Простые вещества элементов VII группы главной подгруппы

Формула простого вещества	Связь	Кристаллическая решетка	Агрегатное состояние	Цвет	Свойства	Химическая активность		Тпл.,	Ткип.,	г/см^3
F2	ковалентная	молекулярная	газ	светло-зеленый	разлагает воду	увеличивается	→	–219,6	–188,1
Cl2			газ	желто-зеленый	растворяются в резкий запах, ядовитв			–101,0	–34,1
Br2			жидкость	красно-бурый				–7,25	–59,2	3,102
J2			кристаллы	темно-фиолетовый				113,6	185,5	4,940

Химические свойства простых веществ на примере

Формула	Cl—Cl структурная	формула	электронная
Химические свойства —сильные окислители	С простыми веществами 2Na+ хлорид Na хлороводород +4 – +2 – —исключения
	Со сложными веществами хлорноватистая кислота —исключение 3 —Э=Cl, Br, J —Э=Br, J Br + 2KЭ—Э=J

Соляная кислота (hCl)

40%–ная HCl — =1,19 г/см^3 Концентрированная HCl — бесцветный раствор, с резким запахом, во влажном воздух — "дымит". В растворе: HCl сильная кислота Получение
В промышленности	В лаборатории

Химические свойства соляной кислоты

Свойства, общие с другими кислотами	Особые свойства
Изменение окраски индикаторов лакмус — краснеет метиловый-оранжевый — розовеет +y HCl + Ме→ Me (до) 2HCl + Zn → Zn хлорид 2HCl + CaO → Ca основной 2HCl + ZnO → Zn 2HCl + Cu 2HCl + CaC	– +5 6HCl + KCl окислитель (Mn, KMn) – o Качественная реакция на белый, не растворяется в воде, не растворяется в
	Соли
	хлориды, гидролизу по аниону кислотного остатка не подвергаются

Медь (Cu) — представитель химических элементов побочных подгрупп

Содержание в земной коре, %	Основные природные соединения	№ химического элемента	Z ядра	Ar	Электронная формула	Схема распределения	Степень окисления
0,01	—халькопирит (медный колчедан) —халькозин CuS — ковеллин —куприт —малахит	29	+29	63,546	1s^22s^22p^63s^23p^63d^104s^1		+2 более уст. +1 0

Медь (Cu) — простое вещество

Цвет	Связь	Кристал. решетка	Свойства		, г/см^3		Тпл.,		Ткип.,
розоватый	металлическая			электро-, теплопроводна, мягкая, пластичная, ковкая		8,96		1084,5		2880

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙТСВА

Медь () — малоактивный металл, восстановитель

Взаимодействие с простыми веществами	+			2Cu + 2Cu + на воздухе серо-зеленая пленка
	+не Ме	+		Сu +
		+S		2Cu + S
Взаимодействие со сложными веществами	+			—————
	+ разб.		+HN	3Cu + 8HN
	+ конц.		+	Cu + 2

СОЕДИНЕНИЯ МЕДИ В СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

+1				+2
Оксиды	формула	—красный	CuO — черный
	получение	2	2Cu +
	характер	основной	амфотерный с преобладанием основных свойств
	+	не растворяется присоединение	———————
	+		CuO + 2
	+		CuO + 2NaOH +
Гидроксиды	формула	CuOH ↓	↓голубой
	получение
	характер	основной	амфотерный, но основные свойства выражены сильнее
	+	CuOH + HCl → CuCl +
	+	—————	очень конц. купрат Na (не уст.)

Продолжение

Соли	+
	окислительно-восстановительные процессы	восстановительные свойства + о CuCl + +2 –2	окислительные свойтва +2 – 2CuS о +
		неустойчивые 2CuJ → Cu + Cu	устойчивые CuS б/водный CuS белый голубой
	+соль
	+Ме
	+		CuS + 2
качественная реакция		CuOH → желтый осадок красный	голубой осадок