- •Министерство образования и науки Российской Федерации
- •Титриметрические методы анализа. Сущность титриметрии
- •Прямое титрование
- •Обратное титрование (титрование по остатку)
- •Метод замещения
- •Единицы количества вещества и разные способы выражения концентраций растворов. Формулы для расчетов
- •1. Метод кислотно–основного титрования
- •1.1 Расчёты в методе кислотно–основного титрования Закон эквивалентов. Эквиваленты веществ
- •1.2. Лабораторные работы. Метод кислотно-основного титрования Лабораторная работа № 1 Определение содержания щелочи в контрольном объеме раствора
- •Лабораторная работа № 2 Определение миллиграммового содержания NaOh и Na2co3 при совместном присутствии
- •Лабораторная работа № 4 Определение процентного содержания аммиака в солях аммония методом обратного титрования
- •Лабораторная работа № 5 Определение сильной и слабой кислот при совместном присутствии
- •1.3 Задачи и примеры решений
- •I Вычислить рН и рОн растворов, если:
- •III Вычислить рН и рОн растворов, если:
- •IV Вычислить рН и рОн растворов, если смешали:
- •0,1 М раствора NaOh и 19,0 мл 0,1 м
- •V Вычислить рН и рОн растворов, если смешали:
- •0,1 Н раствора нСl и 20 мл. 0,1 н. Nh4он.
- •VI Выбрать индикатор для титрования раствора (1) рабочим
- •VII Вычислить эквивалентную массу вещества (а), которое
- •VIII Расчеты, связанные с приготовлением рабочих растворов
- •IX. Вычисление результатов титриметрического анализа
- •X. Вычисление результатов титриметрического анализа
- •2. Метод редоксометрии (перманганатометрия и иодометрия)
- •2.1. Метод перманганатометрии
- •Метод перманганатометрии имеет следующие достоинства:
- •Недостатки метода:
- •Приготовление и хранение раствора kMnO4
- •Техника безопасности
- •2.2 Лабораторные работы Перманганатометрия Лабораторная работа №1
- •Лабораторная работа №2 Определение миллиграммового содержания железа (II) в солях, рудах и технических материалах
- •Лабораторная работа №3 Определение миллиграммового содержания хрома в бихромате калия методом обратного титрования
- •План работы
- •Метод иодометрии
- •Лабораторная работа №4 Установка нормальности рабочего раствора тиосульфата натрия
- •Лабораторная работа №5 Определение миллиграммового содержания меди в сульфате меди
- •2.3. Задачи и примеры решений
- •II. Оценка возможности протекания реакций
- •III. Расчет потенциалов
- •IV. Составление окислительно-восстановительных реакций
- •V. Определение молярных масс эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях
- •VI. Расчеты навесок и концентраций растворов
- •VII. Рассчитать область скачка титрования, окислительно-восстановительный потенциал в точке эквивалентности и подобрать индикатор при титровании
- •Пусть исходные данные
- •Потенциал исходного раствора
- •Расчет потенциала до точки эквивалентности
- •В растворе присутствуют Fe (III) и Сe (III) в эквивалентных количествах.
- •Расчет потенциала раствора до точки эквивалентности.
- •VIII. Расчеты по результатам прямого титрования
- •IX. Расчеты по результатам обратного и заместительного (косвенного) титрования
- •3. Метод комплексонометрии
- •3.1. Лабораторные работы (Метод комплексонометрии). Лабораторная работа № 1 Приготовление рабочего раствора трилона б илиNa2c10h14o8n2
- •Лабораторная работа №2 Определение общей жесткости воды
- •Лабораторная работа №3 Определение миллиграммового содержания ионов кальция и магния при совместном присутствии
- •Лабораторная работа №4 Определение миллиграммового содержания иона кобальта в неизвестном объеме
- •Лабораторная работа № 5 Определение миллиграммового содержания
- •3.2. Задачи и примеры решений. Определение результатов, комплексонометрических определений
- •3.3 Варианты домашних заданий.
- •4. Метод гравиметрии
- •4.1 Лабораторные работы (метод гравиметрии).
- •244,3 Г/моль – 98 г/моль – 1000 мл
- •4.2. Задачи и примеры решений.
- •I. Расчет навески
- •II. Расчёт осадителя
- •III. Определение факторов пересчёта
- •IV. Вычисление результатов весовых анализов
- •5. Приложения
4.2. Задачи и примеры решений.
I. Расчет навески
Навеской называют небольшое количество (0,1-1,0 г) образца анализируемого вещества, которое точно взвешивают и далее количественно подвергают всем аналитическим операциям.
Если определяемую составную часть навески превращают в осаждаемую форму, то навеска должна быть такой величины, чтобы массы полученной осаждаемой формы были равны, в зависимости от формы осадка, (г):
аморфный (гидроксиды) – 0,07-0,1;
кристаллический легкий (большинство солей) – 0,1-0,15;
кристаллический тяжёлый (BaSO4) – 0,2-0,4;
кристаллический очень тяжёлый (PbSO4,AgCl) – до 0,5.
Величина навески рассчитывается приближенно.
Примеры:
1). Какую навеску каменного угля, содержащего около 4% серы, следует взять для анализа на содержание серы, если её определяют в виде BaSO4,?
Решение:МассаBaSO4должна быть около 0,3 г. Тогда масса серы (x) вBaSO4равна:
М(BaSO4)=233 г/моль – М(S)=32 г/моль
0,3 г - х
Масса навески каменного угля равна:
0,04100% = 4%y;y1 г
Ответ: 1 г.
2). Какую навеску CuSO45H2Oследует взять для анализа на содержание меди, если её определяют в видеCuOпосле осаждения гидроксида?
Решение:
М(CuO)=80 г/моль – М(CuSO45H2O)=250 г/моль
0,1 г - х
Ответ: 0,3 г.
Рассчитать навеску сульфида железа, содержащего около 30% серы, для определения в нём серы в виде BaSO4.
Какую навеску BaCl22H2O следует взять для анализа на содержание бария, если его определяют в виде BaSO4?
Какую навеску железной проволоки , содержащей около 98% железа, следует взять для определения железа, если его осаждают в виде Fe(OH)3?
Какую навеску железной руды, содержащей около 70% железа, следует взять для определения железа, осаждаемого в виде Fe(OH)3?
Какую навеску сидерита надо взять для анализа на содержание железа, если образец содержит около 75% FeCO3, а осаждаемая форма Fe(OH)3?
Рассчитать навеску известняка, содержащего около 8% примесей, для анализа на содержание CaCO3, если осаждаемая форма CaC2O4H2O.
Рассчитать навеску кальцита для анализа на содержание кальция, если кальций осаждают в виде CaC2O4H2O, а кальцит почти не содержит примесей.
Рассчитать навеску мрамора для анализа на содержание в ней кальция в виде CaO.
Образец гашеной извести содержит около 15% примесей. Какую навеску извести следует взять для определения в ней Ca в виде CaO?
Рассчитать навеску технической поваренной соли, содержащей около 6% примесей, для анализа на содержание хлора в виде AgCl.
Масса прокаленного осадка BaSO4 составила 0,4128 г. Какова масса навески химически чистого FeS, из которой получен осадок BaSO4.
Какова должна быть масса навески химически чистого железа, чтобы масса прокаленного осадка Fe2O3 составила 0,4136 г?
Сульфат алюминия содержит 88% Al2(SO4)318H2O. Рассчитать навеску, необходимую для определения алюминия в виде Al2O3, если масса Al2O3 0,1 г.
Сколько мл раствора HCl (=1,028) необходимо для осаждения серебра, если на приготовление раствора взяли 1,5 г сплава, содержащего 10% серебра?
2 г сплава, содержащего около 70% серебра, растворили. Раствор довели до 500 мл. Сколько мл раствора HCl (=1,018) необходимо для осаждения серебра из 25 мл приготовленного раствора.