Химические свойства сложных неорганичеких веществ

Реагент Реагент	1 Основной оксид	2 Амфотер-ный оксид	3 Кислотный оксид	4 Щелочь	5 Амфотерный гидроксид	6 Кислота	7 Соль	8 Вода
1. Основной оксид	1 - 1 –	1 - 2 соль	1 - 3 соль	1 - 4 –	1 - 5 соль + H2O	1 -6 соль + H2O	1 - 7 –	1 - 8 щелочь
2. Амфотерный оксид	2 - 1 соль	2 - 2 –	2 - 3 соль	2 - 4 соль + H2O	2 - 5 –	2 - 6 соль + H2O	2 - 7 –	2 - 8 –
3. Кислотный оксид	3 - 1 соль	3-2 соль	3 - 3 –	3 - 4 соль + H2O	3- 5 соль + H2O	3 - 6 –	3 - 7 –	3 - 7 кислота
4. Щелочь	4 - 1 –	4 - 2 соль + H2O	4 - 3 соль + H2O	4 - 4 –	4 - 5 соль + H2O	4 - 6 соль + H2O	4 - 7 соль + гидроксид	4 - 8 диссоциация
5. Амфотерный гидроксид	5 - 1 соль + H2O	5 - 2 –	5 - 3 соль + H2O	5 - 4 соль + H2O	5 - 5 –	5 - 6 соль + H2O	5 -7 –	5 - 8 –
6. Кислота	6 - 1 соль + H2O	6 - 2 соль + H2O	6 - 3 –	6 - 4 соль + H2O	6 - 5 соль + H2O	6 - 6 –	6 - 7 соль + кислота	6 - 8 диссоциация
7. Соль	7 - 1 –	7 - 2 –	7 - 3 –	7 - 4 соль + гидроксид	7 - 5 –	7 - 6 соль + кислота	7 - 7 соль + соль	7 - 8 гидролиз

Примеры уравнений химических реакций

1 - 2, 2 - 1	3Na2O + Al2O3 = 2Na3AlO3
1 - 3, 3 - 1	Na2O + CO2 = Na2CO3
1 - 5, 5 - 1	2Al(OH)3 + 3Na2O = 2Na3AlO3 + H2O
1 - 6, 6 - 1	CaO +2HCl = CaCl2 + H2O
2 - 3, 3 - 2	Fe2O3 + 3CO2 = Fe2(CO2)3
2 - 4, 4 - 2	Fe2O3 + 6NaOH = 2NaFeO3 +3H2O
2 - 6, 6 - 2	Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
3 - 4, 4 - 3	SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
3 - 5, 5 - 3	3SO2 + 2Al(OH)3 = Al2(SO3)3 + 3H2O
4 - 5, 5 - 4	3KOH + Fe(OH)3 = K3FeO3 + 3H2O
4 - 6, 6 - 4	Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
4 - 7, 7 - 4	2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 раств. осадок 2BaOH + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH раств. осадок
5 - 6, 6 - 5	Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
6 - 7, 7 - 6	HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 осадок CO2 HCl + CaCO3 = CaCl2 +H2CO3→H2O
7 - 7	NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 раств. раств. осадок
1 - 8	BaO + H2O = Ba(OH)2
3 - 8	P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
4 - 8	H2O NaOH Na^+ + OH^-
6 - 8	H2SO4 H^+ + HSO4^-, HSO4^- H^+ + SO4^-
7 - 8	см. «Гидролиз солей»

ВОДА

Строение молекулы

Оксид водорода Н₂О

О 105°

H

2s²2p⁴

О

H

Н О

+ – — диполь молекулы воды

Н

Доказательство состава молекулы

Анализ

2V : 1V

(в электролизе)

Синтез

2V : 1V

(в эвдиометре)

Физические свойства

Чистая вода не имеет вкуса, цвета, запаха, в тонких слоях — бесцветная, в толще — голубоватая.

Наибольшая плотность — при +4°С — 1 г/л,

при 0°С — 0,988 кг/л

так как

+ – + – +

– + – + –

+ – t° кипения = 100°С

t° плавления = 0°С

жидкая

Вода твердая

газообразная