Элементы VI группы главной подгруппы

Сравнительная характеристика химических элементов

Символ химического элемента

Принадлежность к классу

Распространение в природе, %

Основные соединения

Валентные

R ат.

Хим. активность

Образование хим. связей

Степень окисления

Дата открытия, получения

O

неметаллы

52,3

входит в состав , оксидов, гидроксидов, солей

2s^22p^4

увеличивается

←

увеличиваются неметаллические свойства, электроотрицательнось

→

ковалентная

–2, –1 0, +2

1772 г.

S

0,03

HgS — киноварь FeS2 — пирит FeCuS2 — халькопирит

3s^23p^4

–2, –1 0, +2, +4, +6

известен в древности

Se

рассеянные элементы примеси к природным соединениям Ag, Cu, Pb, S и др.

4s^24p^4

–2, 0, +2, +4, +6

1817 г.

Te

5s^25p^4

–2, 0, +2, +4, +6

1798 г.

Po

продукт радиоактивного распада

——

6s^26p^4

–2, +2, +4

1898 г.

Простые вещества элементов VI группы главной подгруппы

Формула простого вещества	Связь	Кристаллическая решетка	Свойства	Химическая активность		Тпл.,	Ткип.,	, г/см^3
	ковалентная	молекулярная	газ, тяжелее воздуха, без цвета, без запаха, мало растворим в воде. В жидком состоянии — голубой	увеличиваются неметаллические свойства, сродство к электрону	→	–218,8	–183	жидк. 1,429
S			несколько модификаций, желтое хрупкое вещество, плохо проводит тепло и электричество			112,8	444,6	2,07 (ромб.)
Se			серое твердое вещество			220,5	657,0	4,82
Te			серебристо-белое твердое вещество			452,5	1012,0	6,24
Po			серебристо-белое твердое вещество			254,0	962,0	9,3

Аллотропия кислорода ("о")

	—кислород	—озон
Молекула
В природе	В воздухе — 21% по V 23% по m в воде — 88,89% по m в Si — 53% по m в человеческом организме — 65% по m	В стратосфере — озоновый экран
Физические свойства	жидкий и твердый, голубого цвета, обладает магнитными свойствами, плохо растворяется в воде	газ — бесцветный жидкий — синий твердый — черный хорошо растворяется в
	100V : 5V ← при 0→ 100V : 45V
Получение	В лаборатории: 2HgO (получен в 1774 г. Пристли) 2KCl Mn 2KMn 2 В промышленности: электролиз из жидкого воздуха	Получен в 1840 г. в природе — при грозовых разрядах в промышленности — в озонаторах ———————————— 3 в лаборатории: 3Ba (перекись (конц.) Ва)

Продолжение

Химические свойства	—окислитель	—окислитель (более сильный, чем
	С + S + 4P + 5 2Mg + 2Na + C 2 2Fe	K + 2Ag + (искл. Au, Pt) 2KJ + N N
	—восстановитель
	+2 – —фторид О