- •Збірник
- •Перелік літератури
- •Якісний аналіз
- •Інструкція (для студентів) до проведення практичного заняття 1
- •1.Конкретні цілі:
- •2.Хід заняття:
- •Методичні рекомендації
- •1. Перед роботою з хімічним посудом ознайомтесь з його класифікацією та призначенням.
- •2. Перед миттям посуду ознайомтесь з порядком приготування хромової суміші.
- •Інструкція (для студентів) до проведення практичного заняття 2
- •1.Конкретні цілі:
- •2.Хід заняття:
- •Якісні реакції на катіони і, іі гр.
- •(Систематичний аналіз)
- •Інструкція (для студентів) до проведення практичного заняття 3
- •1.Конкретні цілі:
- •2.Хід заняття:
- •Якісні реакції на катіони ііі, іv аналітичних груп
- •Експрес-методи визначення катіонів іv аналітичної групи
- •Реакція з алізарином
- •Реакція з кобальт нітратом Co(no3)2
- •Реакція з кобальт нітратом Co(no3)2
- •Інструкція (для студентів) до проведення практичного заняття 4
- •1.Конкретні цілі:
- •2.Хід заняття:
- •Якісні реакції на катіони V, VI аналітичних груп
- •Аналіз суміші катіонів V аналітичної групи
- •Дробний аналіз суміші катіонів VI аналітичної групи
- •Інструкція
- •Якісні реакції на аніони
- •Аналіз суміші аніонів
- •Інструкція
- •Методичні рекомендації Аналіз сухої невідомої речовини
- •Інструкція (для студентів) до проведення практичного заняття 7
- •1.Конкретні цілі:
- •2.Хід заняття:
- •Інструкція (для студентів) до проведення практичного заняття 8
- •1.Конкретні цілі:
- •2.Хід заняття:
- •Інструкція (для студентів) до проведення практичного заняття 9
- •1.Конкретні цілі:
- •2.Хід заняття:
- •Інструкція (для студентів) до проведення практичного заняття 10
- •1.Конкретні цілі:
- •2.Хід заняття:
- •Інструкція (для студентів) до проведення практичного заняття 11
- •1.Конкретні цілі:
- •2.Хід заняття:
- •Інструкція (для студентів) до проведення практичного заняття 12
- •1.Конкретні цілі:
- •2.Хід заняття:
- •Інструкція (для студентів) до проведення практичного заняття 13
- •1.Конкретні цілі:
- •2.Хід заняття:
- •Інструкція (для студентів) до проведення практичного заняття 14
- •1.Конкретні цілі:
- •2.Хід заняття:
- •Методичні рекомендації Нефелометричне визначення сульфатів методом стандартного ряду
- •Виготовлення стандартного розчину сульфату
- •Визначення сульфатів методом стандартного ряду
- •Фотоелектроколориметричне визначення йонів Купруму (іі) у пробі підготовленого ґрунту
- •Інструкція (для студентів) до проведення практичного заняття 15
- •1.Конкретні цілі:
- •2.Хід заняття:
- •Методичні рекомендації Визначення концентрації хлоридної кислоти в шлунковому соку методом кислотно-основного потенціометричного титрування
- •Інструкція
- •Методичні рекомендації Визначення кислотності молока
- •Визначення кислотності хліба
Методичні рекомендації Визначення концентрації хлоридної кислоти в шлунковому соку методом кислотно-основного потенціометричного титрування
У скляний стаканчик:
10 мл профільтрованого шлункового соку + 50 мл H2O →
підготовлений шлунковий сік
У скляний стаканчик з підготовленим шлунковим соком занурити хлорсрібний та скляний електроди йономіра. Визначити величину ЕРС гальванічного кола.
Підготовлений шлунковий сік титрувати 0,1 Н NaOH порціями по 0,5 мл, вимірюючи після кожного додавання титранту (0,1 Н NaOH) ЕРС.
Титрувати доти, доки різниця значень ЕРС між передостанньою і останньою порціями титранту не становитиме 2-5 мВ.
За отриманими даними побудувати інтегральну та диференціальну криві титрування; знайти точку еквівалентності та об’єм титранту; розрахувати концентрацію хлоридної кислоти.
Приклад:
Е інтегральна крива
-200 мВ т.е.
V
3,8 мл титранту
ΔЕ/ΔV диференціальна крива
1200 мВ/мл т.е.
V
3,8 мл титранту
Обчислення:
Секв.(HCl)= |
Секв.(NaOH) VNaOH |
= |
0,1∙3,7 |
= 0,037 (моль/дм3) |
|
| |||
VHCl |
10 |
Отже, концентрація хлоридної кислоти в шлунковому соку дорівнює 0,037 моль/дм3.
У медичній практиці кислотність шлункового соку виражають у клінічних одиницях (кількість кубічних сантиметрів 0,1 Н розчину лугу, витраченого на титрування 100,0 см3 профільтрованого шлункового соку). Одна клінічна одиниця відповідає концентрації хлоридної кислоти, що дорівнює 1 ммоль/дм3, отже, кислотність досліджуваного соку становить 37 клінічних одиниць.
Дніпропетровське медичне училище
Інструкція
(для студентів)
до проведення практичного заняття 16
Назва дисципліни: Аналітична хімія з ТЛР.
Тема: Визначення кількісного вмісту речовини. Диф. залік.
Виконання професійного завдання: визначення кислотності молока та хліба титриметричним методом.
Спеціальність: медико-профілактична справа.
Оснащення: Штативи з бюретками, техно-хімічні терези, різноваги, бюкси, лабораторний посуд, розчини реактивів: 0,1 Н NaOH, спиртовий розчин фенолфталеїну, хлібний м’якиш, проба молока, дидактичний матеріал.
1.Конкретні цілі:
знати:
основні методи кількісного аналізу;
основні методи титриметричного аналізу;
сутність кислотно-основного титрування;
принципи розрахунків у об’ємному аналізі.
вміти:
проводити титриметричний аналіз;
аналізувати результати титриметричних досліджень.
навички:
удосконалення практичних навичок, що відпрацьовано на попередніх практичних заняттях.
2.Хід заняття:
Зважити хлібний м’якиш на техно-хімічних терезах згідно зі схемою та відповідним алгоритмом.
Приготувати хлібну витяжку згідно з методичними рекомендаціями.
Підготувати робоче місце для титриметричного визначення кислотності молока згідно з алгоритмом.
Провести титриметричне визначення кислотності молока в пробі згідно з методичними рекомендаціями.
Проаналізувати результати титриметричних визначень кислотності молока.
Провести титриметричне визначення кислотності хліба згідно з методичними рекомендаціями.
Проаналізувати результати титриметричних визначень кислотності хліба.
Скласти диференційований залік.
Техніка безпеки:
Працювати з хімічними реактивами згідно з правилами техніки безпеки.
Запобігати порізам при роботі зі скляним посудом.
Після роботи прибрати робоче місце та вимити руки з милом.
Викладач: Орєхова О.Ю.