моль/л рН

10^–1

10^–2

10^–3

10^–4

10^–5

10^–6

10^–7

10^–8

10^–9

10^–10

УИ—

Цветная шкала

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

, моль/л

10^–13

10^–12

10^–11

10^–10

10^–9

10^–8

10^–7

10^–6

10^–5

10^–4

Среда

кислая

ней траль ная

щелочная

	Фенолфталеин	Лакмус	Метиловый, оранжевый
Кислая	бесцветный	красный	розовый
Нейтральная	бесцветный	фиолетовый	оранжевый
Щелочная	малиновый	синий	желтый

е. Соли

средние			кислые			основные

3. Реакции ионного обмена

а. Условия

в. Уравнения

1. 

сильное

слабая

р. среды — щелочная

рН > 7

2. 

слабое

сильная

р. среды — кислая

рН < 7

3. 

слабое

слабая

р. среды — нейтральная

рН ≈ 7

4. 

сильное

сильная

нет связывания ионов

р. среды — нейтральная

рН ≈7

Металлы

1. Ме — химический элемент

а. I II III группа (исключая H, B)

IV V VI VII

побочные подгруппы

б. Ме +? ...)

от 1 до 3(исключая Ме IV–VII групп главной подгруппы)

Ra Me>Ra неМе

в.(окисление)

восстановитель

г. 0, +1, +2, +3 низшая

Степень окисления Ме

+4, +5, +6, +7, +8 высшая

д. Изменение восстановительных свойств атомов Ме в П.С.

в периоде уменьшается в главной подгруппе увеличивается

Причина (период): >заряд ядра >N на внешнем слое <Ra Причина (группа): >Ra