Минералогия_2 / Бетехтин / betehtin_2

426	Описательная часть

зернистые, реже плотные, скрытокристаллические, землистые. Наблю даются также в виде сталактитов и других «натечных» форм с концент рически зональным строением. Известны шаровидные и эллипсоидаль ные конкреции с радиально лучистым строением. В пустотах часто удается наблюдать эффектные друзы небольших кристаллов.

Цвет. Встречаются бесцветные водяно прозрачные кристаллы. Боль шей же частью барит посторонними примесями окрашен в белый или се рый (микроскопическими включениями газов и жидкостей), красный (окисью железа), желтый или бурый (вероятно, гидроокислами железа), темно серый и черный (битуминозными веществами), иногда голубова тый, зеленоватый и другие оттенки. Блеск стеклянный, на плоскостях спайности {010} перламутровый. Ng = 1,648, Nm = 1,637 и Np = 1,636.

Твердость 3–3,5. Хрупок. Спайность по {001} совершенная, по {210} средняя и по {010} несовершенная. Уд. вес 4,3–4,5.

Диагностические признаки. Среди наиболее широко распространен ных сульфатов барит обладает самым большим удельным весом (лишь у англезита уд. вес выше). Характерны совершенная спайность в одном направлении, нерастворимость в HCl даже при нагревании (отличие от всех карбонатов). От некоторых силикатов, похожих на него по спайнос ти и другим признакам, отличается значительно меньшей твердостью. Без химических реакций трудно отличим от целестина.

П. п. тр. растрескивается, сплавляется лишь в тонких осколках по кра ям, причем пламя окрашивается в желто зеленый цвет (характерно для бария). С содой на платиновой пластинке сплавляется в прозрачную мас су, которая по охлаждении становится мутной (при сплавлении на угле эта масса расплывается и впитывается внутрь). В отличие от целестина, сернистый барий, получающийся в восстановительном пламени п. п. тр., после смачивания HCl окрашивает пламя не в карминно красный, а в желто зеленый цвет. В концентрированной H2SO4 в порошкообразном состоянии медленно растворяется. От прибавления воды раствор мутне ет, т. е. снова выделяется Ba[SO4].

Происхождение и месторождения. Барит в природе образуется различ ными путями, но лишь в условиях повышенного парциального давления кислорода и при относительно низких температурах. Поэтому он, подобно всем другим безводным сульфатам, не встречается как магматогенный ми нерал в изверженных, а также в глубинных метаморфических породах.

В гидротермальных месторождениях он довольно обычен. В качестве спутника он устанавливается во многих месторождениях сульфидных, марганцевых (с манганитом, браунитом), железных (с сидеритом, гема титом) и других руд. Известны золото баритовые жилы. Встречаются почти чисто баритовые, барито кальцитовые, барито флюоритовые жилы с небольшой примесью кварца и редких сульфидов (галенита, сфалери та, халькопирита, иногда киновари и др.).

Раздел V. Кислородные соли (оксисоли)

427

Барит в небольших количествах, главным образом в виде конкреций, распространен также в осадочных породах, но в иных условиях, чем ангид рит, гипс и целестин. Он, например, никогда не встречается в соляных ме сторождениях, крайне редок в известняках, но зато часто устанавливается

восадочных месторождениях марганца (в окисных и карбонатных рудах), железа, в глинистых, песчанистых и других осадках прибрежных зон мо рей. Объясняется это тем, что растворимые соли бария, приносимые с суши

поверхностными водами, при первой же встрече с ионами [SO4]2– в мор ских водах образуют практически нерастворимый сульфат бария. Желва ки барита обнаруживаются среди илов и в современных морях.

Взонах выветривания горных пород и рудных месторождений в рай онах с сухим климатом при внимательном изучении мелкие кристаллы барита часто столбчатого облика нередко устанавливаются в ассоциации с гипсом и гидроокислами железа.

Барит — химически устойчивый минерал, поэтому устанавливается

вэлювии, нередко в крупных обломках, а также 6 шлихах, получаемых при промывке россыпей. Однако как все минералы, обладающие хоро шей спайностью и невысокой твердостью, по мере продвижения в россы пи быстро измельчается и постепенно исчезает.

Из многочисленных месторождений барита в России укажем лишь гидротермальные месторождения Белореченское (Краснодарский край)

иДжаланкол (Карачаево Черкесия).

ВЗападной Грузии имеется ряд жильных баритовых месторождений

вКутаисском, Болнисском и других районах, среди туфов и эффузивных пород (порфиритов). Сплошные баритовые массы симметрично полос чатого или колломорфного строения в виде примесей содержат: кальцит,

вочень небольшом количестве кварц, изредка пирит, халькопирит и га ленит. На полуострове Мангышлак (Зап. Казахстан) в крупном по запа сам месторождении Аурташ барит осадочного происхождения образует пласт в известняках можностью до 0,5 м, распространенный на огромной площади на глубине до 3 м. Месторождения Каракалинского района в Туркмении (в горах Копетдага) также представлены целой серией жил в осадочных породах (песчаниках, глинистых сланцах и др.). В ряде жил

(Арпаклен) барит находится в ассоциации с витеритом — Ва[СО3], кото рый местами псевдоморфно развивается по бариту.

К числу крупнейших иностранных месторождений барита принадлежит Мегген в Вестфалии (Германия). Здесь огромной длины (до 7 км) платооб разная залежь, местами сопровождающаяся залежью сульфидов, главным образом пирита, располагается на границе между средне и верхнедевонски ми осадками. Происхождение этой залежи точно не выяснено. Красивые кристаллы и розы барита известны в Стоунхэме в Колорадо (США).

Практическое значение. Барит находит широкое применение в раз личных отраслях промышленности.

428	Описательная часть

1.В виде тонкоизмельченного порошка как утяжелитель вводится

всостав «глинистых растворов», используемых для цементации рыхлых пород при бурении нефтяных залежей с целью борьбы с газовыми выбро сами и укрепления стенок скважин.

2.В химической промышленности является сырьем для изготовления раз личных солей и препаратов, используемых в пиротехнике, кожевенном деле (для удаления шерсти), сахарном производстве, при изготовлении фотобума ги, в керамике для производства эмалей, для выплавки специальных стекол, обладающих высоким коэффициентом преломления, в медицине и т. д.

3.В резиновой и бумажной промышленности применяется в качестве наполнителя и утяжелителя.

4.В лакокрасочной промышленности употребляется для производства высокосортных белил (в смеси с ZnO и ZnS), цветных красок и др.

5.Как главная составная часть штукатурки для стен рентгеновских лабораторий употребляется с целью защиты работников от вредного дей ствия рентгеновских лучей.

6.Металлический барий применяется для изготовления некоторых радиоламп.

ЦЕЛЕСТИН — Sr[SO4]. От лат. celestis — небесный (первые найден ные образцы этого минерала имели нежно голубой оттенок). Относитель но редко встречается, но среди минералов стронция является главным.

Химический состав. SrO — 56,4 %, SO3 — 43,6 %. Иногда содержит Са и Ba (нередко в значительных количествах).

Сингония ромбическая; ромбо дипирамидальный в. с. 3L23PC. Пр. гр.

Pnma(D16). а = 8,36; b = 5,36; с			0	= 6,84.
2h	0	0
		Кристаллическая структура совершенно анало
		гична структуре барита. Облик кристаллов. Встре
		чающиеся кристаллы очень похожи на кристаллы
		барита. Обычно имеют таблитчатый, столбчатый
Рис. 234. Кристалл		или призматический (рис. 234) облик, нередко про
		являют блочность и склонны к расщеплению. Аг8
целестина		регаты чаще зернистые, реже шестоватые, жилко

ватые и скорлуповатые. Встречается в виде желваков и секреций, причем в пустотах наблюдаются друзы кристаллов.

Цвет целестина голубовато белый или голубовато серый, реже с крас новатым или желтоватым оттенком. Иногда обнаруживаются бесцветные, водяно прозрачные кристаллы. Блеск стеклянный, на плоскостях спай ности — перламутровый отлив. Ng = 1,631, Nm = 1,624 и Np = 1,622. Твер8 дость 3–3,5. Хрупок. Спайность по {001} совершенная, по {210} средняя и по {010} несовершенная. Уд. вес 3,9–4,0.

Диагностические признаки. В зернистых массах от карбонатов Mg, Са, Sr, Ba и др. отличим по поведению в кислотах (карбонаты при растворении с нагреванием выделяют СО2). По цвету иногда похож на ангидрит, но от

Раздел V. Кислородные соли (оксисоли)

429

личается по направлениям спайности и большему удельному весу. От ба рита часто трудно отличим. Очень характерна реакция на стронций.

П. п. тр. плавится в белый шарик, окрашивая пламя в интенсивный карминно красный цвет, особенно после смачивания НСl (реакция на стронций). На угле с содой дает серную печень. В крепкой H2SO4 раство ряется. Раствор мутится при прибавлении воды.

Происхождение и месторождения. Целестин в более или менее зна чительных массах в виде желваков, гнезд, иногда сплошных залежей встре чается в толщах осадочных пород (в доломитах, известняках, гипсонос ных глинах, мергелях и др.). Его находки нередко бывают приурочены к определенным горизонтам среди этих пород.

Он был также установлен в морских организмах, в частности в скелетах одной группы радиолярий. Иногда он встречается в раковинах аммонитов и в других окаменелостях как результат позднейшего отложения в них.

Известны, правда, очень редкие, но типичные гидротермальные жилы целестина, содержащие галенит, сфалерит и другие сульфиды. Наблю дался также в миндалинах изверженных пород.

Целестин довольно часто встречается в виде секреций в осадочных гипсоносных породах пермского возраста, распространенных в Архангель ской области (долина р. Пинега), в Верхнем и Среднем Поволжье с само родной серой (Водинское), в Башкирии, Оренбургской области и др. Зна чительное количество пунктов нахождения известно также в Закаспии (в Туркмении (Бейнеу Кыр, Арик), на о. Мангышлак (Унгозя)) и других районах Средней Азии.

Из иностранных месторождений отметим крупные месторождения це лестина в районах Бристоля (Англия), Вестфалии и Вальдека (Германия).

Практическое значение. Целестин является главным источником солей стронция, употребляемых в пиротехнике (для получения яркого карминно красного пламени) и в химической промышленности: сахар ной (в виде окиси стронция для удаления сахара из меломассы), стеколь ной и керамической (для изготовления иризирующих стекол, особых гла зурованных кирпичей) и пр. В последнее время начали применять стронций в виде металла при производстве специальных сплавов, напри мер, в качестве присадки к меди с целью повышения ее прочности и од нородности (электропроводность при этом не снижается).

АНГЛЕЗИТ — Pb[SO4]. Впервые был установлен на о. Англези (Уэльс), откуда и произошло его название.

Химический состав. PbO — 73,6 % (Pb — 68,3 %), SO3 — 26,4 %. От примесей обычно свободен. Известна разность, богатая BaO (8,45 %).

Сингония ромбическая; ромбо дипирамидальный в. с. 3L23PC. Пр. гр.

Pnma (D162h). а0 = 8,45; b0 = 5,38; с0 = 6,93. Кристаллическая структура

совершенно аналогична структуре барита. Облик кристаллов. Крис таллы англезита часто весьма богаты комбинациями граней. Обычно

Рис. 235. Кристалл англезита: s {232}, m {210}, z {211}

430	Описательная часть

имеют таблитчатый облик (рис. 235), реже ко роткостолбчатый или пирамидальный. Крупные кристаллы вообще редки. Агрегаты. Чаще встре чается в виде кристаллических корочек на гале ните, друз мелких кристаллов, в плотных зерни стых или землистых массах.

Цвет. Бесцветен и часто водяно прозрачен. Нередко окрашен в серый, желтоватый или бу рый цвет (гидроокислами железа). Наблюда

ющийся иногда черный цвет обусловлен микроскопическими включени ями неразложившегося галенита. Блеск алмазный. Ng = 1,894, Nm = 1,882 и Np = 1,877.

Твердость 2,5–3. Весьма хрупок. Спайность по {001} средняя, по {210} и {010} несовершенная. Уд. вес 6,1–6,4.

Диагностические признаки. Для англезита характерны высокий удельный вес, алмазный блеск, в окисленных рудах тесная ассоциация

сгаленитом и поведение перед паяльной трубкой.

П.п. тр. растрескивается и легко плавится. На угле с содой дает сер ную печень и затем в восстановительном пламени — королек свинца.

В концентрированной H2SO4 растворяется лишь при нагревании. Одна ко полностью растворяется в КОН (отличие от целестина и барита).

Происхождение и месторождения. Как труднорастворимый продукт окисления галенита и других сернистых соединений свинца англезит об разуется главным образом в зонах окисления свинцово цинковых суль фидных месторождений, очень часто в ассоциации с гораздо более рас

пространенным церусситом Pb[CO3].

Как показывает изучение под микроскопом, англезит является пер вым кислородным соединением свинца, которое возникает при окисле нии галенита по периферии и вдоль направлений спайности по реакции:

PbS + O4 = PbSO4. Однако англезит под влиянием углекислоты, в свою очередь, легко переходит в карбонат свинца — церуссит (Pb[CO3]). Оба эти минерала в силу низкой их растворимости в воде обычно образуют вокруг кусков сплошного галенита белую корку, предохраняющую от дальнейшего окисления центральные участки галенита1. Этим объясня ется тот факт, что при разбивании округлых белых желваков, казалось бы, нацело окисленных свинцовых руд в центральных частях, нередко обнаруживается сплошной галенит.

Характерно также, что общее содержание свинца в зонах окисления всегда выше, чем в первичных сульфидных рудах. Это обусловлено тем,

1 На этом свойстве основано хранение серной кислоты в сосудах, внутренние стенки которых покрыты слоем металлического свинца: образующаяся нерастворимая тонкая обо лочка PbSO4 столь плотна, что не допускает дальнейшего превращения свинца в сульфат.

Раздел V. Кислородные соли (оксисоли)

431

что постоянный спутник галенита — сфалерит — и сульфиды меди при окислении переходят в легкорастворимые сульфаты и выносятся, за счет чего и происходит обогащение окисленных руд свинцом.

Англезит может образоваться и гидротермальным путем, правда, в особых условиях. В виде прекрасно образованных, часто довольно круп ных кристаллов он встречается в таких свинцово цинковых месторожде ниях, отложение руд которых, судя по парагенезису минералов и формам минеральных агрегатов, могло происходить вблизи дневной поверхнос ти (вероятно, при смешении с вадозовыми насыщенными свободным кис лородом водами). Таковы, например, месторождения Райбл и Бляйберг в Каринтии (Восточные Альпы), где кристаллы англезита в пустотах встре чаются наряду с нетронутыми окислением сульфидами Fe, Zn и Pb.

В тех или иных количествах англезит всегда удается установить в зо нах окисления всех галенитсодержащих сульфидных месторождений. Останавливаться на перечислении их не будем. Укажем лишь, что в на шей литературе описаны хорошо образованные кристаллы из месторож дений: Березовского золоторудного (Урал), ряда алтайских, нерчинских (Восточное Забайкалье) и др.

Практическое значение. При разработке зон окисления свинцовых месторождений англезит вместе с другими кислородными соединения ми свинца идет в плавку.

Обобщение. Подведем итог главнейшим отличительным свойствам минералов группы барита, включая сюда и ангидрит. Как можно видеть из данных табл. 12, сульфат свинца сильно отличается по своим свойствам от

Таблица 12

Главные свойства минералов группы барита

	Минерал	Твер-	Уд.	Цвет	Блеск	Ng	Nm	Np
		дость	вес
	Ангидрит — CaSO4	3–3,5	2,9	Белый	Стеклян-	1,614	1,576	1,571
					ный
	Целестин — SrSO4	3–3,5	3,9	Голубой	»	1,631	1,624	1,622
	Барит — BaSO4	3–3,5	4,5	Белый	»	1,648	1,637	1,636
	Англезит — PbSO4	2,5–3	6,3	»	Алмаз-	1,894	1,882	1,877
					ный

других аналогичных сульфатов металлов. Он существенно отличен и по условиям образования в природе. Сульфаты Са, Sr и Ba друг от друга за метно отличаются по удельному весу и коэффициентам преломления.

2. Ангидрит и гипс

Оба эти минерала по физическим и химическим свойствам стоят особ няком среди безводных и водных сульфатов, но тесно связаны друг с другом

432	Описательная часть

по условиям нахождения и образования. Поэтому мы опишем их вместе. Легко получающийся искусственным путем так называемый полугидрат кальция (бассанит) в природных условиях также установлен, однако явля ется редким минералом.

АНГИДРИТ — Ca[SO4]. Название минерала («безводный») указы вает на отсутствие в нем воды, в отличие от гипса.

Химический состав. CaO — 41,2 %, SO3 — 58,8 %. В виде примеси до вольно часто содержит стронций.

Сингония ромбическая; ромбо дипирамидальный в. с. 3L23PC. Пр. гр.

Стст(D172h). a0 = 6,94; b0 = 6,97; с0 = 6,20. Кристаллическая структура ан гидрита изображена на рис. 236 и 237, а модель структуры — на рис. 238.

	Рис. 237. Положение в кристаллической
Рис. 236. Кристаллическая структура	структуре ангидрита ионов серы и кальция.
	Залитые кружочки ионов кальция соответ
ангидрита	ствуют ионам кальция, видным на рис. 238
	Ионы S6+ располагаются в центрах тет
	раэдрических групп О2– , а каждый ион
	Са2+ находится в восьмерном окружении
	ионов кислорода. Характерно, что раз
	меры а и b в элементарной ячейке почти
	одинаковы. Однако структура не может
	считаться псевдотетрагональной по оси с,
	так как расположение ионов на плоско
	сти (010) — слева на рис. 237 — и на плос
	кости (100) — ближе к наблюдателю —
Рис. 238. Модель кристаллической	неодинаково. Грань (010) центрирована,
	в то время как на грани (100) ионы Са2+
структуры ангидрита в ориентиров	и [SO4]2– не образуют горизонтальных
ке, показанной на рис. 237
(ср. положение катионов кальция)	рядов. Облик кристаллов толстотаблит

Раздел V. Кислородные соли (оксисоли)

433

чатый или призматический (рис. 239). Хорошо обра зованные кристаллы редки. Агрегаты. Обычно на блюдаются в сплошных зернистых массах, иногда в шестоватых агрегатах.

Цвет ангидрита белый, часто с голубым, фиоле товым, сероватым, иногда красноватым оттенком. Встречаются бесцветные прозрачные кристаллы.

Рис. 239. Кристалл

Блеск стеклянный, на плоскостях спайности (010) — ангидрита перламутровый отлив. Особенно он проявляется при

нагревании образцов. Ng = 1,614, Nm = 1,576 и Np = 1,571.

Твердость 3–3,5. Спайность по (010) совершенная, по {100} и {001} сред няя. По этим трем взаимно перпендикулярным направлениям из кристаллов довольно легко получаются кубические выколки. Уд. вес 2,8–3,0 (для про зрачных разностей 2,96). Прочие свойства. В присутствии воды при атмо сферном давлении постепенно переходит в гипс, сильно увеличиваясь в объе ме (до 30 %). С увеличением внешнего давления этот переход затрудняется.

Диагностические признаки. От других сульфатов рассматриваемой группы ангидрит отличается наименьшим удельным весом и направлени ями плоскостей спайности, а также оптическими свойствами (особенно по двупреломлению). От мраморизованных масс карбонатов (кальцита, до ломита магнезита) отличается тем, что не выделяет CO2 при действии кис лот. От гипса отличается по твердости (не царапается ногтем).

П. п. тр. плавится в белую эмаль, окрашивая пламя в красновато жел тый цвет. С содой не плавится и не впитывается углем (отличие от бари та), однако разлагается и дает серную печень, чернящую серебряную пла стинку. В порошкообразном состоянии растворим в H2SO4. При этом, в отличие от безводных сульфатов Ba, Sr и Pb, раствор от умеренного при бавления воды не мутится. В HCl растворим слабо.

Происхождение и месторождения. Огромные массы ангидрита встре чаются в осадочных толщах горных пород. Как продукт химических осад ков (в лагунных и отмирающих морских бассейнах) ангидрит почти по стоянно сопровождается гипсом. В гипс он сравнительно легко переходит при выходе ангидритовых пластов на поверхность. Установлено, что этот переход, по данным многочисленных буровых скважин и горных вырабо ток, имеет место до глубины 100–150 м от поверхности (ниже следуют ангидритовые массы). Очевидно, на значительных глубинах давление вышележащих горных пород настолько велико, что не может происхо дить увеличение объема горной массы, сопровождающее превращение ангидрита в водный сульфат — гипс.

Очень часто ангидрит встречается в соляных месторождениях как в виде отдельных кристаллов, так и в виде пластов и пропластков, иногда необычайно тонких (толщиной в бумажный лист), переслаивающихся с галитом, сильвином, карналлитом и др.

434	Описательная часть

Сравнительно редко он наблюдается в некоторых жильных гидротер мальных и изредка в контактово метасоматических месторождениях. Следует также указать на находки ангидрита в пустотах среди лав в рай онах вулканической деятельности.

Весьма вероятно, что мощные ангидритовые толщи, устанавливаемые

вгипсоносных районах, произошли путем обезвоживания под большим давлением вышележащих пород первоначально отложившихся в соленос ных бассейнах толщ гипса. Однако в более глубинных метаморфических породах ангидрит, как и другие сульфаты, отсутствует вообще.

Постмагматический ангидрит, с цеолитами, пренитом, апофиллитом и гипсом, встречается в гидротермально минерализованных полостях габ бро долеритов Талнаха (Норильская группа месторождений, Красноярс кий край). Крупные залежи ангидрита на глубине распространены в гип соносных толщах пермского возраста вдоль всего Западного Приуралья,

вАрхангельской, Вологодской, Самарской, Нижегородской областях и других местах.

Практическое значение. Ангидрит, так же как и гипс, используется главным образом в производстве вяжущих веществ (цементов). Плотные тонкокристаллические разности, кроме того, употребляются для всевоз можных поделок.

ГИПС — Ca[SO4] . 2H2O. «Гипс» — старое греческое название минерала. Химический состав. CaO — 32,5 %, SO3 — 46,6 %, Н2О — 20,9 %. Обыч но чист. В виде механических примесей устанавливаются: глинистое ве щество, органические вещества (пахучий гипс), включения песчинок,

иногда сульфидов и др.

Сингония моноклинная; призматический в. с. L2PC. Пр. гр. А2/п (C 62h). а0 = 10,47; b0 = 15,12; с0 = 6,28; β = 98°58′. Кристаллическая структура. Со гласно данным рентгенометрии, отчетливо выступает слоистая структу

ра этого минерала. Два листа анионных групп [SO4]2–, тесно связанные с ионами Са2+ (рис. 240), слагают двойные слои, ориентированные вдоль

Рис. 240. Проекция кристаллической структуры гипса на плоскость, перпендикулярную оси с. Пунктирные линии — направления спайности

Раздел V. Кислородные соли (оксисоли)

435

плоскости (010). На рисунке эти слои располагаются перпендикулярно плоскости чертежа и следуют в вертикальном направлении (погранич ные линии показаны пунктиром). Молекулы Н2О занимают места между указанными двойными слоями. Этим легко объясняется весьма совершен ная спайность, столь характерная для гипса. Каждый ион кальция окру жен шестью кислородными ионами, принадлежащими к группам SO4, и двумя молекулами воды. Каждая молекула воды связывает ион Са с од ним ионом кислорода в том же двойном слое и с другим ионом кислорода в соседнем слое (см. рис. 240).

	Облик кристаллов. Кристал
	лы, благодаря преимущественно
	му развитию граней {010}, имеют
	таблитчатый (рис. 241), редко
	столбчатый или призматический
	облик. Из призм наиболее часто
	встречаются {110} и {111}, иног
	да {120} и др. Грани {110} и {010}	Рис. 241. Плас	Рис. 242. «Ласточкин
	часто обладают вертикальной
		тинчатый крис	хвост» — прозрачный
	штриховкой. Двойники сраста
		талл гипса: b {010},	двойник гипса
	ния часты и бывают трех типов:	l {111}, т {110}
	1) галльские по (100), 2) париж
	ские по (101) и 3) по (209). От
	личить их друг от друга не всегда
	легко. Два первые типа напоми
	нают ласточкин хвост (рис. 242).
	Галльские двойники (рис. 243)
	характеризуются тем, что ребра	Рис. 243. Гальский	Рис. 244. Парижский
	призмы m{110} располагаются
		двойник срастания	двойник срастания по
	параллельно двойниковой плос
		по (100): m {010},	(101): l {111},
	кости, а ребра призмы l{111} об	l {111}, b {010}	b {010}, e {103}
	разуют входящий угол, в то вре

мя как в парижских двойниках ребра призмы l{111} параллельны двойниковому шву (рис. 244). Агрегаты. В пустотах встречается в виде друз кристаллов. Обычны плотные тонкокристаллические агрегаты. В трещинах иногда наблюдаются асбестовидные параллельно волокнис тые массы гипса с шелковистым отливом и расположением волокон пер пендикулярно к стенкам трещин. На Урале такой гипс называют селени том. В тех случаях, когда гипс кристаллизуется в рыхлых песчаных массах, он в своей среде содержит множество захваченных песчинок, отчетливо заметных на плоскостях спайности крупных кристаллических индиви дов (так называемый репетекский гипс).

Цвет гипса белый. Отдельные кристаллы часто водяно прозрачны и бесцветны. Бывает окрашен также в серый, медово желтый, красный,