Химические реакции классификация химических реакций

Принципы классификации	Деление реакций	Примеры реакций
Состав исходных и полученных веществ	Реакции соединения
	Реакции разложения	2
	Реакции замещения
	Реакции обмена
Исходное агрегатное состояние реагирующей системы	Гомогенные реакции	твердые вещества газообразные вещества
	Гетерогенные реакции
Наличие окислительно-восстановительного процесса	Окислительно-восстановительные реакции	0 0 +4 –2 +2 –1 0 +3 –1
	Реакции, в которых отсутствует окислительно-восстановительный процесс	+3 –2 +1 +3 –2 +1 –2
Участие катализатора	Каталитические реакции
	Некаталитические реакции

Продолжение

Принципы классификации	Деление реакций	Примеры реакций
Обратимость реакций	Обратимые реакции
	Необратимые реакции
Энергетический эффект реакции	Экзотермические реакции	горение веществ
	Эндотермические реакции
Реакции, протекающие без изменения качественного состава	Аллотропные превращения	кислород озон
	Изомеризация	в органических веществах

Окислительно-восстановительные реакции

Степень окисления

Восстановление ∙∙∙ –3, –2, –1, 0, +1,+2, +3 ∙∙∙ Окисление

Взаимосвязанные процессы

Окислительно-восстановительные реакции

Межмолекулярные		Внутримолекулярные
o + – 2+ – o		Атомы различных элементов	Атомы одного хим. элемента
		5+ 2– 4+ o	o +

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

1. Определить окислитель и восстановитель

окислитель Э + n, причем Э Атом не Ме Ионы Ме побочных подгрупп в высоких степенях окисления Fe^3+, Cu^2+ Ионы, содержащие атомы Ме побочных подгрупп, и атомы в высоких степенях окисления +7 +5 KMnO4, KClO3 O2, N2O5, HNO3

восстановитель Э + n, причем Э Атом Ме Ионы не Ме S^2–, Cl^– Ионы Ме побочных подгрупп в низких степенях окисления Fe^2+, Cu^+, Mn^2+ Ионы, содержащие атомы в промежуточных побочных степенях окисления +4 Na2SO3 H2, CO, NH3, C

2. Записать полуреакции окисления и восстановления

3. Уравнять количество электронов

4. Найти коэффициенты и проставить их в уравнение химической реакции