Электрохимический ряд напряжений металлов

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

усилениевосстановительнойспособностиметалла

Li⁺Rb⁺K⁺Ba²⁺Sr²⁺Ca²⁺Na⁺Mg²⁺Al³⁺Mn²⁺Zn²⁺Cr³⁺Fe²⁺Ni²⁺Sn²⁺Pb²⁺(H⁺) Cu²⁺Hg²⁺Ag⁺Pt²⁺Au³⁺

усиление окислительной способности ионов металла

Электролиз

Электрический ток	→	Электролит (расплав, раствор)	→	Окислительно- восстановительные реакции
↓		на электродах	↓
Электрическая энергия	→	Электролит (расплав, раствор)	→	Химическая энергия

Электролит	Щелочи
	Кислоты
	Соли

R→S^2–I^–Br^–Cl^–OH^–SO₄^2–CO₃^2–NO₃^–F^–

Уменьшение восстановительной способности,

порядок разряжения на аноде

Правила последовательности разряжения ионов

водных растворов электролитов

Анод		выделяется R	если		или
выделяется О2↑		если
					HF
		или			или

Катод		выделяется ↑	если		или
			если		до
выделяется Ме					или
	после				до

Применение электролиза

Щелочных, щелочно-земельных Ме, , щелочей		Получение Al		Разложение , получение			Рафинирование Cu
		в криолите					K(Cu чистая): A(Cu неочищенная):
		Гальваностегия

Металлы I группы главной подгруппы (щелочные) Сравнительная характеристика химических элементов

Символ химического элемента

Время открытия

Содержание в земной коре, %

Основные природные соединения

Валент- ные ē

R aт

R иона

Восстановительные свойства

Степень окиления

Li Na K Rb Cs Fr

19 в 1807 г. 19 в 1939 г.

6,5·10^-3 2, 64 2,60 0,031 7·10^-4 радиоак- тивный элемент

LiAl(SiO3)2- сподумент NaCl-галит Na2SO4·10H2O -мирабилит NaCl· KCl- -сильвинит KCl-сильвин В соедине-ниях K и Na В продуктах распада урана

2S^1 3S^1 4S^1 5S^1 6S^1 7S^1

увеличивается

←

увеличивается

←

увеличивается

←

+1