5. Приложения
Таблица 1
Плотность растворов кислот и щелочей при 200 С, г/см3
|
№ |
Массовая доля, % |
H2SO4 |
HNO3 |
HCl |
KOH |
NaOH |
NH3 |
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
|
|
2 |
1,013 |
1,011 |
1,009 |
1,016 |
1,023 |
0,992 |
|
|
4 |
1,027 |
1,022 |
1,019 |
1,033 |
1,046 |
0,983 |
|
|
6 |
1,040 |
1,033 |
1,029 |
1,048 |
1,068 |
0,973 |
|
|
8 |
1,055 |
1,044 |
1,039 |
1,065 |
1,092 |
0,967 |
|
|
10 |
1,069 |
1,056 |
1,049 |
1,082 |
1,115 |
0,960 |
|
|
12 |
1,083 |
1,068 |
1,059 |
1,100 |
1,137 |
0,953 |
|
|
14 |
1,098 |
1,080 |
1,069 |
1,118 |
1,159 |
0,946 |
|
|
16 |
1,112 |
1,093 |
1,079 |
1,137 |
1,181 |
0,939 |
|
|
18 |
1,127 |
1,106 |
1,083 |
1,156 |
1,213 |
0,932 |
|
|
20 |
1,143 |
1,119 |
1,100 |
1,176 |
1,225 |
0,926 |
|
|
22 |
1,158 |
1,132 |
1,110 |
1,196 |
1,247 |
0,919 |
|
|
24 |
1,174 |
1,145 |
1,121 |
1,217 |
1,268 |
0,913 |
|
|
26 |
1,190 |
1,150 |
1,132 |
1,240 |
1,289 |
0,908 |
|
|
28 |
1,205 |
1,171 |
1,142 |
1,263 |
1,310 |
0,903 |
|
|
30 |
1,224 |
1,184 |
1,152 |
1,286 |
1,332 |
0,898 |
|
|
32 |
1,238 |
1,198 |
1,163 |
1,310 |
1,352 |
0,893 |
|
|
34 |
1,255 |
1,211 |
1,173 |
1,334 |
1,374 |
0,889 |
|
|
36 |
1,273 |
1,225 |
1,183 |
1,358 |
1,395 |
0,884 |
|
|
38 |
1,290 |
1,238 |
1,194 |
1,384 |
1,416 |
|
|
|
40 |
1,307 |
1,251 |
|
1,411 |
1,437 |
|
|
|
42 |
1,324 |
1,264 |
|
1,437 |
1,458 |
|
|
|
44 |
1,342 |
1,277 |
|
1,460 |
1,478 |
|
|
|
46 |
1,361 |
1,290 |
|
1,485 |
1,499 |
|
|
|
48 |
1,380 |
1,303 |
|
1,511 |
1,519 |
|
|
|
50 |
1,399 |
1,316 |
|
1,538 |
1,540 |
|
|
|
52 |
1,419 |
1,328 |
|
1,564 |
1,560 |
|
|
|
54 |
1,439 |
1,340 |
|
1,590 |
1,580 |
|
|
|
56 |
1,460 |
1,351 |
|
1,616 |
1,601 |
|
|
|
58 |
1,482 |
1,362 |
|
|
1,622 |
|
|
|
60 |
1,503 |
1,373 |
|
|
1,643 |
|
|
|
62 |
1,525 |
1,384 |
|
|
|
|
|
|
64 |
1,547 |
1,394 |
|
|
|
|
|
|
66 |
1,571 |
1,403 |
|
|
|
|
|
|
68 |
1,594 |
1,412 |
|
|
|
|
|
|
70 |
1,617 |
1,421 |
|
|
|
|
|
|
72 |
1,640 |
1,429 |
|
|
|
|
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
|
|
74 |
1,664 |
1,437 |
|
|
|
|
|
|
76 |
1,687 |
1,445 |
|
|
|
|
|
|
78 |
1,710 |
1, 453 |
|
|
|
|
|
|
80 |
1,732 |
1,460 |
|
|
|
|
|
|
82 |
1,755 |
1,467 |
|
|
|
|
|
|
84 |
1,776 |
1,474 |
|
|
|
|
|
|
88 |
1,808 |
1,486 |
|
|
|
|
|
|
90 |
1,819 |
1,491 |
|
|
|
|
|
|
92 |
1,830 |
1,496 |
|
|
|
|
|
|
94 |
1,837 |
1,500 |
|
|
|
|
|
|
98 |
1,841 |
1,510 |
|
|
|
|
|
|
100 |
1,838 |
1,522 |
|
|
|
|
Таблица 2
Константы диссоциации слабых электролитов
в водных растворах при 25 0С
|
№ |
Электролит |
Формула |
К |
рК = -lg K |
|
1 |
Азотистая кислота |
HNO2 |
5,4·10-4 |
3,40 |
|
2 |
Гидроксид аммония |
NH4OH |
1,8·10-5 |
4,75 |
|
3 |
Муравьиная кислота |
HCOOH |
1,8·10-4 |
3,74 |
|
4 |
Сернистая кислота |
H2SO3 |
К1= 1,4·10-2 K2=6,2∙10-8 |
1,80 7,20 |
|
5 |
Сероводородная кислота |
H2S |
К1=1·10-7 K2=2,5·10-13 |
6,99 12,6 |
|
6 |
Угольная кислота |
H2CO3 |
К1= 4,5·10-7К2= 4,7·10-11 |
6,35 10,33 |
|
7 |
Уксусная кислота |
CH3COOH |
1,74·10-5 |
4,76 |
|
8 |
Фосфорная кислота (орто) |
H3PO4 |
К1= 7,5·10-3К2= 6,3·10-8 К3= 5·10-13 |
2,12 7,20 12,00 |
|
9 |
Фтористоводородная кислота |
HF |
6,2·10-4 |
3,21 |
|
10 |
Щавелевая кислота |
H2C2O4 |
К1= 5,4·10-2 К2= 5,4·10-5 |
1,27 4,27 |
|
11 |
Борная кислота (орто) |
H3BO3 |
К1= 7,1·10-10 К2= 1,8·10-13 К3= 1,6·10-14 |
9,15 12,74 13,80 |
|
12 |
Цианистоводородная |
HCN |
K1=7,9·10-7 |
9,1 |
|
13 |
Мышьяковая кислота (орто) |
H3AsO4 |
K1=5,6·10-3 K2=1,7·10-7 K3=2,95·10-12 |
2,25 6,77 11,53 |
|
14 |
Хлорноватистая кислота |
HOCl |
K1=5·10-8 |
7,3 |
|
15 |
Фенол |
C6H5OH |
K1=1,4·10-10 |
9,85 |
|
16 |
Малеиновая |
C2H2(COOH)2 |
K1=1,2·10-2 K2=6,0·10-7 |
1,92 6,22 |
|
17 |
Малоновая |
CH2(COOH)2 |
K1=1,4·10-3 K2=2,2·10-6 |
2,85 5,66 |
Таблица 3
Константы диссоциации некоторых оснований
при 25 0С
|
Гидроксиды |
Формула |
К1 |
К2 |
К3 |
рК=(-lg K) |
|
Алюминия |
Al(OH)3 |
- |
- |
1,38·10-9 |
8,86 |
|
Аммония |
NH4OH |
1,79·10-5 |
- |
- |
4,75 |
|
Галлия |
Ga(OH)3 |
- |
1,6·10-11 |
4·10-12 |
10,80 11,40 |
|
Железа (II) |
Fe(OH)2 |
- |
1,3·10-4 |
- |
3,89 |
|
Железа (III) |
Fe(OH)3 |
- |
1,8·10-11 |
1,3·10-12 |
10,74 11,87 |
|
Кадмия |
Cd(OH)2 |
- |
5·10-3 |
- |
2,3 |
|
Кобальта |
Co(OH)2 |
- |
4·10-5 |
- |
4,40 |
|
Магния |
Mg(OH)2 |
- |
2,5·10-3 |
- |
2,60 |
|
Марганца |
Mn(OH)2 |
- |
5·10-4 |
- |
3,30 |
|
Меди |
Cu(OH)2 |
- |
3,4·10-7 |
- |
6,47 |
|
Никеля |
Ni(OH)2 |
- |
2,5·10-5 |
- |
4,60 |
|
Свинца |
Pb(OH)2 |
9,6·10-4 |
3·10-8 |
- |
3,02 2,30 |
|
Хрома |
Cr(OH)3 |
- |
- |
1,1·10-10 |
9,9 |
|
Цинка |
Zn(OH)2 |
4,4·10-5 |
1,5·10-9 |
- |
4,35; 8,82 |
|
Гидроксиламин |
NH2OH·H2O |
9,33·10-9 |
|
|
8,03 |
|
Гидразин |
NH2NH2 |
1,0·10-6 |
|
|
6 |
|
Пиридин |
C5H5N |
1,5·10-9 |
|
|
8,82 |
|
Этаноламин |
HOCH2 · CH2NH2 |
2,8·10-5 |
|
|
4,55 |
Таблица 4
Области перехода важнейших рН-индикаторов
|
Индикатор |
Растворитель |
Концентрация, % |
Характер индикатора |
Окраска |
Область перехода рН | |
|
кислотной формы |
щелочной формы | |||||
|
Ализариновый желтый |
Вода |
0,1 |
Кисл. |
Желтая |
Фиолетовая |
10,1-12,0 |
|
Тимолфталеин |
90%-ный спирт |
0,1 |
Кисл. |
Бесцветная |
Синяя |
9,3-10,5 |
|
Фенолфталеин |
60%-ный спирт |
0,1 и 1,0 |
Кисл. |
Бесцветная |
Красная |
8,0-10,0 |
|
Крезоловыйпурпурный |
20%-ный спирт |
0,05 |
Кисл. |
Желтая |
Пурпурная |
7,4-9,0 |
|
Нейтральныйкрасный |
60%-ный спирт |
0,1 |
Основн. |
Красная |
Желто-коричневая |
6,8-8,0 |
|
Феноловыйкрасный |
20%-ный спирт |
0,1 |
Кисл. |
Желтая |
Красная |
6,4-8,0 |
|
Бромтимоловыйсиний |
20%-ный спирт |
0,05 |
Кисл. |
Желтая |
Синяя |
6,0-7,6 |
|
Лакмус (азолитмин) |
Вода |
1,0 |
Кисл. |
Красная |
Синяя |
5,0-8,0 |
|
Метиловыйкрасный |
60%-ный спирт |
0,1 и 0,2 |
Основн. |
Красная |
Желтая |
4,2-6,2 |
|
Метиловыйоранжевый |
Вода |
0,1 |
Основн. |
Розовая |
Желтая |
3,1-4,4 |
|
Бромфениловыйсиний |
Вода |
0,1 |
Кисл. |
Желтая |
Синяя |
3,0-4,6 |
|
Тропеолин00 |
Вода |
0,01; 0,1 и 1,0 |
Основн. |
Красная |
Желтая |
1,4-3,2 |
|
Кристаллическийфиолетовый |
Вода |
- |
|
Зеленая |
Фиолетовая |
0,0-2,0 |
Таблица 6
Области перехода и φо некоторых ОВ индикаторов
|
Индикатор |
φоInd, B |
Окраска индикатора | |
|
окисленная форма |
Восс форма | ||
|
Нитро-о-фенантролин+FeSO4 |
1,25 |
Бледно-голубая → красная | |
|
2,2'-Дипиридил (комплекс с Fe2+) |
1,14 (кислая среда) |
Бледно-голубая → красная | |
|
Фенилантраниловая кислота |
1,08 (1 М р-р H2SO4) |
Красно-фиолетовая → бесцветная | |
|
о-Фенантролин+FeSO4 (ферроин) |
1,06 (1 М р-р H2SO4) |
Бледно-голубая → красная | |
|
5,6-Диметил-1,10-фенантролин (комплекс с Fe2+) |
0,97 |
Желто-зеленая → красная | |
|
Дифениламин-4-сульфонат бария или натрия |
0,84 (кислая среда) |
Красно-фиолетовая → бесцветная | |
|
Дифениламин |
0,76 (кислая среда) |
Фиолетово-синяя → бесцветная | |
|
N,N' - Дифенилбензидин |
0,76 (кислая среда) |
Фиолетовая → бесцветная | |
|
Индиго-5,5'-дисульфонат натрия |
0,29 (рН=0) |
Синяя → желтая | |
|
2,6-Дибромфенол-индофенолят натрия |
0,218 (рН=7) |
Фиолетовая → бесцветная | |
|
2,6-Дихлорфенол-индо-о-крезолят натрия |
0,181 (рН=7) |
Фиолетовая → бесцветная | |
|
Тионин |
0,06 (рН=7) |
Фиолетовая → бесцветная | |
|
Метиленовый голубой |
0,011 (рН=7) |
Синяя → бесцветная | |
|
Индиго-5,5'; 7,7'- тетрасульфонат калия |
-0,046 (рН=7) |
Синяя → бесцветная | |
|
Индиго-5-сульфоат калия |
-0,160 (рН=7) |
Синяя → бесцветная | |
|
Сафранин T |
-0,289 (рН=7) |
Коричневая → бесцветная | |
|
Нейтральный красный |
-0,33 (рН=7) |
Красно-фиолетовая → бесцветная | |
|
Метилвиологен дихлорид |
-0,446 (рН=8÷12) |
Бесцветная → темно-синяя | |
Таблица 7
Константы нестойкости комплексных ионов
|
Комплекс |
оС |
К |
Комплекс |
оС |
К |
|
Комплексы с аммиаком | |||||
|
[Ag(NH3)2]+ |
30 |
9,3·10-8 |
[Cu(NH3)2]2+ |
30 |
2,24·10-8 |
|
[Co(NH3)6]2+ |
30 |
7,75·10-6 |
[Cu(NH3)]2+ |
30 |
7,1·10-5 |
|
[Co(NH3)6]3+ |
30 |
3,1·10-33 |
[Hg(NH3)4]2+ |
22 |
5,3·10-20 |
|
[Cu(NH3)4]2+ |
30 |
2,14·10-13 |
[Mg(NH3)6]2+ |
22 |
2,1·10-13 |
|
[Cu(NH3)3]2+ |
30 |
2,89·10-11 |
[Ni(NH3)4]2+ |
30 |
1,12·10-8 |
|
[Zn(NH3)3]2+ |
30 |
3,5·10-10 |
[Ni(NH3)6]2+ |
30 |
1,86·10-9 |
|
Бромидные комплексы | |||||
|
[AgBr2]- |
25 |
7,8·10-8 |
[HgBr4]2- |
25 |
2·10-22 |
|
[AgBr3]2- |
25 |
1,3·10-9 |
[PbBr4]2- |
25 |
1·10-3 |
|
[CuBr2]- |
20 |
1,3·10-6 |
[ZnBr3]- |
25 |
50 |
|
Йодидные комплексы | |||||
|
[AgI4]3- |
25 |
1,8·10-14 |
[HgI4]2- |
25 |
1,5·10-30 |
|
[BiI6]3- |
20 |
3,1·10-12 |
[PbI4]2- |
25 |
1,4·10-4 |
|
Роданидные комплексы | |||||
|
[Ag(SCN)2]- |
25 |
2,7·10-8 |
[Hg(SCN)4]2- |
25 |
5,9·10-22 |
|
[Ag(SCN)4]3- |
25 |
8,3·10-11 |
[Ni (SCN)3]- |
20 |
1,5·10-2 |
|
Тиосульфатные комплексы | |||||
|
[Ag(S2O3)2]3- |
25 |
2,5·10-14 |
[Hg(S2O3)2]2- |
25 |
3,6·10-30 |
|
[Cu(S2O3)2]3- |
25 |
6,0·10-13 |
[Hg(S2O3)3]4- |
25 |
1,3·10-32 |
|
|
|
|
[Hg(S2O3)4]6- |
25 |
5,8·10-34 |
|
Хлоридные комплексы | |||||
|
[AgCl2]- |
25 |
1,76·10-5 |
[CuCl3]2- |
18 |
5,0·10-6 |
|
[AgCl4]3- |
25 |
1,2·10-6 |
[HgCl3]2- |
25 |
8,5·10-15 |
|
[BiCl6]3- |
18 |
3,8·10-7 |
[PbCl4]2- |
25 |
7,1·10-3 |
|
[PtCl4]2- |
25 |
1,8·10-16 |
[HgCl4]2- |
25 |
8,5·10-16 |
|
Цианидные комплексы | |||||
|
[Ag(CN)2]- |
18 |
8·10-22 |
[Hg(CN)4]2- |
25 |
4,0·10-42 |
|
[Fe(CN)6]4- |
25 |
1,0·10-24 |
[Ni(CN)4]2- |
25 |
1,8·10-14 |
|
[Fe(CN)6]3- |
25 |
1,0·10-31 |
[Zn(CN)4]2- |
18 |
1,3·10-17 |
|
[Cu(CN)4]2- |
25 |
5·10-28 |
|
|
|
|
Гидроксокомплексы | |||||
|
[Al(OH)4]- |
25 |
1·10-33 |
[Cu(OH)4]2- |
25 |
7,6·10-17 |
|
[Cr(OH)4]- |
25 |
1,02·10-30 |
[Zn(OH)4]2- |
25 |
3,6·10-16 |
Таблица 8
Произведение растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25 оС
|
Электролит |
|
Электролит |
|
Электролит |
|
|
AgBr |
5,3·10-13 |
CaSO4 |
2,5·10-5 |
MnS |
2,5·10-10 |
|
Ag2CO3 |
8,2·10-12 |
Ca3(PO4)2 |
1,0·10-29 |
Ni(OH)2 |
6,3·10-18 |
|
AgCl |
1,8·10-10 |
CdS |
1,6·10-28 |
PbBr2 |
9,1·10-6 |
|
Ag2CrO4 |
1,1·10-12 |
CoCO3 |
1,5·10-10 |
PbCO3 |
7,5·10-14 |
|
AgI |
8,3·10-17 |
Co(OH)2 |
2·10-16 |
PbCl2 |
1,56·10-5 |
|
Ag2S |
5,3·10-50 |
CrPO4 |
2,4·10-23 |
PbF2 |
2,7·10-8 |
|
Ag2SO4 |
1,6·10-5 |
CuCO3 |
2,5·10-10 |
PbI2 |
1,1·10-9 |
|
Ag3PO4 |
1,3·10-20 |
Cu(OH)2 |
1,6·10-19 |
PbS |
2,5·10-27 |
|
Al(OH)3 |
5·10-33 |
CuS |
6,3·10-36 |
PbSO4 |
1,6·10-8 |
|
AlPO4 |
5,7·10-19 |
Fe(OH)2 |
8·10-16 |
Pb3(PO4)2 |
7,9·10-43 |
|
BaCO3 |
5,1·10-9 |
Fe(OH)3 |
6,3·10-38 |
Sb2S3 |
1,6·10-93 |
|
BaCrO4 |
1,2·10-10 |
FePO4 |
1,3·10-22 |
SrCO3 |
1,1·10-10 |
|
BaSO4 |
11·10-10 |
FeS |
5·10-18 |
SrCrO4 |
3,6·10-5 |
|
Ba3(PO4)2 |
6,0·10-39 |
HgS |
1,6·10-52 |
SrF2 |
2,5·10-9 |
|
BeCO3 |
1·10-3 |
MgCO3 |
2,1·10-5 |
SrSO4 |
3,2·10-7 |
|
CaCO3 |
4,8·10-9 |
Mg(OH)2 |
6·10-10 |
ZnCO3 |
1,4·10-14 |
|
CaF2 |
4,0·10-11 |
Mg3(PO4)2 |
1·10-13 |
Zn(OH)2 |
1·10-17 |
|
CaHPO4 |
2,7·10-7 |
MnCO3 |
1,8·10-11 |
α-ZnS |
1,6·10-24 |
|
Ca(H2PO4)2 |
1·10-3 |
Mn(OH)2 |
1,9·10-13 |
Zn3(PO4)2 |
9,1·10-33 |
Таблица 9
Аналитические и стехиометрические множители (факторы)
|
Определяют |
Взвешено |
Множитель, f |
Lg f |
|
1 |
2 |
3 |
4 |
|
Ag |
AgBr |
0,5745 |
75 925 |
|
|
AgCl |
0,7526 |
87 658 |
|
|
AgI |
0,4595 |
66 229 |
|
Al |
Al(C9H6ON)3(оксихинолят) |
0,05872 |
76 876 |
|
|
Al2O3 |
0,5292 |
72 370 |
|
|
AlPO4 |
0,2212 |
34 479 |
|
Ba |
BaCrO4 |
0,5421 |
73 410 |
|
|
BaSO4 |
0,5884 |
76 967 |
|
BaCl2 |
BaSO4 |
0,8923 |
95 049 |
|
BaCl2·2H2O |
BaSO4 |
1,0466 |
01 978 |
|
CO2 |
CaCO3 |
0,4397 |
64 317 |
|
CO3 |
BaCO3 |
0,3041 |
48 295 |
|
CaCO3 |
CO2 |
2,274 |
35 683 |
|
|
CaO |
1,785 |
25 158 |
|
Cd |
Cd(C7H6O2N)2 (антранилат) |
0,2922 |
46 568 |
|
|
Сd(C9H6ON)3(оксихинолят) |
0,2805 |
44 796 |
|
Cu |
Cu(C10H6O2N)2 (хинальдинат) |
0,1492 |
17 377 |
|
|
(C13H9N)2HCdI4(β-нафтохинолин) |
0,1149 |
06 025 |
|
Cd |
CdO |
0,8754 |
94 220 |
|
|
Cd2P2O7 |
0,5638 |
75 110 |
|
Cl |
AgCl |
0,2474 |
39 334 |
|
ClO3 |
AgCl |
0,5822 |
76 510 |
|
Co |
Co2P2O7 |
0,4039 |
60 631 |
|
Cr |
BaCrO4 |
0,2053 |
31 233 |
|
Cu |
CuO |
0,7989 |
90 246 |
|
Cu |
Cu(C5H5N)2(CNS)2(..-пиридин-..) |
0,1880 |
27 439 |
|
Cu |
Cu(C9H6ON)2(оксихинолят) |
0,1806 |
25 668 |
|
Cu |
CuC14H11O2N(купронат) |
0,2200 |
34 246 |
|
Mo |
PbMoO4 |
0,2613 |
41 719 |
|
Ni |
NiC8H14N4O4(диметилглиоксимат) |
0,2032 |
30 790 |
|
P |
Mg2P2O7 |
0,2783 |
44 453 |
|
P |
(NH4)3PO4·12MoO3 |
0,01651 |
21 775 |
|
P |
P2O5·24MoO3 |
0,01722 |
23 613 |
|
SO4 |
BaSO4 |
0,4115 |
61 441 |
|
Sn |
SnO2 |
0,7877 |
89 634 |
|
Sr |
SrC2O4·H2O |
0,4525 |
65 559 |
|
Sr |
SrO |
0,8456 |
92 716 |
|
Sr |
SrSO4 |
0,4770 |
67 854 |
|
Zn |
Zn(C7H6O2N)2 (антранилат) |
0,1936 |
28 698 |
|
Zn |
Zn(C9H6ON)2 (оксихинолят) |
0,1848 |
26 681 |
|
Zn |
Zn[Hg(CNS)4] |
0,1312 |
11 792 |
|
Zn |
ZnO |
0,8034 |
90 493 |
|
Zn |
Zn2P2O7 |
0,4291 |
63 257 |
Если g– навеска вещества, взятого для анализа, α – вес высушенного для прокаленного осадка иf– множитель, найденный в данной таблице, то процентное содержание искомого вещества находят по формуле
;
где aиgвыражены в одинаковых единицах.
Вычисления надо производить, отбрасывая
характеристики логарифмов и оставляя
только их мантиссы. Тогда каждый расчет
сводится к сложению трех чисел:
.
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК.
Основы аналитической химии. /Под редакцией Золотова Ю.А. – М.: Высшая школа, 1999 – кн.1.2.
Аналитическая химия. Гравиметрический и титрометрический методы анализа. Том 1 – Васильев В.П. – М.:Высшая школа, 1989.
Основы аналитической химии. Количественный анализ. Крешков А.Н. Том 2.-М.: Химия. 1986.
Количественный анализ. Алексеев В.Н./Под редакцией док. Хим. наук Агасяна П.К. – М.: Химия, 1972.
Теоретические основы аналитической химии. Янсон Э.Ю. – М.: Высшая школа, 1987.
Химический анализ. Лайтинен Г.А., Харрис В.Е. – М.: Химия, 1979.
Сборник вопросов и задач по аналитической химии./Под ред. Проф. Васильева В.П. – М.: Высшая школа, 1976.
Справочник по аналитической химии. Лурье Ю.Ю. – М.: Химия, 1979.
Задачник по количественному анализу. /Под редакцией Мусакина А.П. – Л.: Химия, 1972.
Задачник по количественному анализу. Толстоусов В.Н., Эфрос С.М. – Л.: Химия, 1986.
Аналитическая химия. Кн. 1 и 2. Количественный анализ. Физико-химические методы анализа. Харитонов Ю.Я. – М.: Высшая школа, 2001.
Основы аналитической химии. Практическое руководство. Фадеева В.И. /Под редакцией Золотова Ю.А. – М.: Всшая школа, 2001.
Основы аналитической химии 1. Скут Д., Уэст Д. – М.: Мир, 1979.
СОДЕРЖАНИЕ
Введение__________________________________________________1
Метод кислотно-основного титрования.___________________________6
Расчеты в методе кислотно-основного титрования._________________7
Лабораторные работы. Метод кислотно-основного титрования._______8
Задачи и примеры решений.____________________________________20
Методы редоксиметрии (перманганатометрия и иодометрия).________30
Метод перманганатометрии.____________________________________34
Лабораторные работы. Метод перманганатометрии.________________36
Задачи и примеры решений._____________________________________45
Варианты домашних заданий.___________________________________72
Метод комплексонометрии._____________________________________73
Лабораторные работы. Метод комплексонометрии._________________76
Задачи и примеры решений._____________________________________80
Варианты домашних заданий.___________________________________86
Метод гравиметрии.____________________________________________87
Лабораторная работа. Метод гравиметрии.________________________88
Задачи и примеры решений._____________________________________91
Приложение__________________________________________________97
Библиографический список____________________________________110