Простые вещества, образованные элементами

V группы главной подгруппы

Молекула простого вещества

Принадлежность к классу

Цвет

Свойства

Связь

Химическая активность

Тпл.,

Ткип.,

, г/см^3

N2

неметаллы

бесцветный

газ, без запаха, без вкуса, малорастворим в воде

ковалентная

увеличиваются неметаллические свойства

–210

-195,8

0,808 (жидк.)

Px

белый, красный, черный

твердое, хрупкое в-во, неэлектропроводен

44,1 (бел.)

275 (бел.)

1,82 (желт.)

As

серибристо-серый с метал. блеском

кристаллическое в-во, электропроводен

увеличиваются металлические свойства

817

612 (возг.)

5,727

Sb

металлы

серебристо-белый

твердые, электро-проводны, ковки, пластичны

630,5

1625

6,68

Bi

серебристый с красным оттенком

271,3

1430

9,80

Азот — простое вещество

Получение азота (n2)

В промышленности	Фракционной перегонкой жидкого воздуха (так как N2 и O2 не образуют азеотропной смеси) tкип. (N2) = –195,8 tкип. (О2) = –183 Сначала испаряется азот
В лаборатории	(улавливают CaC) (азид Na)

—АММИАК

электронная	Н Н Н графическая N — H = 10 формула Молекула  — полярна	H→N←H ↑ H структурная	Молекула
Газ, с запахом нашатырного спирта. Хорошо растворяется в воде: 1V():1200V() при t = 0 1V():700V() при t = 0 tкипения = –33,35 tплавления = –77, 75				Физические свойства

Синтез аммиака в промышленности

Сырье:

фракционная перегонка жидкого воздуха t кипения () = 195,8 t кипения () = –183 Сначала испаряется азот

Стадии производства:

1. Сжатие () смеси

2. Нагревание смеси

3. Синтез

4. Охлаждение газовой смеси

5. Отделение от газовой смеси

10–12%

Получение аммиака в лаборатории

Химические свойства

Реакции присоединения	Реакции замещения	Окислительно-восстановительные реакции
По донорно-акцепторному механизму донор акцептор ион аммония + хлорид аммония	+Ме (1–3 группы) –3 + о +3 –3 о нитрид твердые кристаллические вещества, разрушаются в воде +Э (4–7 группы гл. подгруппы) (исключая О2, F2) нитрид летучие	—восстановитель –3 o –3 o –3 o )
		—окислитель + o +2 -3 o

Продолжение

Реакции присоединения	Реакции замещения
Соли Хорошо растворяются в воде. Гидролиз: Распад солей кислота — окислитель кислота — летуча кислота — не летуча	Металлоподобные нитриды (d-элементы 4–8 групп побочной подгруппы) t плавления (Ti) = 1668 t плавления (TiN) = 3220 t плавления (Zr) = 1852 t плавления (ZrN) = 2950 Не разлагаются водой, не окисляются кислородом. Высокопрочный материал.
	Неполное замещение
Качественная реакция на резкий запах