VII Вычислить эквивалентную массу вещества (а), которое

титруется рабочим раствором (Б) в присутствии

индикатора (В):

1. (А) Na₃PO₄; (Б)HCl; (В) Метиловый оранжевый;

2. (А) Na₃PO₄; (Б)HCl; (В) Фенолфталеин;

3. (А) H₃PO₄; (Б)NaOH; (В) Метиловый оранжевый;

4. (А) H₃PO₄; (Б)NaOH; (В) Фенолфталеин;

5. (А) Na₂CO₃; (Б)HCl; (В) Метиловый оранжевый;

6. (А) Na₂CO₃; (Б)HCl; (В) Фенолфталеин;

7. (A)Na₂B₄O₇; (Б)HCl; (В) Метиловый оранжевый;

8. (А) К₂CO₃; (Б)HCl; (В) Фенолфталеин;

9. (А) К₂CO₃; (Б)HNO₃; (В) Метиловый оранжевый;

10. (А) К₂CO₃; (Б)HNO₃; (В) Фенолфталеин;

11. (А) Na₃PO₄; (Б)H₂SO₄; (В) Метиловый оранжевый;

12. (А) K₃PO₄; (Б)H₂SO₄ ; (В) Фенолфталеин;

13. (A)K₃PO₄; (Б)HNO₃; (В) Метиловый оранжевый;

14. (А) Na₂B₄O₇ * 10H₂O; (Б)HNO₃; (В) Фенолфталеин;

15. (А) Na₂CO₃; (Б)H₂SO₄; (В) Фенолфталеин;

Пример: Вычислить эквивалентную массу кислоты Н₃РО₄, если

титровать раствор ее рабочим раствором NаОН в

присутствии: а) фенолфталеина;

б) метилового оранжевого.

Решение:

а) рТ фенолфталеина = 8 - 10, титрование с ним заканчивается, когда получается соль Nа₂НРО₄по реакции

Н₃РО₄+ 2NаОН = Nа₂НРО₄+ 2Н₂О

рН _Nа2НРО4= (рК₃+ рК₂)/2 =(12,67 + 7,21)/2 = 9,94

( рК₂и рК₃ - показатели второй и третьей констант диссоциации Н₃РО₄)

Кислота титруется как двухосновная (Z =2). Эквивалентная масса Н₃РО₄равна 98/2 = 49 г/моль.

б) рТ метилового оранжевого = 4. Титрование с ним заканчивается, когда получается соль NаН₂РО₄по реакции

Н₃РО₄+ NаОН = NаН₂РО₄+ Н₂О

рН _NаН2РО4 = (рК₂ + рК₁) /2 = (7,21 + 2,12)/ 2 = 4,66,( рК₂ и рК₁- показатели второй и первой констант диссоциации Н₃РО₄)

Кислота тритируется как одноосновная (Z = 1). Эквивалентная масса ее 98 г/ моль.

VIII Расчеты, связанные с приготовлением рабочих растворов

1. Вычислить молярную концентрацию Na₂B₄O₇ * 10H₂O, если в 100 мл раствора содержится 1,8838 г его.

2. Вычислить нормальность раствора Na₂B₄O₇ * 10H₂O, если в 10 мл раствора содержится 0,1884 г его.

3. Сколько граммов Na₂CO₃ надо взять, чтобы получить 1л 0,1М раствора?

4. Сколько граммов Na₂CO₃ надо взять, чтобы получить 1л 0,1н раствора?

5. Сколько граммов Na₂B₄O₇*10H₂Oнадо взять, чтобы приготовить 200 мл 0,2н раствора?

6. Сколько граммов Na₂B₄O₇*10H₂Oнадо взять, чтобы приготовить 100 мл 0,2М раствора?

7. Какой объем серной кислоты надо взять (= 1,84 г/мл), чтобы приготовить 5л 0,5н раствора?

8. Какой объем 0,2000н раствора HClнужно взять, чтобы получить 2л 0,05н раствора?

9. Какую навеску х. ч. соды нужно взять для определения точной концентрации 0,1 М раствора HClпо методу отдельных навесок при использовании бюретки на 25,0 мл?

10. Бюретку какой емкости нужно выбрать для титрования 0,2г Na₂CO₃ 0,1н растворомHClв присутствии метилового оранжевого?

11. Какую навеску х. ч. H₂C₂O₄*2H₂Oнужно взять, чтобы приготовить 500 мл раствора, на титрование 20 мл которого бы затрачивалось не более 15 мл 0,1 МNaOH?

12. Для приготовления 500 мл раствора было взято 10 мл HCl(= 1,19 г/мл). Вычислить нормальность и титр полученного раствора.

13. Сколько граммов Na₂B₄O₇*10H₂Oнадо взять, чтобы приготовить 200,0 мл 0,2000 н раствора?

14. Определить нормальность и титр раствора Na₂B₄O₇*10H₂Oесли навеска (2,0197 г) была растворена в мерной колбе на 100,0 мл.

15. Сколько воды надо добавить к 2 л 0,52 М раствора HCl, чтобы получить 0,01 М раствор?

Пример 1: Сколько мл. серной кислоты ( = 1,837 г/ мл)

требуется для приготовления 2,5 л 0,2 М раствора?

Решение. Расчет можно вести на основании закона эквивалентов, используя “золотое правило”*V₁=*V₂, где и- нормальности концентрированного и разбавленного растворов Н₂SO₄ , соответственно V₁ и V₂ - их объемы.= молярность кислоты, умноженная на 2(Z = 2) = 0,2*2 = 0,4 моль/л.- находим по таблице плотностей. Для= 1,837,%= 94,

= (%··10)/ 0,5 М = 94·1,837·10/49 = 35,2 моль/л.

35,2·V₁= 0,4·2500; V₁= 28,4 мл.

Ответ:28,4 мл.

Пример 2: Сколько граммов Na₂B₄O₇*10H₂o надо взять, чтобы

приготовить 500 мл. 0,1 н раствора?

Решение: Массу буры находим по формуле:

Z_буры = 2; эквивалентная масса 190,7 г.

Ответ: 9,54 г.