Нитраты

соли нитрат аммония и т. д.	Формула
кристаллические хорошо растворимы в воде	Физические свойства
Характерные свойства до Mg → MeO + —от Mg до Cu → MeO + после Cu → Me +	Химические свойства
Качественная реакция на O —O—N O 4Na 2 бурый

Аллотропия форфора (р)

Белый	Красный	Черный
Молекулярная	Атомная	Атомная
кристаллическая решетка
летуч	нелетуч	нелетуч
Окисляется на воздухе и светится в темноте 4Р + 5	Ртв. 4Р + 5 не светится в темноте	4Р + 5 не светится в темноте
Мягкое кристаллическое вещество, не растворяется в воде, растворяется в СS2 (сероуглерод)	Порошок, не растворяется в воде и сероуглероде	По внешнему виду похож на графит, жирный на ощупь, полупроводник
=1,82 г/см^3 tпл.=44,2 tкип.=275	=2,2 г/см^3	=2,7 г/см^3
яд	неядовит	неядовит
Рбелый
Круговорот Р в природе Растения Животные Почва

Химические свойства фосфора (р)

Р — восстановитель	Р — окислитель
+3 2 +5 +3 +5 6P + 5KCl бертолетова соль воспламенение	350 –3 3 очень трудно 500 3Mg + 2P + 6 фосфин —газ, без цвета, с запахом гнилой рыбы. Ядовит
	Получение Р белый t=1500

Соединения фосфора (р)

+3	+5
оксид фосфора (III)	оксид фосфора (IV)
белый, кристаллический, ядовитый кислотный оксид	белый, кристаллический, хорошо впитывает воду, пар — хороший осушитель; кислотный оксид
фосфористая кислота соли (фосфиты) ,	1ст. метафосфорная к-та 2ст. ортофосфорная кислота —————————————— соли (фосфаты)

Фосфорная кислота

ортофосфорная кислота (фосфорная)				H—O H—O—P=O H—O
твердое вещество, хорошо растворима в воде, нелетуча В растворе: дигидрофосфат ион гидрофосфат ион фосфат ион —кислота средней силы Получение 4P + 5 Соли
Кислые		Средние
хорошо растворяются в воде	растворимость увеличивается		хорошо растворяются в воде соли щелочных и щелочно-земельных металлов и

Продолжение

Соли
Кислые			Средние
CaN	Ca
2	2 Ca Ca	+
Качественная реакция на
желтый