Минералогия_2 / Бетехтин / betehtin_2

486 Описательная часть

Бориды W, Ti, Та, очень тверды и тугоплавки. Бористая сталь использу ется в атомных реакторах (бор — хороший поглотитель нейтронов).

БОРАЦИТ — Mg3[B7O12]OCl. Химический состав. В2О3 — 62,1 %, MgO — 30,7 %, Cl — 8,1 %.

	Псевдокубический. При температуре выше 265 °С становится куби
		ческим. Ниже 265 °С претерпевает пре
		вращение в ромбическую модифика
		цию. Пр. гр. высокотемпературной
		–
		модификации F43с(Т 5d). а0 = 12,10. Об
		лик кристаллов кубический или окта
		эдрический (рис. 269). Наблюдается
	Рис. 269. Кристаллы борацита:	также в сплошных тонкозернистых мас
		сах, похожих на мрамор.
	а {100}, о {111}, d {110}
		Цвет белый, с сероватым, желтова

тым или зеленоватым оттенком. Блеск стеклянный, сильный. Ng = 1,673, Nm = 1,667 и Np = 1,662.

Твердость 7. Спайность отсутствует. Излом раковистый. Уд. вес 2,95. Диагностические признаки. Для борацита характерны формы крис таллов кубической сингонии, обнаруживающие в тонких шлифах под микроскопом оптическую анизотропию и сложное строение. Отличитель ной особенностью является также высокая твердость (7) и несколько по

вышенный удельный вес.

П. п. тр. сплавляется довольно легко в белый эмалевый шарик, окра шивая пламя в зеленый цвет. В воде нерастворим. В HCl растворяется медленно. При выветривании поглощает воду, становится волокнистым (очевидно, переходит в другой минерал).

Происхождение и месторождения. Встречается в соляных месторож дениях с карналлитом, сильвином, галитом, гипсом, ангидритом и други ми минералами. Образуется, очевидно, в процессе метаморфизма путем обезвоживания первоначально водных боратов магния. Распространен в месторождениях Штассфурт в Ангальте, Люнебург в Ганновере (Герма ния) и др. Имеет промышленное значение.

Водные бораты

Почти все рассматриваемые здесь водные соли представлены поли боратами Mg, Na и Са.

Рис. 270.

Кристалл буры

БУРА — Na2[B4O5(OH)4] . 8H2O. Сингония моноклин ная. Пр. гр. C2/c(C 62h). а0 = 11,82; b0 = 10,61; с0 = 12,30; β=106°35′. Облик кристаллов. Встречается иногда в круп ных призматических кристаллах (рис. 270). Распростра нена также в землистых массах.

Цвет. Бесцветная, но обычно белая с сероватым, жел товатым, синеватым или зеленоватым оттенком. Блеск стеклянный, жирный.

Раздел V. Кислородные соли (оксисоли)

487

Твердость 2–2,5. Спайность по {110} несовершенная. Уд. вес 1,69–1,72. Диагностические признаки. Реакция на бор по окрашиванию пламе ни. Характерны относительно низкая твердость и легкая растворимость в воде. От сходного с ним улексита можно отличить лишь по химическим

реакциям (бура не содержит кальция).

П. п. тр. сильно вспучивается, затем сплавляется в прозрачный ша рик. В воде растворяется, раствор обнаруживает слабощелочную реакцию. Вкус сладковато щелочной, слабый.

На воздухе легко дегидратируется, мутнеет и в конце концов превра щается в тонкий белый порошок (вероятно, тинкалконит или кернит). Обладает способностью при сплавлении растворять в себе окислы метал лов. О применении см. ашарит.

Происхождение и месторождения. Бура образуется в усыхающих бо роносных соляных озерах. В больших массах вместе с другими солями на трия встречается по берегам озер Кашмира и Тибета; в некоторых озерах Калифорнии: район Долины Смерти (Сан Бернардино), где она образуется, по видимому, за счет выщелачивания залежей колеманита или кернита. В России месторождения буры неизвестны, если не считать находки ее в незначительных количествах в грязевых сопках на Таманском полуострове.

УЛЕКСИТ — NaCa[B5O6(OH)6] . 5H2O. Синоним: боронатрокальцит. Химический состав. Na2O — 7,7 %, CaO — 13,8 %, В2О3 — 43,0 %, Н2О — 35,5 %. Из примесей в незначительных количествах присутствуют К2О и

MgO, а также посторонние вещества.

Сингония триклинная; пинакоидальный в. с. (?). Наблюдается в виде желваков и в почковидных массах с асбестовидным или игольчатым, па раллельно шестоватым, иногда спутанно волокнистым строением. Изред ка встречаются тонкопластинчатые агрегаты.

Цвет улексита белый. Блеск стеклянный, шелковистый. Ng = 1,519, Nm = 2,505 и Np = 1,496.

Твердость 1. Спайность наблюдается под микроскопом в трех направ лениях, пересекающихся под прямым углом и придающих пластинкам прямоугольный облик. Уд. вес 1,65.

Диагностические признаки. Характерны низкая твердость, часто наблюдаемое асбестовидное строение массы с шелковистым блеском и нерастворимость в воде. Для более правильной диагностики необходи мы химические реакции и определения оптических констант.

П. п. тр. вспучивается и легко плавится в прозрачное стекло, содержа щее пузырьки. Пламя окрашивает в зеленоватый цвет. В холодной воде почти не растворяется, но растворим в горячей воде. В кислотах легко переходит в раствор.

Происхождение и месторождения. Встречаются в высохших боронос ных соляных озерах и особенно среди солончаков, образуясь в условиях

488	Описательная часть

жаркого сухого климата. При выветривании соляных куполов, включающих бораты, улексит может образоваться за счет гидроборацита, иногда иньоита (Са[В3О3(OH)5] . 4Н2О) при условии относительно высокой концентрации натрия в просачивающихся растворах. При более низкой концентрации это го элемента сам может переходить в иньоит. В горизонтах застойных вод в процессе потери растворами воды через испарение развивается метасомати ческим путем во вмещающих породах, в частности в глинах.

Известен в Индерском месторождении боратов (Северо Западный Казахстан). В больших массах известен в ряде солончаковых месторож дений Калифорнии: Долина Смерти, рудник Борон в округе Керн; в Лан ге (Лос Анжелес) с колеманитом, а также в пустынных районах штата Невада — Эсмеральда и др., в сухих районах Тарапака (Чили) и др.

Практическое значение. Как и другие бораты, в случае массовых скоп лений представляет промышленный интерес в качестве источника бор нокислых соединений. О применении см. ссайбелиит.

ГИДРОБОРАЦИТ — MgCa[В3О4(OH)3]2 . 3H2O. Название не связано с борацитом, от которого весьма существенно отличается по составу. MgO — 9,9 %, CaO — 13,9 %, В2О3 — 49,5 %, Н2О — 26,7 %. В очень незначительных количествах присутствуют щелочи. Установлен еще акад. Г. И. Гессом.

Сингония моноклинная. Структура цепочечная. Встречается в иголь чатых и волокнистых агрегатах, иногда в натечных, очень эффектных сферолитовых или звездчатых образованиях.

Цвет. Бесцветный или белый, изредка окрашен в розовый, красный или серый цвет. Блеск стеклянный. Ng = 1,571, Nm = 1,534 и Np = 1,522.

Твердость 2. Хрупкий. Спайность по {010} совершенная. Уд. вес 2,167. Диагностические признаки. По внешним признакам неотличим от других похожих на него боратов без измерения оптических констант

иданных химических анализов.

П.п. тр. легко плавится в стекло, не мутнеющее при охлаждении; пла мя окрашивает в зеленый цвет. В воде почти нерастворим, даже при ки пячении. В кислотах растворяется при слабом подогревании.

Происхождение и месторождения. Встречается в бороносных мес торождениях каменной соли, сопровождающейся пластами гипса, ан гидрита и глин. Обогащение гидроборацитом пластов глин объясняет ся общей способностью глин адсорбировать вещества и, может быть, преимущественно борнокислые соли.

В процессе формирования соляных куполов гидроборацит, попадая в зону выветривания и воздействия просачивающихся поверхностных вод, становится неустойчивым, причем он либо переотлагается, либо посте пенно замещается рядом других, более устойчивых боратов (улекситом, иньоитом, колеманитом, ссайбелиитом и др.), развивающихся метасома тическим путем или отлагающихся в пустотах от выщелачивания (кавер нах и карстах) на тех или иных горизонтах от поверхности. Таким путем

Раздел V. Кислородные соли (оксисоли)

489

вместе с гипсом постепенно образуются значительные скопления вторич ных борнокислых солей в виде шляп на соляных куполах.

Из иностранных месторождений отметим Штассфуртское в Герма нии и месторождения в районе Иньо в Калифорнии.

Практическое значение. Гидроборацит, если встречается в значитель ных скоплениях, является важным сырьем для химической промышленнос ти как источник борнокислых соединений. О применении см. ссайбелиит.

КОЛЕМАНИТ — Ca[В3О4(OH)3] . H2O. Сингония моноклинная. В структуре присутствует цепочечный радикал с числом тетраэдров, вдвое превышающих число октаэдров. Кристаллы имеют короткостолбчатый, дипирамидальный облик. Чаще распространен в зернистых и сфероли товых массах.

Цвет белый. Блеск стеклянный. Ng = 1,614, Nm = 1,592 и Np = 1,586. Твердость 4. Спайность по {010} совершенная. Уд. вес 2,44. В воде

нерастворим. В HCl растворяется при подогревании.

Крупные месторождения колеманита в ассоциации с гипсом и други ми борными минералами известны в штатах Калифорния и Невада (США) в виде высохших соляных озер и солончаков в районах с жарким сухим климатом. В Чили, близ Бакос дель Торо, колеманит отлагается из горячих источников. В небольших массах встречается в Индерском мес торождении.

ПРАЙСЕИТ — Са2[В5О6(ОН)7] . 2Н2О. Синоним: пандермит. Синго8 ния триклинная. Наблюдается в плотных, мелоподобных скрытокристал лических массах белого цвета с почковидной поверхностью и раковис тым изломом, c матовым блеском. Ng = 1,593 и Np = l,574.

Твердость 3,5. Уд. вес 2,43. По поведению п. п. тр. и в кислотах сходен с колеманитом.

Впервые открыт около порта Пандерма в Мраморном море (Турция). Встречен в Иньо и в других местах штата Калифорния (США). В суще ственных количествах встречается в Индерском месторождении боратов (к северу от Каспийского моря, Казахстан) в виде плотных масс.

КЛАСС 8. СИЛИКАТЫ И АЛЮМОСИЛИКАТЫ

Общие замечания. К классу силикатов относится огромное количе ство минералов. На долю их приходится примерно одна треть числа из вестных в природе минеральных видов. Количественное значение их ока жется еще более разительным, если мы примем во внимание степень распространенности и весовые количества их в земной коре.

По подсчетам А. Е. Ферсмана, силикаты составляют 75 % земной коры. Если мы сюда прибавим еще 12 % свободного кремнезема (главным об разом в виде кварца и опала), то нам станет совершенно ясной та исклю чительная роль, которую играет кремний в геохимии вообще.

490	Описательная часть

Многие силикаты являются важнейшими породообразующими ми нералами не только во всех магматических горных породах, их гидротер мально измененных разностях и контактово метасоматических образо ваниях, но также в продуктах их выветривания, во многих осадочных горных породах (главным образом глинах и глинистых сланцах), а также в разнообразных кристаллических сланцах. Значительную роль они иг рают и в минеральных составах почти всех месторождении полезных ис копаемых, и не только как спутники рудных минералов, но и в ряде слу чаев как носители ценных металлов (Ni, Zn, Be, Zr, Li, Cs, Rb, U, TR и т. д.). Немало известно и неметаллических полезных ископаемых, пред ставленных силикатами. К числу их принадлежат, например, асбест, као лин, так называемые отбеливающие глины, полевые шпаты как сырье для огнеупоров, керамики и т. д., не говоря уже о различных строительных материалах. Ряд силикатов (изумруд, аквамарин, турмалины, топаз, ро донит, нефрит и др.) издавна используется в качестве драгоценных и по делочных камней.

Главнейшие элементы, входящие в состав силикатов, следующие:
·	Na, К, Li; ··	··	, Be;
·	Са, Mg, Fe , Mn
	Al, Fe···, В;
·	Si, Zr, Ti;
·	O, F, H (в виде Н1+, [ОН]1– и Н О).

· 2

Многочисленные другие элементы (Rb, Cs, Ba, Sr, Pb, Zn, Ni, Co, Cu,

Bi, Sb, Cr, V, Sc, Y, TR, Th, Sn, U, Nb, S, Cl, C в виде [СО3]2–, P и др.) при сутствуют в относительно редких минеральных видах.

Несмотря на сравнительно небольшое количество приведенных выше главнейших элементов, участвующих в составе силикатов, в природе наблю дается необычайное разнообразие соединений, часто весьма сложной кон ституции и переменного состава. В ранее рассмотренных классах кислород ных солей химические составы минералов выражались, как мы видели, довольно простыми химическими формулами. Среди силикатов к числу та ких соединений принадлежит сравнительно небольшое количество минера лов. В очень многих случаях данные химических анализов нередко не по зволяют вывести простых формул вследствие наличия многочисленных примесей и некоторого непостоянства состава минеральных видов. Это яв ление не может быть объяснено неточностью самих химических анализов или микроскопическими включениями каких либо посторонних минералов. Сложность состава обусловлена, как мы увидим при описании отдельных групп минералов, кристаллохимическими особенностями этих соединений.

О конституции силикатов. Еще до рентгенометрических исследова ний вопросу о химической природе силикатов было уделено весьма боль шое внимание. Им занимались такие крупные ученые, как Вернадский, Чермак, Грот, Кларк и многие другие.

Раздел V. Кислородные соли (оксисоли)

491

К разрешению этой труднейшей проблемы подходили путем тщатель ного сопоставления эмпирических формул минералов с учетом извест ных в то время из химии валентностей отдельных элементов, путем де тального изучения химических и физических свойств минералов и продуктов лабораторного синтеза, поведения минералов в природных ус ловиях, особенно продуктов их разложения, что приводило к выявлению ряда эмпирических закономерностей. В общей сложности была продела на огромная работа.

На основании многих косвенных умозаключений были созданы раз личные, нередко противоречивые гипотетические представления по воп росу о конституции многих сложных по составу силикатов с построением тех или иных схем структурных формул. Ряд положений, выведенных с изумительной по глубине интуицией (Вернадский), полностью сохранил свое значение и до сих пор, но некоторые положения при применении со временных точных методов исследования не получили подтверждения.

Несмотря на то что прежние гипотетические представления в насто ящее время в большинстве утратили свое значение, следует все же сказать, что они сыграли бесспорную историческую роль в развитии минералогии силикатов. Без этих исследований, в особенности по выявлению свойств минералов, расшифровка ряда сложнейших кристаллических структур, в частности полевых шпатов, была бы в значительной мере затруднена.

Коснемся некоторых вопросов терминологии, укоренившейся в ми нералогической литературе.

Силикаты на основе представлений о молекулярном строении веще ства рассматривались как соли (кислые, средние и основные) многочис ленных гипотетических кислот: кремниевых, алюмокремниевых, титано цирконо кремниевых и др. С этой точки зрения среди собственно силикатов выделялись:

1)ортосиликаты как соли кислоты H4SiO4;

2)метасиликаты как соли кислоты H2SiO3;

3)пиросиликаты как соли кислоты H6Si2O7 и т. д.

Если для первого типа соединений по многим свойствам, в том числе и строению кристаллических структур, мы действительно можем усмот реть признаки типичных солей, аналогичных ранее описанным фосфа там, сульфатам и др., то в последующих типах солей, особенно в более богатых кремнеземом, эти признаки заметно ослабляются. Последние типы соединений фактически занимают промежуточное положение меж ду типичными солями и окислами (в частности, SiO2).

Упомянем также о том, что в литературе можно встретить другие, ме нее удачные названия типов силикатов, основанные на количественных соотношениях между атомами кислорода у ангидрида SiO2 и оснований (по эмпирическим формулам). Ортосиликаты (например, форстерит 2MgO . SiO2) назывались моносиликатами, так как отношение количеств

492	Описательная часть

атомов кислорода у SiO2 и MgO (2 : 2) равно 1, метасиликаты — дисили катами (например, энстатит MgO . SiO2); альбит Na2O . Al2O3 . 6SiO2 c этой точки зрения назывался трисиликатом.

Современные представления о конституции силикатов развились главным образом на основе обобщений в области кристаллохимии (У. и Г. Брэгги, Е. Шибольд, Л. Полинг, Н. В. Белов, Ф. Либау, Д. Ю. Пу щаровский и др.).

Рентгенометрические исследования многих десятков, и притом самых различных по составу силикатов привели к следующим весьма важным выводам, относящимся к особенностям кристаллических структур этих соединений.

1.Во всех изученных силикатах каждый ион Si4+ всегда находится

вокружении четырех ионов О2–, располагающихся в углах по тетраэдру вокруг него (рис. 271). Связь ионов кислорода с кремнием гораздо силь нее, нежели с другими металлами, играющими роль катионов в кристалли ческих структурах силикатов. Размеры этих кремнекислородных тетраэд ров почти строго постоянны. Расстояние Si—О составляет всего около 1,6 Е. Это обстоятельство, а также другие рентгенометрические данные убежда ют в том, что связь Si—О является в значительной мере ковалентной.

Рис. 271. Типы отдельных групп кремнекислородных тетраэдров (в двух изображени ях): а — единичный изолированный тетраэдр [SiO4]4–; б — группа из двух связанных общей вершиной тетраэдров [Si2O7]6–, в — группа из трех тетраэдров, связанных

вкольцо [Si3O9]6–, г — группа из четырех тетраэдров, связанных в кольцо [Si4O12]8–,

д— группа из шести тетраэдров, связанных в кольцо [Si6O18]12–

Таким образом, кремнекислородный тетраэдр, т. е. группа [SiO4]4–, является минимальной структурной единицей всех силикатов.

2. Кремнекислородные тетраэдры в кристаллических структурах си ликатов могут находиться либо в виде изолированных друг от друга струк турных единиц SiO4, либо могут сочленяться друг с другом разными спо собами, образуя сложные комплексные анионные радикалы. При этом

Раздел V. Кислородные соли (оксисоли)

493

сочленение совершается только через вершины тетраэдров с образова нием общих анионов, но не через ребра или грани. Наиболее полный слу чай таких сочленений мы будем, очевидно, иметь тогда, когда все четыре вершины каждого тетраэдра одновременно являются общими и для ок ружающих четырех тетраэдров SiO4. Такой случай, как мы знаем, имеет место для кристаллических структур минералов группы кварца (см. рис. 182 и 183) с общей формулой SiO2.

Следовательно, отношение О : Si в комплексных анионных радика лах силикатов может колебаться в пределах от 4 : 1 до 2 : 1.

3. В зависимости от того, происходит ли сочленение кремнекислород ных тетраэдров и каким образом оно происходит, мы будем иметь раз личные пространственные формы анионных комплексных радикалов.

Приведем наиболее типичные их примеры.

А. Комплексный анион представлен изолированными тетраэдрами [SiO4]4– (рис. 271а), удерживаемыми в структуре с помощью катионов других металлов. Общий отрицательный заряд каждой такой группы ра вен четырем (каждый ион кислорода отдает кремнию лишь половину сво его отрицательного заряда, равного двум). Этот тип структуры широко представлен в ортосиликатах, например, цирконе — Zr[SiO4], форстери те — Mg2[SiO4], гранате — Ca3Al2[SiO4]3 и т. д.

Б. Комплексный анионный радикал представлен изолированными группами [Si2O7]6–, состоящими из двух связанных друг с другом кремне кислородных тетраэдров SiO4 с одной общей вершиной (см. рис. 271б). Легко подсчитать, что общий отрицательный заряд этого комплекса равен шести. Кислородный ион, располагающийся в общей вершине, электроста тически инертен. Следовательно, активные кислородные ионы, остаточ ные отрицательные заряды которых в кристаллической структуре нейтра лизуются катионами металлов, располагаются на двух противоположных друг другу концах анионного комплекса (см. рис. 271б). Примеры соедине ний (пиросиликатов или диортосиликатов), обладающих такими комплекс ными анионами, немногочисленны (тортвейтит — Sc2[Si2O7]).

В. Комплексный анион состоит из трех, четырех, шести кремнекисло родных тетраэдров, связанных друг с другом уже через две общие верши ны в замкнутые плоские изолированные кольца (см. рис. 271в, г, д). Комп лексные анионы в этих случаях представлены соответственно: [Si4O9]6–, [Si4O12]8– и [Si6O18]12–. Общая валентность каждого такого радикала опре деляется числом наружных кислородных ионов, каждый из которых об ладает одной некомпенсированной отрицательной валентностью. При мерами могут служить: бенитоит — BaTi[Si3O9] и берилл — Be3Al2[Si6O18]. По прежней классификации соединения данного структурного типа на основании одной лишь химической формулы относили к метасиликатам R2+[SiO3]. Следует добавить, что Н. В. Беловым в некоторых силикатах (миларит KCa2(Be2Al)[Si12O30] . H2O) доказан новый тип анионов в виде

494	Описательная часть

комплексов, представленных сдвоенными (двухэтажными) шестичлен ными кольцами [Si12O30].

Г. Комплексные анионы представлены одномерными непрерывными цепочками связанных друг с другом кремнекислородных тетраэдров. В верхней части рис. 272 изображена простая одинарная цепочка, в кото рой каждый тетраэдр связан с соседними тетраэдрами двумя углами с инертными ионами кислорода в них, а два активных кислородных иона в каждом тетраэдре расположены таким образом, что один из них находит ся над ионом Si (в плоскости рисунка), а другой откинут попеременно то

вверхнюю, то в нижнюю сторону. Между такими линейно вытянутыми радикалами располагаются катионы металлов.

Как и в предыдущем типе, в каждом кремнекислородном тетраэдре два иона кислорода целиком принадлежат иону Si, а два остальных (инертные) как бы делятся пополам между соседними тетраэдрами. В сумме на каж дый ион Si приходится три иона кислорода, из которых два имеют по од

ной свободной валентности. Таким образом, состав и валентность таких

радикалов могут быть выражены в следующем виде: n[SiO3]2–, где n = ∞ и означает полимеризацию. Такое строение кислотного радикала характер но для группы пироксенов, относимых к типичным метасиликатам с об

щей формулой R··[SiO3]. Однако здесь, так же как и в предыдущем типе кристаллических структур, мы не наблюдаем изолированных групп SiO31.

Внижней части рис. 272б приведена сдвоенная цепочка или, вернее, лен та непрерывно связанных кремнекислородных тетраэдров. Она может быть получена из одинарной цепочки путем ее отражения в плоскости, перпен дикулярной к чертежу и параллельной оси цепочки. Такие ленточные со членения кремнекислородных тетраэдров характерны для группы амфи болов. Нетрудно подсчитать, что состав и валентность таких радикалов

впределах одного периода (5,25 Е) выражается в виде формулы [Si4O11]6–.

Необходимо упомянуть о том, что в кремнекислородных тетраэдрах ион Si иногда частично заменяется ионом Al, находящимся также в окру жении четырех ионов кислорода.

Под руководством Н. В. Белова был установлен новый тип анионно го радикала в виде кремнекислородной цепочки [Si3O9]6– с периодом в три тетраэдра, характерной для волластонита — Ca3[Si3O9], а также сдво енные кремнекислородные цепочки [Si6O17]10– для ОН содержащего ксо нотлита — Ca6[Si6O17][OH]2. Н. В. Беловым и его учениками были рас шифрованы структуры, в которых выявлены многие другие новые виды цепочек и лент: виноградовитовая, нарсарсукитовая и др.

1 Как для данного комплексного аниона, так и для всех последующих типов сочлене ния тетраэдров в беспрерывные комплексы в квадратных скобках будем обозначать ус ловную единицу, в данном случае единицу длины цепочки одного периода в 5,25 Е (см. рис. 272). Таким образом, формула аниона для пироксенов будет [Si2O6].

Раздел V. Кислородные соли (оксисоли)

495

Рис. 272. Типы одномерных непрерывных цепочек кремнекислородных тетраэдров (в двух изображениях): а — одинарная цепочка; [SiO3]2–?, б — сдвоенная цепочка (лента)

[Si4O11]6–?. Вершины тетраэдров, направленные к наблюдателю, утолщены (Б)

Д. Комплексные анионы представлены двумерными слоями кремне кислородных тетраэдров. Строение таких слоистых радикалов характе ризуется тем, что тетраэдры соединяются друг с другом уже тремя общи ми вершинами и образуют плоский слой непрерывной протяженности в двух измерениях (рис. 273) наподобие гексагональной сетки. Активные

а	б

Рис. 273. Слой кремнекислородных тетраэдров гексагонального строения [Si2O5]2–

ионы кислорода (по одному от каждого тетраэдра) направлены все в одну сторону (вверх или вниз от плоскости чертежа), образуя особый актив ный лист в слое тетраэдров. Химическая формула такого анионного слоя в пределах гексагона выразится следующим образом: [Si2O5]2–. При этом нередко часть ионов Si в кремнекислородных тетраэдрах бывает замене на ионами Al с координационным числом 4. Каждый такой слой с помо щью листа активных ионов кислорода через катионы металлов тем или иным способом связан с другими, совершенно аналогичными по строе нию слоями. Примерами таких кристаллических структур могут служить