Інструкція (для студентів) до проведення практичного заняття 13

Назва дисципліни: Аналітична хімія з ТЛР.

Тема: Йодометрія.

Спеціальність: медико-профілактична справа.

Оснащення: Штативи з бюретками, колби Ерленмейєра, циліндри, мірні піпетки, розчини реактивів: 0,1 H Na₂S₂O₃, 0,1 H K₂Cr₂O₇, 5% KI, H₂SO₄ (1:8) або HCl (1:8), розчин розчинного крохмалю, розчин йоду невідомої концентрації; дидактичний матеріал.

1.Конкретні цілі:

знати:

• сутність оксидиметрії;

• сутність йодометрії;

• сфери застосування методів оксидиметричного титрування;

• основні операції об’ємного аналізу.

вміти:

• складати електронно-іонні рівняння реакцій, що лежать в основі оксидиметричного титрування, визначати окисник та відновник;

• стандартизувати робочий розчин тіосульфату натрію;

• проводити йодометричне визначення вільного йоду прямим титруванням;

• аналізувати результати йодометричних досліджень.

навички:

• удосконалення практичних навичок, що відпрацьовано на попередніх практичних заняттях.

2.Хід заняття:

1. Розглянути реакцію між дихроматом Калію та йодидом Калію у кислому середовищі з точки зору окиснення-відновлення: визначити СО, скласти електронний баланс, визначити окисник та відновник, зрівняти коефіцієнти в рівнянні реакції. Розрахувати еквівалентну масу дихромату Калію.

2. Розглянути реакцію між тіосульфатом Натрію та Йодом з точки зору окиснення-відновлення. Розрахувати еквівалентну масу Йоду.

3. Опрацювати алгоритм визначення вмісту вільного йоду у розчині методом йодометричного титрування (с.34 збірника алгоритмів).

4. Провести стандартизацію робочого розчину йодометрії (для визначення окисників): встановити титр розчину тіосульфату Натрію за допомогою дихромату Калію (провести титрування замісника) за відповідним алгоритмом (с.34, завд.2 збірника алгоритмів). Проаналізувати отримані результати.

5. Провести визначення вільного йоду прямим титруванням за відповідним алгоритмом (с.34, завд.3 збірника алгоритмів). Проаналізувати результати йодометричних досліджень.

Техніка безпеки:

1. Працювати з концентрованими кислотами ТІЛЬКИ у витяжній шафі!

2. Працювати з реактивами, дотримуючись правил техніки безпеки.

3. Обережно працювати із скляним посудом, запобігаючи порізам на шкірі.

4. Після роботи прибрати робоче місце та вимити руки з милом.

Викладач: Орєхова О.Ю.

Дніпропетровське медичне училище

Інструкція (для студентів) до проведення практичного заняття 14

Назва дисципліни: Аналітична хімія з ТЛР.

Тема: Фотометричне визначення заліза (ІІІ). Нефелометричне визначення сульфатів. Визначення йонів Купруму (ІІ).

Спеціальність: медико-профілактична справа.

Оснащення: ФЕКи КФК-2 МП, набір кювет, лабораторний посуд, розчини реактивів: стандартні розчини залізоамонійних галунів та сульфату Калію, HNO₃ (1:1), 20% KCNS, 0,1 H HCl, 10% BaCl₂; суміш для нейтралізації сторонніх катіонів, 1% купраль, CCl₄, перекристалізований CuSO₄ ∙ 5H₂O, амоніак, розчин фенолфталеіну; дидактичний матеріал.