Железо (Fe) — представитель химических элементов побочных подгрупп

Содержание в земной коре, %	Основные природные соединения	№ химического элемента	Z ядра	Электронная формула	Схема распределения	Степень окисления
5,10	—пирит —магнезит (магнитный железняк) —гематит (красный железняк) —гетит (бурый железняк) FeC — сидерит (шпатовый железняк) Самородное Fe	26	+26	1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2		+6 +4 +3 харак- +2 терные 0

Железо (Fe) — простое вещество

Цвет	Связь	Кристал. решетка	Свойства		, г/см^3		Тпл.,		Ткип.,
серебристо-белый	металлическая			электро-, теплопроводно, мягкое, пластичное, обладает магнитными свойствами		7,87		1539		2770

Химические свойтсва () — восстановитель

Взаимодействие с простыми веществами	+		O ← О о +3 +2 +2 3Fe + 2 O ← О
	+не Ме	+	o o +3 – 2Fe + 3—хлоридFe
		+S	o o +2 –2 Fe + S —сульфидFe
		+	o o +3 –3 Fe + —нитридFe
		+C	o o Fe + C —карбидFe
			и др.
Взаимодействие со сложными веществами	+		3Fe + 4 пар o +3 4Fe + 6— ржавчина
	+ разб.		, где — HCl, o +2 4Fe + 10HN
	+ не оч. конц.		o +3 Fe + 4HN o +3 2Fe + 6
	+соль

Соединения железа в степени окисления

+2					+3
Оксиды	формула	—черный		от красного до черно-фиолетового
	получение	(()		2
	характер	основной		амфотерный, но основные свойства выражены сильнее
	+	———————		———————
	+			+ 6
	+	———————		феррит
Гидроксиды	формула	Fe	на воздухе белый → зеленый →			бурый
	получение	→4
	+
	+
	+	—————

Продолжение

Соли	цвет	бесцветный		желтый
	+	хорошо гидрализуются по катиону
	окислительно-восстановительные процессы	Восстановительные свойства
		+2 +7 10 FeS +3 +2		+3 0 2 +3
		Окислительные свойства
		———————		2Fe
	+соль	Fe		2Fe
	+Ме более акт.
	+	FeS + 2
		2 желтая кровяная соль	+ →		2 + 2KCl красная кровяная соль
	качественная реакция	FeS+ K		Fe K
		темно-синий (берлинская лазурь)
				тиоцинат кроваво-красный раствор