Схемы строения атомов химических элементов побочных подгрупп

Элемент. Количество

элементарных частиц

Графическая электронная формула

Электронная формула

+22))))

2 8 10 2

р⁺22

22

n^o26

IV

III

d

II

p

I

s

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d²

Влентные электроны

+26))))

2 8 14 2

р⁺26

26

n^o30

IV

III

d

II

p

I

s

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

На последнем электронном уровне атома элементов побочных подгрупп находятся 2 (реже 1 ),

остальные валентные электроны находятся на или орбиталях предпоследних электронных уровней.

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН

Д. И. Менделеев 1896

Современное определение

Свойства простых веществ, атакже свойства соединений, элементов находятся впериодической зависимости от атомных весов элемента

Свойста простых тел, атакже свойства соединений элементов находятся впериодической зависимости от заряда ядра атома. Мозли— "заряды ядер атомов последовательно возрастают на 1"

Периодичность изменения химических и физических свойств элементов главных подгрупп

Свойства	Изменения
	в главных подгруппах	в периодах
Металличность возрастает Неметалличность возрастает Валентность по кислороду Валентность по водороду Заряд ядра возрастает Электроотрицательность возрастает Плотность возрастает t°плавления и t°кипения металлов возрастает t°плавления иt°кипения неметаллов возрастает
	постоянна	возрастает от I до VII
	постоянна	возрастает IIVI
		IIVVII
		(в основном)

Валентность

Это свойство атомов химических элементов. Определяется валентность количеством химических связей, образованных данным атомом вмолекуле вещества. Валентность элементов зависит от распределения валентных электронов атомов.

Номер главной подгруппы

I

II

III

IV

V

VI

VII

Высшая валентность Кислородные соединения Валентность по водороду ивсоединениях сМе Водородные соединения

I

II

III

IV

V

VI

VII

равна номеру группы

I

II CaO

I

II

III

IV

III

II

I

равна номеру группы

распределяется по номеру группы

NaH

HCl

IV II — валентность II IV II

CO₂ O = C = O

молекулярная формула структурная формула