Аллотропия серы (s)

—сера ромбическая

—сера моноклинная

лимонно-желтая

tплавления=112,8

=2,07 г/см³

темно-желтая

tплавления=119,3

=1,96 г/см³

Кристаллы разной

формы из S₈

охлаждение

Пластическая S_x

Плохо растворяется в

Хорошо растворяется в CS₂

В парх: S₈, S₆, S₄, S₂, S

Соединения серы (s)

+6	+4	–2
Бесцветная жидкость, затвердевает при t<17	S Бесцветный газ с резким запахом	Бесцветный газ с запахом тухлых яиц, ядовит, поражает нервную систему
2S +	S + Cu + 2 (конц.)	FeS + 2HCl → Fe
S — кислотный оксид	S — кислотный оксид	—восстановитель
S соли изб. S (серной изб. кислоты)	S соли изб. S (сернистой изб. кислоты)	2 недост. 2 изб.
	S — окислитель
	+2 +4 o +4 2CO + S S
	S — восстановитель
	S S

Кислоты серы (s)

+6	+4	–2
серная	сернистая	сероводородная
тяжелая, бесцветная, маслянистая жидкость, гигроскопична, нелетуча, не имеет запаха,. не проводит электрический ток	существует только в растворе, непрочное соединение	неустойчивая, на свету мутнеет, так как 2
S В растворе: (сильная кислота) —гидросульфат ион —сульфат ион	S 40V : 1V при t=20 В растворе: (средней силы кислота) —гидросульфит —сульфит ион	1V : 2,5V приt=20 кислота — В растворе: (слабая кислота) —гидросульфид ион —сульфид ион
Общие химические свойства кислот +Me (до ()), +соль основной основание
6 конц. обугливание 4 конц.	Качественная реакция на	Качественная реакция на
	"вскипание"	запах ярко-желтый черный Почти все осадки (сульфиды) — цветные
Качественная реакция на
белый

Производство

Сырье: — железный колчедан или пирит

S — самородная

—сероводород — отходы цветной металлургии и коксования

и др. — сульфиды цветных металлов

I стадия производства Получение S

4

тв.

1. , насыщение воздуха , "кипящий слой"

2. Печь для обжига колчедана, циклон, электрофильтры, сушильная башня

II стадия производства S

2S+

газ газ

1. cat — ,

2. Теплообменник, контактный аппарат (теплообмен, противоток)

III стадия производства Гидратация S

S

Поглотительная башня (противоток, увеличение поверхности соприкосновения реагирующих веществ)

Научные принципы

1. Непрерывность

2. Создание оптимальных условий

3. Применение катализатора

4. Утилизация теплоты химических реакций

5. Теплообмен

6. Противоток

7. Измельчение, увеличение поверхности соприкосновения реагирующих веществ

Элементы VII группы главной подгруппы (галогены) Сравнительная характеристика химических элементов

Символ химического элемента

Принадлежность к классу

Содержание в земной коре, %

Основные соединения

Валентные

R ат.

Электро-отрицатель-ность

Образование хим. связей

Степень окисления

F

неметаллы

2,7

фосориты,  — плавиковый шпат, апатиты

2s^22p^5

увеличивается

←

увеличиваются неметаллические свойства, электроотрицательность

→

ковалентная, ионная (с Ме)

–1

Cl

4,5

—сильвинит —карналит

3s^23p^5

↑ –1 0 +3 +5 +7 ↓

Br

1,6

NaBr, KBr,  — бромиды

4s^24p^5

J

3

NaJ, KJ — иодиды

5s^25p^5

At

радиоактивный

———

6s^26p^5