Порядок работы

1. В пробирку с золой налить 10% соляную кислоту в соотношении 4:1. Взболтать до растворения.

2. Полученный раствор отфильтровать через складчатый фильтр.

3. На предметное стекло нанести каплю испытуемого раствора (золы) и на расстоянии 2 см от неё каплю реактива. Обе капли соединить стеклянной палочкой (делают дорожку), чтобы их содержимое смешалось.

4. При малом и большом увеличениях микроскопа рассмотреть образовавшиеся кристаллы. Установить наличие отдельных элементов.

5. Для обнаружения кальция берут реактив – серную кислоту. В результате выпадают игольчатые кристаллы гипса.

6. Для обнаружения магния берут реактивы: 1% раствор кислого фосфорнокислого натрия – Na₂HPO_4, золу вначале нейтрализуют аммиаком. В результате реакции образуются кристаллы фосфорно-аммиачно-магнезиальной соли- NH₄MgPO₄ , имеющие вид ящичков, крышек, звезд, крестов.

7. Для обнаружения калия необходимо вначале нейтрализовать золу (или взять водный раствор золы). Реактивом является кислый виннокислый натрий – NaHC₄H₄O_6, который дает кристаллы кислого виннокислого калия – КНС₄Н₄О₆ в виде крупных призм и пластинок.

8.Для обнаружения фосфора действуют молибденовокислым аммонием - /Na₄/₂МоО₄ в 1% азотной кислоте. При взаимодействии образуется зеленовато- желтый осадок аммонийно-фосфорного молибдата – /Na₄/ ₃PO₄ 12MoO_3. Кристаллы имеют вид шариков, треугольников, ромбиков, квадратиков.

9. Для обнаружения серы действуют 1% раствором уксуснокислого свинца - /СН₃СОО/₂Рb. Выпадают очень мелкие кристаллы в виде игл, звезд, ромбов.

10. Для открытия железа пользуются цветной реакцией с железистосинеродистым калием (желтой кровянной солью – K₄[Fe(CN)₆]. Образуется берлинская лазурь Fe₄[Fe(CN)₆]₃. Реакцию осуществляют на белой фарфоровой пластинке.

11. Зарисовать кристаллы. Записать уравнения реакций. Сделать оценку золы.

12. Ответить на следующие вопросы:

а) Почему разные органы растений содержат неодинаковое количество золы?

б) Какие элементы чаще всего всречаются в золе?

в) Какова взаимосвязь между фотосинтезом, дыханием и корневым питанием?

5.3. Знакомство с расчетом и методикой закладки вегетационных опытов

Потребность растений в том или ином элементе можно выяснить химическим анализом или путем постановки специальных опытов с выращиванием растений в полевых или в лабораторных (искусственных) условиях. Последние называются вегетационными опытами.

Цель работы. Познакомиться с расчетом и постановкой вегетационных опытов.

Постановка опытов включает следующие операции:

1. Уяснение задачи (цели).

2. Составление схемы.

3. Подбор и тарирование сосудов (доведение дренажем до одинакового веса).

4. Подготовка почвы, определение ее влажности и необходимого количества на сосуд.

5. Подбор форм и доз удобрений.

6. Расчет удобрений.

7. Расчет поливного веса.

8. Взятие навесок удобрений.

9. Внесение удобрений и набивка сосудов.

10. Подготовка семян и посев.

11. Полив по поливному весу. Уход за посевом, прореживание.

12. Наблюдения, текущий учет, ведение записей.

13. Отмывка растений. Измерение, высушивание, взвешивание.

14. Обработка материала. Составление заключения.

Расчет удобрений

Расчет удобрений для вегетационных опытов производится по молекулярному весу.

Пример расчета

Рекомендуемая доза азота – 0,08 г на 1 кг почвы. В качестве удобрения выбран сульфат аммония – (NH₄)₂SO₄. Молекулярный вес 132. В 132 г соли содержится 2 х 14 = 28 г азота. При ёмкости сосуда на 2 кг почвы требуется 132 – 28 = Х – 0,08 х 2, Х = ((132х0,08)/28)х2 = 0,76 г

Расчет поливного веса

Для установления поливного веса необходимо определить влажность почвы (предположим, она равна 5%) и количество капилярно-всасонной воды (определяется по специальной методике, предположим, оно равно 15%). Общая влагоемкость будет составлять 5 + 15 = 20%. Оптимальной влажностью считается влажность, соответствующая 60% полной влагоемкости, что составляет в нашем примере: 20 – 100 = Х – 60

Х= (20х60)/100 = 12% или 12 г на 100 г абсолютно сухой почвы.

В 2 кг почвы, входящей в сосуд, при влажности 5% будет 1900 г абсолютно сухой почвы.

На данную почву потребуется следующее количество воды: 12 – 100 = Х – 1900,

Х = (12х1900)/100 = 228  230 г

Поливной вес складывается из веса (массы) тарированного сосуда (предположим, 750 г), абсолютно сухого веса почвы (1900 г) и поливной воды (230 г), итого – 750 + 1900 + 230 = 2880 (г)

Расчет удобрений и поливного веса производится в соответствии с индивидуальным заданием.