Химическая связь

Виды химической связи	Ионная	Металлическая	Ковалентная						Водородная
			Полярная	Неполярная	Донорно-акцепторная
Природа соединяющихся частиц	Активные металлы и активные неметаллы	Атомы металлов	Атомы разных неметаллов или мало активных металлов	Атомы с равной электроотрица-тельностью	Атомы неметаллов А□ + В□ донор акцептор А□ВА–В		Молекулы или части одной молекулы
Механизм образования связей	Передача электронов более электроотрица-тельному атому А□ + В□ взаимодействие ионов	Обобществление электронов и свободное перемещение их в поле ядер атомов металла + + + + + +	Общие электронные пары принадлежат двум атомам						Притяжение сильно поляризованного атома водорода одной молекулы к неподеленным электронам электроотрица-тельного элемента (O, N, F) другой молекулы
			Общие электроны до соединения принадлежали разным атомам			Общие электроны до соединения принадлежали одному из атомов
			А□ + В□ □А→В Общая электронная пара смещена к элементу с большей электроотрица-тельностью	А□ + В□ А□ВА–В
Примеры	NaCl, CuSO4	,	HCl, H2O	O2,	H		H→

Типы кристаллических решеток

Химическая связь		? ? физические свойства ? ?
	ионная связь	t° высокая + – → + – – + + Н2О → + – ионная кристаллическая решетка гидратная оболочка
	ковалентная связь	+ Н2О → + – NH3 HCl молекулярная низкая кристаллическая решетка t° кипения, t° плавления ± ± + Н2О → J2, N2, O2 ± ±
		высокая ° кипения, t° плавления A A высокая твердость A A алмаз гранит , Н2О, Q соединения атомная кристаллическая решетка Si, B
	металлическая связь	Me^+ Me^+ пластичность электро- и теплопроводность Q Me^+ Me^+ металлическая кристаллическая решетка