- •Основы химической технологии Лабораторный практикум Москва 2013
- •Раздел 1 Основные понятия и технологические критерии эффективности химико-технологических процессов
- •1.1. Классификация химико-технологических процессов.
- •1.2. Основные технологические критерии эффективности
- •1.2.1 Степень превращения (степень конверсии) реагента (х) – это отношение количества превращенного реагента к введенному в реакционную систему количеству этого реагента.
- •1.2.2 Выходом продукта по данному реагенту называют отношение количества реагента, превратившегося в данный продукт, к количеству этого реагента, введенного в систему.
- •1.2.7. Материальный баланс хтп.
- •1.3. Технологические параметры хтп
- •1.3.1. Время пребывания исходных веществ в реакционной зоне.
- •Раздел 2 Технология неорганических веществ
- •2.1. Каталитическое окисление аммиака
- •2.1.2. Введение
- •2.1.3. Теоретические основы процесса Химия процесса и равновесие.
- •Кинетика процесса.
- •2.1.4. Выбор оптимального технологического режима.
- •2.1.5. Схема лабораторной установки
- •2.1.6. Порядок проведения опыта
- •1. Подготовка колб для отбора газовых проб.
- •2. Техника проведения эксперимента.
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Контроль процесса
- •Анализ газовых фаз
- •Технологические расчеты
- •2.1.7. Задание
- •2.1.8. Техника безопасности
- •Материальный баланс контактного аппарата для окисления аммиака
- •Библиографический список
- •2.2. Электрохимическое получение гидроксида натрия, хлора и водорода диафрагменным методом
- •2.2.2. Введение
- •2.2.3. Теоретические основы процесса
- •Электродные реакции и термодинамика процесса электролиза водного раствора хлорида натрия в диафрагменной ванне.
- •Электродные реакции и потенциалы разряда ионов
- •Кинетика электродных процессов.
- •Выход по току
- •Удельный расход электроэнергии
- •Коэффициент использования электроэнергии
- •Конверсия сырья
- •2.2.4. Выбор оптимального технологического режима
- •Состав электролита
- •Материал электродов
- •Диафрагма
- •2.2.5. Экспериментальная часть
- •Исходные данные
- •Предварительные расчеты
- •Порядок выполнения работы
- •Экспериментальные данные
- •Контроль процесса Определение концентрации щелочи в католите.
- •1. В связи с техническими сложностями измерения объема подаваемого электролита и анализа всех продуктов при расчёте материального баланса делаем следующие допущения:
- •2. Последовательность расчета материального баланса
- •Материальный баланс процесса электролиза
- •Расчет технологических показателей
- •Технологические показатели процесса электролиза
- •2.2.6. Задание
- •2.2.5.Техника безопасности
- •Библиографический список
- •2.3. Контактное окисление оксида серы (IV)
- •2.3.2.Введение
- •2.3.3. Теоретические основы процесса
- •2.3.4. Выбор технологического режима.
- •Зависимость равновесного выхода η* от состава исходной газовой смеси
- •Зависимость равновесного выхода от температуры при различном давлении
- •2.3.5. Расчетная часть Исходные данные
- •2.3.6. Расчет материального баланса.
- •Показатели процесса окисления оксида серы (IV)
- •2.3.7. Задание
- •Приложение Расчёт степени превращения so2 в so3 (степени контактирования)
- •Библиографический список
- •Раздел 3
- •3.1.3. Теоретические основы процесса.
- •Снон(адс) сн2о (газ)
- •3.1.5. Описание лабораторной установки
- •3.1.6. Предварительные расчеты
- •3.1.7. Порядок проведения опыта
- •Исходные и экспериментальные данные
- •Технологические параметры и критерии процесса
- •Экспериментальные данные
- •3.1.8. Контроль процесса
- •3.1.9. Расчет материального баланса контактного аппарата.
- •Материальный баланс контактного аппарата для получения формальдегида.
- •3.1.10. Задание
- •3.2.3. Теоретические основы процесса
- •3.2.5. Описание лабораторной установки.
- •3.2.6. Порядок проведения опыта.
- •Исходные и экспериментальные данные
- •Объем спирта, поступившего в реактор _____мл
- •Контроль процесса
- •Экспериментальные результаты опыта.
- •Данные хроматографического анализа контактного газа
- •3.2.7. Расчет материального баланса реактора
- •Материальный баланс реактора синтеза бутадиена.
- •3.2.8. Задание
- •3.3.3. Теоретические основы процесса
- •Усредненные энергии связей
- •Механизм превращения углеводородов в процессе пиролиза
- •3.3.4. Выбор оптимального технологического режима
- •3.3.5. Описание лабораторной установки
- •3.3.6. Порядок проведения опыта
- •Исходные и экспериментальные данные
- •Экспериментальные данные проведения опыта
- •3.3.7. Расчет материального баланса пиролиза
- •Материальный баланс реактора пиролиза керосиновой фракции.
- •3.3.8. Задание
- •Библиографический список.
- •Раздел 4 Приложение
- •4.1. Хроматографический анализ
- •Характеристики хроматографических пиков
- •Прикладной катализ Химия и технология гомогенного катализа
Исходные и экспериментальные данные
Дата __.________._____г.
Концентрация этанола 93 % масс.
(ρводн.р-ра = 0,81 г/мл)
Средняя температура в реакторе _____ОС
Продолжительность опыта _____мин
Барометрическое давление _____мм рт.ст
Температура в лаборатории _____ОС
Объем катализатора _____мл
Доля свободного объема катализатора _____
а)2 Объем спирта в бюретке до опыта _____мл после опыта _____мл
Объем спирта, поступившего в реактор _____мл
б) Масса этанола с колбой и пробкой
до опыта _____г
после опыта _____г
Масса спирта, поступившего в реактор _____г
Масса склянки Тищенко
до опыта _____г
после опыта _____г
Масса альдегида и эфира _____г
Масса конденсата с колбой и пробкой _____г
Масса колбы с пробкой _____г
Масса конденсата _____г
Масса углеводородов
с делительной воронкой _____г
Масса делительной воронки _____г
Масса углеводородов _____г
Масса спирто-водного конденсата _____г
Контроль процесса
Детальный качественный и количественный анализ контактного газа достаточно сложен и поэтому определяют только основные компоненты, используя метод газоадсорбционной хроматографии. Описание техники анализа и приемы расчета хроматограммы даны в Приложении. Результаты хроматографического анализа заносят в Табл.3.2.2.
Таблица 3.2.1.
Экспериментальные результаты опыта.
|
Время от начала опыта, мин |
Расход спирта |
Показания газосчет-чика в данный момент, л |
Количество газа, полученное за данное время, л |
||
|
Показания по бюретке, мл (или скорость подачи спирта, кап/мин)
|
|||||
|
Уровень спирта в бюретке |
Разность этого и преды- дущего замера |
Расход мл/мин |
|
||
|
0 5 10 15 20 25 30 35 40 после охлаж-дения реак-тора |
|
|
|
|
|
Общее количество газа за время опыта
(при температуре и давлении в лаборатории) _____л
Общее количество газа за время опыта,
пересчитанное к н.у. ( VГн.у. ) _____л
Таблица 3.2.2.
Данные хроматографического анализа контактного газа
|
№№ |
Наименование компонентов |
d |
h, |
l, |
Масштаб M
|
S, |
С, |
|
пиков |
|
|
мм |
мм |
мм2 |
% объем. |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 |
Водород Метан Этилен Этан Пропилен Бутены: Бутен-2 Изобутен Дивинил |
|
|
|
|
|
|