Минералогия_2 / Бетехтин / betehtin_2

416

Рис. 228.

Витерит. Трой ник прорастания

Описательная часть

аналогична структуре арагонита. Встречающиеся крис таллы имеют вид псевдогексагональных дипирамид. Ча сты тройники (рис. 228) по (110). Агрегаты. Наблюдает ся также в шаровидных и почковидных формах, иногда жилковатых, волокнистых и листоватых агрегатах.

Цвет. Бесцветный или белый, но обычно бывает ок рашен в сероватые или желтоватые оттенки. Блеск стек лянный, в изломе жирный. В катодных лучах иногда све тится желтым цветом. Ng = 1,677, Nm = 1,676 и Np = 1,529.

Твердость 3–3,5. Хрупок. Спайность по {010} ясная, по {110} несовер шенная. Уд. вес 4,2–4,3. Прочие свойства. Витеритовая пыль отравля юще действует на организм человека. Поэтому при бурении шпуров в гор ных выработках среди пород и руд, содержащих витерит, прибегают к так называемому мокрому бурению.

Диагностические признаки. Характерен высокий удельный вес, от личающий его от сходных с ним арагонита и стронцианита. Отличен и по поведению перед паяльной трубкой и в кислотах.

П. п. тр. легко сплавляется в прозрачное, по охлаждении — в эмале видное стекло (отличается от всех других карбонатов). Пламя окрашива ется в характерный желто зеленоватый цвет. В разбавленных HNO3 и HCl растворяется с шипением. При прибавлении нескольких капель H2SO4 выпадает обильный осадок BaSO4.

Происхождение и месторождения. Обычно встречается в гидротер мальных месторождениях в парагенезисе с кальцитом, доломитом, суль фидами Pb, Zn, Fe и часто баритом, иногда отлагающимся позднее вите рита. Известны находки и экзогенного происхождения. Встречаются псевдоморфозы по бариту, образующиеся, очевидно, под влиянием уг лекислых растворов. Установлены также явления замещения витерита баритом.

В России отмечены находки в Змеиногорском руднике (Алтай). Крупные скопления витерита вообще редки. Сеттлингстонское месторождение в Нортумберленде (Англия) в сущности является единственным специфиче ски витеритовым месторождением. Витерит здесь сопровождается кальци том, сульфидами и более поздним баритом (в тонких трещинах и промежут ках между кристаллами витерита). Барито витеритовые месторождения в виде серии жил встречены на месторождении Арпаклен в Каракалинском районе (Туркмения), где приурочены к трещинам среди крупной тектони ческой зоны нарушения в осадочных породах мелового возраста.

Практическое значение. Витерит по сравнению с баритом имеет вто ростепенное значение в получении бариевых соединений, используемых в различных отраслях химической промышленности, просто потому, что он в природе распространен в гораздо меньших количествах. О примене нии барийсодержащих минералов см. барит.

Раздел V. Кислородные соли (оксисоли)

417

ПАРИЗИТ8(Ce) — Ca(Ce,La...)2[CO3]3F2. Содержит (Ce,La)2O3 до 50%, среди лантаноидов может преобладать неодим (паризит (Nd)), есть указания и на существование иттропаризита. Назван в честь Дж. Пари за, владельца рудника в Мусо (Колумбия), где минерал был впервые об наружен. Минерал редкий. Является одним из промежуточных членов полисоматического ряда бастнезит (Ce,La...)[CO3]F — фатерит

Ca[CO3]2. 3 – 2 Сингония тригональная; ромбоэдрический в. с. L6C. Пр. гр. R3 (С 3i).

а0 = 7,18; с0 = 84,1. Кристаллическая структура характеризуется чередо ванием вдоль тройной оси индивидуализированных одиночных слоев со става Са[CO3] со структурой фатерита и сдвоенных слоев со структурой бастнезита (Ce,La...)[CO3]F.

Облик кристаллов. Кристаллы короткостолбчатые, бочонковидные

–

и скипетровидно пирамидальные, с заметным участием ромбоэдра {1121}. Агрегаты. Характерны плотнозернистые сплошные агрегаты зернис

того строения.

Цвет красновато бурый, буровато желтый. Блеск сильный стеклян ный, жирный до смоляного. Np = 1,640–1,678 и Ng = 1,767–1,800. Твер8 дость 4—4,5. Хрупок. Спайность (или отдельность) ясная по {0001}. Уд. вес 4,35.

П.п. тр. не плавится. В HCl разлагается медленно. При нагревании

сH2SO4 выделяется HF.

Встречается в карбонатитах, щелочных пегматитах и в фенитах. Опи сан в изумрудных копях Музо в Колумбии (Южная Америка), встречает ся в карбонатитах Белозиминского массива (Восточный Саян), в Карасуге

(Тува), в Вишневых горах (Ю. Урал), в Петровско Гнутовском проявле нии в Приазовье (Украина) и в других местах.

Обобщение. Таким образом, минералы группы кальцита по фи зическим свойствам имеют много общего между собой. Как можно видеть из сводной таблицы важнейших свойств главных минералов этой группы (табл. 11), несколько выделяются среди остальных лишь карбонаты тяжелых металлов: Mn, Fe, Pb и Zn и особенно резко кар бонат свинца — церуссит. Наибольшие различия устанавливаются в степени растворимости минералов в воде, насыщенной углекислотой. Исключительной растворимостью обладает карбонат Mg, затем сле дуют карбонаты Ba и Са. Наименьшая растворимость принадлежит карбонату Pb.

Свойства не приведенных в таблице многочисленных промежуточных по составу минералов, составляющих изоморфные ряды, меняются в пря мой зависимости от соотношений составляющих компонентов. То же от носится к двойным солям. Термическая диссоциация двойных солей про исходит в два приема.

									Таблица 11
		Важнейшие свойства
	главных минералов группы кальцита
				Коэффициент преломления				=	-
		весУд.	Твердость					Растворимость PCOи180°=t°при мг/лвam1=	диссоциаТемпература PCOприции
								2	am
									= 1
									2
Минерал	Сингония			Ng		Nm	Np
Кальцит — СаСО3	Тригональная	2,7	3	—		1,658	1,486	1100	900°
Доломит — CaMg[CO3]2	Тригональная	2,9	3,5–4	—		1,681	1,500	—	—
Магнезит — MgCO3	Тригональная	3,0	4–4,5	—		1,700	1,509	25 800	600°
Родохрозит — МnСО3	Тригональная	3,7	3,5–4,5	—		1,817	1,597	400	500°
Сидерит — FeCO3	Тригональная	3,9	3,5–4,5	—		1,875	1,633	720	500°
Смитсонит — ZnCO3	Тригональная	4,4	5	—		1,849	1,621	700	400°
Арагонит — СаСО3	Ромбическая	3,0	3,5–4	1,686		1,681	1,530	—	900°
Витерит — BaCO3	Ромбическая	4,3	3–3,5	1,677		1,676	1,529	2700	800°
Стронцианит — SrCO3	Ромбическая	3,7	3,5–4	1,667		1,667	1,520	1250	800°
Церуссит — PbСО3	Ромбическая	6,5	3–3,5	2,078		2,076	1,804	140	—

				Раздел V. Кислородные соли (оксисоли)							419
	2. Группа малахита
	К этой группе относятся основные безводные кар
	бонаты меди — малахит и азурит.
	МАЛАХИТ — Cu				[CO]	[OH]	2	, или Cu[CO		] .
				2	3				3
	. Cu[ОН] . Малахе по гречески — мальва (растение). Оче
		2
	видно, назван по сходству с цветом зелени.
	Химический состав. CuO — 71,9 % (Cu — 57,4 %),
	СО2 — 19,9 %, Н2О — 8,2 %. В очень небольших количе
	ствахустанавливаютсятакжеCaO,Fe2O3,SiO2 идр.При
	сутствие их, очевидно, обусловлено адсорбированными
	или механическими примесями посторонних веществ.
	Сингония моноклинная; призматический в. с. Пр.										Рис. 229. Двойник
	гр. P2	/a(C 5 ). a	0	= 9,49; b = 12,00; с = 3,24, β = 98°42′.
	1	2h			0	0					призматических
	Кристаллы крайне редки, имеют призматический об										кристаллов малахи
	лик и практически всегда сдвойникованы (рис. 229).										та по (100)
	Агрегаты. Обычно наблюдается в мас
	сах почковидной формы с радиально
	волокнистым строением. Для крупных
	почковидных сферолитовых образова
	ний весьма характерно концентрически
	зональное строение, особенно эффектно
	проявляющееся на полированных образ
	цах (рис. 230). Встречаются и землистые
	разности (медная зелень).
	Цвет малахита зеленый. Черта блед
	но зеленая. Блеск стеклянный до алмаз
	ного, у волокнистых разностей шелкови								Рис. 230. Концентрически зональ
	стый. Ng = 1,909, Nm = 1,875 и Np = 1,655.
	Твердость 3,5–4. Хрупок. Спайность								ное строение малахита (полирован
									ная поверхность). Гумешевское
	по {201} совершенная, по {010} средняя.
									месторождение (Урал)

Уд. вес 3,9–4,0.

Диагностические признаки. Легко узнается по характерному зеленому цвету, часто наблюдаемым натечным формам и радиально волокнистому строению. От несколько похожих на него хризоколлы (гидросиликата меди), псевдомалахита (фосфата меди) и других медных минералов зеленого цвета отличим по поведению в соляной кислоте (выделяет углекислоту).

П. п. тр. в восстановительном пламени плавится и дает королек меди. Смоченный HCl, окрашивает пламя в голубой цвет. В стеклянной трубке выделяет воду и чернеет. В HCl растворяется с шипением. Раствор от прибавления аммиака в избытке синеет.

Происхождение и месторождения. Малахит образуется исключи тельно в зонах окисления медных сульфидных месторождений, особенно если они залегают в известняках, или первичные руды содержат много

420	Описательная часть

карбонатов. Является самым распространенным минералом меди в окис ленных медных рудах. Он развивается как путем замещения карбонатов, так и путем выполнения пустот с образованием в них типичных сферо литовых форм. Так как в растворах у поверхности известняков или кар бонатов Са и Mg создается явно щелочная среда, то достигающие их раст воры сульфатов меди, очевидно, подвергаются гидролизу, реагируя с бикарбонатными растворами. Кроме того, карбонаты меди, вероятно, мо гут возникать также в результате медленной реакции сульфата или гид рата меди с раствором, насыщенным углекислотой воздуха.

Малахит часто образует псевдоморфозы по азуриту, куприту, само родной меди, а иногда также по таким минералам, как атакамит, кальцит, халькопирит и др. Малахит в виде включений или примазок «медной зе лени» весьма часто встречается в зонах окисления медных месторожде ний. Однако большие скопления, особенно поделочные сорта его, теперь становятся уже редкостью.

На Урале мировой известностью пользовались два крупнейших мес торождения: Меднорудянское (у Нижнего Тагила) и Гумешевское (к юго западу от Екатеринбурга).

Меднорудянское месторождение по своему богатству и красоте узо ров малахита в полированном виде являлось единственным в мире. От сюда получен облицовочный малахит знаменитых колонн Исаакиевско го собора (в Санкт Петербурге), малахитового зала Зимнего дворца, столов Эрмитажа и др. Первая крупная глыба малахита почти 50 т весом вместе с другими кислородными соединениями меди была вскрыта на глубине около 70 м среди глинистых сильно ожелезненных, разрушен ных пород у границы скарнов с известняком.

Гумешевское месторождение было известно еще с конца XVIII в. Оно дало огромное количество прекрасного поделочного малахитового мате риала, заполнившего витрины многих музеев того времени. Крупные кус ки сферолитового малахита залегли среди красных глин. Отсюда получе на замечательная по красоте рисунка большая глыба малахита весом около 1,5 т, хранящаяся в музее Санкт Петербургского горного института.

Поделочный малахит в настоящее время поступает с месторождения Колвези в провинции Шаба (Демократическая Республика Конго, Цент ральная Африка)

Практическое значение. Плотные узорчатые разности малахита, встре чающиеся иногда большими массами, идут на различные поделки и моза ичные работы: изготовление красивых по оттенкам и рисункам ваз, шкату лок, столов и других предметов. Малахитовая мелочь употребляется на изготовление красок. Вкрапленные землистые разности малахита наряду с другими окисленными медными рудами служат рудой для выплавки меди.

АЗУРИТ — Cu3[СО3]2[ОН]2, или 2Cu[CO3] . Cu[OH]2. Название про исходит от франц. azur — лазурный, голубой. Синоним: медная лазурь.

талл азурита: с {001}, b {102}, а {100}, т {110}, x {112} и d {123}

Раздел V. Кислородные соли (оксисоли)

421

Химический состав. CuO — 69,2 % (Сu — 55,3 %), СО2 — 25,6 %, Н2О — 5,2 %. Кристаллы в химическом отношении довольно чисты. Из механичес ких примесей как редкий случай в образцах из Березовского месторождения на Урале были установлены чешуйки вторичного самородного золота.

Сингония моноклинная; призматический в. с. L2PC.

Пр. гр. P21/c(C 52h). а0 = 4,96; b0 = 5,83; с0 = 10,27. Облик кристаллов. Наблюдающиесякристаллыимеютвидкорот

ких столбиков или призм, а также толстых таблиц (рис.

231). Встречается нередко в друзах мелких кристаллов, Рис. 231. Крис сплошных зернистых массах, иногда радиально лучистых агрегатах и в землистом состоянии («медная синь»).

Цвет азурита темно синий, в землистых массах голу бой. Черта голубая. Блеск стеклянный. Ng = 1,838, Nт = 1,758 и Np = 1,730.

Твердость 3,5–4. Хрупок. Спайность по {001} совершенная, по {100} несовершенная. Уд. вес 3,7–3,9.

Диагностические признаки. Легко узнается по характерному синему цве ту и ассоциации с малахитом и другими кислородными соединениями меди.

П. п. тр. легко плавится, в восстановительном пламени дает королек меди. В кислотах растворяется с шипением. Растворяется также в амми аке, окрашивая раствор в голубой цвет.

Происхождение. В небольших количествах почти постоянно встреча ется в парагенезисе с малахитом, часто отлагаясь после него. Нередко созда ются условия, при которых он менее устойчив, чем малахит, и замещается последним. Известны псевдоморфозы малахита по кристалликам азурита. Характерно, что этот позднейший малахит не обладает радиально волокни стым строением, а представлен сплошной скрытокристаллической массой.

Практическое значение. Вместе с другими кислородными соедине ниями меди идет в плавку в металлургических печах. Чистый азурит, если встречается в значительных массах, может употребляться для изготовле ния синей краски.

Водные карбонаты

Среди карбонатов, содержащих в своем составе молекулы Н2О, более распространены водные карбонаты Na, Mg, U и др. Здесь мы рассмотрим лишь десятиводный карбонат натрия.

НАТРОН — Na2[CO3] . 10Н2О. Назван по составу. В русской литера туре постоянно фигурирует под названием «сода», которое употреблялось еще в XVII в.; происхождение его неизвестно. Не следует называть его на тритом, это наименование относится к безводному минералу Na2[CO3].

Химический состав. Na2O — 21,6 %, CO2 — 15,4 %, Н2О — 63,0 %. Меха ническими примесями могут быть другие легкорастворимые соли натрия.

422	Описательная часть

Сингония моноклинная; призматический в. с. L2PC. Кристаллическая структура не уточнена. Кристаллы имеют форму ромбоидальных таблиц. Обычно наблюдается в зернистых агрегатах.

Цвет. Бесцветная, белая или серая. Блеск стеклянный. Ng = 1,440, Nm = 1,425 и Np = 1,405.

Твердость 1–1,5. Спайность по {100} совершенная. Уд. вес 1,42–1,47. Из чистых насыщенных растворов Na2CO3 при атмосферном давлении выпадает в интервале температур от –2 до 32 °С.

Диагностические признаки. Легко растворима в воде. При действии HCl бурно выделяет углекислый газ. На воздухе быстро теряет воду и белеет. При слабом нагревании, так же как и многие другие богатые во дой кристаллогидраты, плавится, вернее, растворяется в собственной кри сталлизационной воде, выделяя термонатрит (Na2CO3 . H2O). При сплав лении остатка в ушке платиновой проволочки пламя окрашивается в интенсивный желтый цвет (реакция на натрий).

Происхождение. В значительных массах образуется в некоторых со ляных озерах, богатых натрием, при избытке растворенного СО2. Пола гают, что сода может возникать при реакции обменного разложения Na2SO4 с приносимым бикарбонатом кальция — Ca[НСО3]2. Образова ние ее может протекать и биохимическим путем при восстановлении суль фатов микроорганизмами и последующем воздействии углекислоты с выделением H2S по реакциям:

Na2SO4 → Na2S+O4;

Na2S + Н2О + СО2 → Na2CO3 + H2S.

В виде снежно белых выцветов и налетов она возникает на поверхно сти рыхлых горных пород и почв в странах с сухим жарким климатом.

Все известные крупные содовые озера у нас распространены в Азиат ской части России. В Доронинском содовом озере (Восточная Сибирь) она добывалась в зимнее время. С этой целью на поверхность льда выкачи вался рассол слоем до 6 см. В процессе замерзания рассола сода осажда лась на поверхности нижнего ледяного покрова. После улетучивания по верхностного льда (при сильных ветрах) она собиралась в кучи и отправлялась на завод для переработки. В подземных горных выработ ках горы Карнасурт в Ловозерском массиве нефелиновых сиенитов (Кольский полуостров) образующаяся в настоящее время сода, совмест но с опалом, образует сталактиты.

Соду выделяют озера Кулундинской степи к югу от ст. Кулунда (Се верный Казахстан): Петуховские и Михайловские озера. Садка соды в них начинается осенью, при понижении температуры (зимой она добы вается со дна озер).

Крупные содовые озера распространены в Триполи, Египте, Иране, Тибете, Юго Восточной Калифорнии (оз. Серлз) и др.

Раздел V. Кислородные соли (оксисоли)

423

Практическое значение. Сода употребляется в самых различных от раслях промышленности: мыловаренной, стекольной, красильной, а также химической и металлургической. В странах, бедных содовыми озерами, сода получается искусственно, главным образом из мирабилита и галита.

КЛАСС 3. СУЛЬФАТЫ

Общие замечания. Необходимо прежде всего напомнить, что геохи мия серы характеризуется своеобразными особенностями, не свой ственными многим химическим элементам. Помимо того что этот эле мент способен давать электрически нейтральные 8 атомные молекулы S8 (см. о самородной сере), он образует различно заряженные положитель ные и отрицательные ионы. Как мы знаем, существуют отрицательно заря женные ионы S2– (аналог O2–) и [S2]2– как продукты электролитической дис социации H2S. С этими анионами связано образование сульфидов. В окислительной обстановке сера может давать молекулярное соединение SO2 (сернистый газ), а в растворах — комплексные анионы [SO3]2– и в бо лее окислительной среде [SO4]2–, в которых участвуют катионы S4+ и S6+ соответственно. Кристаллические образования, представляющие собой со единения металлов с этими анионами, называются сульфитами (всего два минеральных вида) и сульфатами (широко распространены в природе).

Таким образом, возникновение сернокислых солей металлов может происходить лишь в условиях повышенной концентрации кислорода или, как говорят, при повышенном парциальном давлении кислорода в окру жающей среде и при относительно низких температурах. Такие условия в земной коре, как известно, создаются вблизи земной поверхности, где и встречается подавляющая масса этих соединений как эндогенного, так и экзогенного происхождения.

Хотя среди минералов этого класса мы наблюдаем большое разнооб разие соединений, однако число устойчивых и широко распространен ных в земной коре сульфатов сравнительно невелико.

Для такого крупного комплексного аниона, каким является [SO4]2–, стойкие кристаллические структуры возможны лишь при сочетании этого аниона с крупными двухвалентными катионами. Действительно, как мы увидим, наиболее устойчивы сульфаты Ba, Sr и Pb. Катионы с меньшими ионными радиусами входят в состав сульфатов лишь в гидратированном состоянии, т. е. будучи одеты в «рубашку» из молекул Н2О. При этом чем меньше катион, тем большее количество молекул Н2О способно с ним свя заться. Для богатых водой сульфатов количество Н2О для одного и того же типа соединения может меняться в зависимости от давления паров Н2О во внешней среде. Так, например, для сульфата закиси железа существуют соли с семью, шестью, пятью и одной молекулами Н2О. Все они отличаются друг от друга своими особенностями кристаллических структур.

424	Описательная часть

Одновалентные катионы щелочных металлов в состав простых суль фатов входят, естественно, в двойном количестве или в ассоциации с Н+. Они образуют слабые кристаллические структуры и легко растворяются в воде (так же как и сульфаты двухвалентных малых катионов).

Сульфаты трехвалентных металлов, главным образом Аl3+ и Fe3+, встречаются только в виде водных соединений.

Широко распространены двойные и более сложные соли одно , двух и трехвалентных металлов. Очень часто встречаются сульфаты с доба вочными анионами, чаще всего [ОН]1–, иногда Сl1–, [СО3]2–, [РО4 ]3– и др. Чаще всего это имеет место, когда в состав соединения входят трехвалент ные металлы или сильно поляризующие катионы Cu2+.

В заключение отметим некоторые общие для минералов этого класса физические свойства. Прежде всего обращает внимание, так же как и в карбонатах, отсутствие минералов с высокой твердостью. Среди сульфа тов мы не знаем минералов с твердостью выше 3,5. Для богатых водой минеральных видов она снижается даже до 2. Из оптических свойств суль фатов по сравнению с ранее рассмотренными классами солей характер ны гораздо более низкие величины двупреломления (Ng–Np). Встреча ются даже оптически изотропные минералы. Объясняется это тем, что тетраэдрические группы SO4 по сравнению с плоскими группами СО3 и NO3 представляют собой изометрические структурные единицы. Весьма характерно, что в тех сульфатах, которые в качестве дополнительного аниона содержат ион [СО3]2–, двупреломление значительно повышается (примером может служить каледонит — Pb5Cu2[SO4]3[CO3][OH]6).

При описании мы будем объединять минералы в группы, как обычно, по химическому составу и типам кристаллических структур. Однако та ких групп для безводных минералов оказывается очень немного. Осталь ные, довольно многочисленные и разнородные по составу минералы наи более целесообразно сгруппировать по признакам валентности катионов, объединив вместе безводные и водные сульфаты.

1. Группа барита

Сюда относятся сернокислые соединения Sr, Ba и Рb, не встреча ющиеся в природе в виде водных сульфатов. Безводный сульфат каль ция (ангидрит) хотя кристаллизуется в той же ромбической сингонии, что и указанные сульфаты, но существенно отличается от них как по кристаллической структуре, так и по формам кристаллов, что связано с меньшей величиной радиуса иона Ca2+. Так как ангидрит по условиям образования в природе чрезвычайно тесно связан с водным сульфатом кальция (гипсом), то подробную характеристику его мы дадим отдель но, вместе с гипсом.

БАРИТ — Ba[SO4]. От греч. барос — тяжесть. Большой удельный вес этого минерала легко ощутим в руке. Среди очень немногочисленных

Раздел V. Кислородные соли (оксисоли)

425

бариевых минералов барит является главным, а среди безводных суль фатов — наиболее распространенным после ангидрита.

Химический состав. BaO — 65,7 %, SO3 — 34,3 %. В виде изоморфных примесей устанавливаются Sr и Са. Разновидность с высоким содержа нием стронция называется баритоцелестином. Изредка встречаются раз ности, богатые Рb и Ra (хокутолит). Из посторонних примесей устанав ливаются иногда Fe2O3, глинистые, органические и прочие вещества.

Сингония ромбическая, ромбо дипирамидальный в. с. 3L23PC. Пр. гр. Pnma(D162h). а0 = 8,85, b0 = 5,43; с0 = 7,13. Кристаллическая структура. На рис. 232 показана проекция элементарной ячейки структуры на плоскость (010). Ионы Ba2+ и S6+ располагаются на расстояниях 1/4 и 3/4 высоты b (см. цифры). Группы SO4 представляют собой не совсем правильные тет раэдры и, как можно видеть по цифрам, ориентированы неодинаково. Каждый ион Ba окружен двенадцатью кислородными ионами, принадле жащими к семи различным группам SO4 (рис. 232). Облик кристаллов. Часто встречающиеся кристаллы барита обычно обладают таблитчатым обликом (рис. 233а) вследствие развития грани {001}. Реже распростра нены призматические, столбчатые (рис. 233б), обычно образованные гос подствующими гранями призм {011} или {101} в комбинации с {001}, и изометрические кристаллы (рис. 233в). Часто чрезвычайно богаты ком бинациями. Двойники редки; обычно наблюдаются полисинтетические двойники, обусловливающие штриховатость на гранях. Характерны рас щепленные кристаллы, иногда имеющие форму «розы». Агрегаты чаще

Рис. 232. Кристаллическая структура барита в проекции на плоскость (010)

а

б

в

Рис. 233. Кристаллы барита