0,1 М раствора NaOh и 19,0 мл 0,1 м

раствора CH₃COOH.

Решение: Так как в растворе в избытке оказалось сильное основание, то оно и будет определять рН раствора, гидролизом ацетата натрия можно пренебречь. Находим [OH^-]:

[OH^-] =

рОН = -lg2,56 * 10^-3= -(lg2,56 +lg10^-3) = 3-0,4 = 2,6

рН = 14 – 2,6 = 11,4 Ответ: рН = 11,4; рОН = 2,6;

V Вычислить рН и рОн растворов, если смешали:

1. 20 мл 0,1н HClи 21 мл 0,1нNH₄OH;

2. 20 мл 0,1н NH₄OHи 19 мл 0,1нHCl;

3. 20 мл 0,1н CH₃COOHи 18 мл 0,1нNaOH;

4. 15 мл 0,1н HCOOHи 10 мл 0,1нNaOH;

5. 15 мл 0,1н NH₄OHи 10 мл 0,1нHCl;

6. 100,1 мл 0,2н NH₄OHи 100 мл 0,2нHCl;

7. 100 мл 0,2н NH₄OHи 99,9 мл 0,2нHNO₃;

8. 50 мл 0,2н NH₄OHи 40 мл 0,2нHNO₃;

9. 50 мл 0,1н NaOHи 51 мл 0,1нHCOOH;

10. 10 мл 0,2н NaOHи 10 мл 0,2нHCOOH;

11. 25 мл 0,1н HFи 24 мл 0,1нKOH;

12. 50 мл 0,1н CH₃COOHи 49 мл 0,1нNaOH;

13. 100,1 мл 0,1н CH₃COOHи 100 мл 0,1нKOH;

14. 100 мл 0,1н HNO₂и 99 мл 0,1нKOH;

15. 100 мл 0,2н HCOOHи 99,9 мл 0,2нNaOH;

Пример: Вычислить рН и рОН раствора, если смешали 15 мл

0,1 Н раствора нСl и 20 мл. 0,1 н. Nh4он.

Решение:так как слабое основание взято в избытке, то в растворе в результате образуется щелочная буферная смесь

HCl + NH₄ОНNH₄Cl+ Н₂О + (NH₄ОН)

0,1*15 0,1*20 0,1*15избыток

рН этой смеси расчитывается по формуле:

рН = 14 - рК _NH4ОН+ lg(C_осн/С_соли)

Так как под логарифмом стоит отношение концентраций, то вместо этих концентраций логично поставить объемы.

рН = 14 - 4,74 + lg(5/15) = 9,26 +lg3,3*10^-1= 9,26 - 0,48 = 8,78,

где lg3,3*10^-1= (lg3,3 +lg10^-1) = -1 + 0,52 = - 0,48

рОН = 14 - 8,78 = 5,22

Ответ: рН = 8,78; рОН = 5,22

VI Выбрать индикатор для титрования раствора (1) рабочим

раствором (2):

1. (1) 0,1н NaOH; (2) 0,1нHCl

2. (1) 0,1н NaOH; (2) 0,1нHNO₃

3. (1) 0,2нHCl; (2) 0,2нKOH

4. (1) 0,1н NH₄OH; (2) 0,1нHNO₃

5. (1) 0,2н NH₄OH; (2) 0,2нHCl

6. (1) 0,1н HNO₂; (2) 0,1нKOH

7. (1) 0,2нHNO₂; (2) 0,2нHCl

8. (1) 0,01нNH₄OH; (2) 0,01нHCl

9. (1) 0,01нHCOOH; (2) 0,01н КОН

10. (1) 0,2нHCOOH; (2) 0,2нNaOH

11. (1) 0,01нNaOH; (2) 0,01нCH₃COOH

12. (1) 0,01нKOH; (2) 0,01нCH₃COOH

13. (1) 0,2н KOH; (2) 0,2 нCH₃COOH

14. (1) 1н KOH; (2) 1нCH₃COOH

15. (1) 1н HCOOH; (2) 1нNaOH

Пример 1: Выбрать индикатор для титрования 0,01 н. раствора

NaОН 0,01 М раствором HСl.

Решение: рабочий раствор - сильная кислота и определяемое вещество - сильное основание.

Для выбора индикатора нужно на кривой титрования найти рН двух точек - начала скачка и конца скачка.

а) начало скачка на кривой титрования - недотитровано 0,1 от объема титруемого раствора NaОН. Так как объем не задан, то берем 100 мл. В начале недотитрована щелочь, поэтому находим концентрацию [ОН^-]:

[ОН^-] = ( 0,01·100 - 0,01· 99,9)/ 100 = 1*10^-5 моль

( принебрегаем изменением объема смеси )

рОН = 5; рН = 14 - 5 = 9

б) конец скачка - раствор перетритирован на 0,1от объёма раствораNaOH, в избытке сильная кислота, находим концентрацию ионов водорода:

[Н⁺] = (0,01*100,1 - 0,01*100) / 100 =1*10^-5моль/л.

рН =5

Величина скачка от 9 до 5. В этом интервале происходит изменение окраски индикаторов: фенол-фталеина (рТ = 8), метилового красного (рТ=5,5, лакмуса (рТ=7). Каждый индикатор можно использовать для данного титрования.

Пример 2: Выбрать индикатор для титрования 0,1 М раствора

NH₄ОН 0,1 м. раствором НCl.

Решение: рабочий раствор - сильная кислота, определяемое вещество - слабое основание.

а) Начало скачка на кривой титрования - в избытке раствор аммиака

NH₄ОН + НCl = NH₄Cl+ H₂О + (NH₄ОН)

100 мл. 99,9 мл. 99,9 мл. 0,1 мл. (избыток)

образуется аммиачная буферная смесь

рН = 14 - рК _NH4ОН+ lg(С_осн/С_соли)

рН = 14 - 4,74 + lg(0,1/99,9) = 9,26 - 3 = 6,26

б) конец скачка - в избытке сильная кислота. Находим концентрацию ионов водорода:[Н⁺] = (0,1·100,1 - 0,1 ·100)/100 = 10^-4моль/л, рН = 4

Интервал скачка рН от 6,26 до 4.

4. В этом интервале происходит изменение окраски индикаторов метилового красного (рТ = 5,5) и метилового оранжевого (рТ = 4).