1.Конкретні цілі:

знати:

• поняття фотометрії, закон Бугера-Ламберта-Бера;

• поняття колориметрії та колориметричні методи;

• суть електрофотоколориметрії та принципи побудови калібрувального графіку;

• суть нефелометрії.

вміти:

• будувати калібрувальний графік;

• проводити колориметричні та фотоелектроколориметричні визначення;

• проводити нефелометричні визначення.

навички:

• робота з ФЕКом КФК-2 МП;

• побудова градуювального (калібрувального) графіка.

2.Хід заняття:

1. Опрацювати алгоритми роботи з ФЕКом КФК-2 МП (с.35 збірника алгоритмів) та побудови градуювального графіка (с.36 збірника алгоритмів).

2. Приготувати колориметричну шкалу – ряд розведень стандартного розчину залізо амонійного галуну згідно з алгоритмом (с.36 збірника алгоритмів).

3. Визначити вміст заліза (ІІІ) у пробі колориметричним методом.

4. Підготувати ФЕК КФК-2 МП до роботи згідно з алгоритмом (с.35 збірника алгоритмів).

5. Проколориметрувати ряд розведень стандартного розчину залізо амонійного галуну та побудувати калібрувальний графік для визначення заліза (ІІІ) згідно з відповідними алгоритмами.

6. Визначити вміст заліза (ІІІ) у пробі фотоелектроколориметричним методом за допомогою ФЕКа КФК-2 МП.

7. Проаналізувати результати фотометричних досліджень.

8. Приготувати нефелометричну шкалу – ряд розведень стандартного розчину сульфату Калію згідно з методичними рекомендаціями.

9. Визначити вміст сульфатів у пробі візуально та за допомогою ФЕКу КФК-2МП згідно з відповідним алгоритмом.

10. Проаналізувати результати нефелометричних досліджень.

11. Опрацювати методику визначення йонів Купруму (ІІ) згідно з методичними рекомендаціями. Визначити концентрацію йонів Купруму (ІІ) у пробі підготовленого ґрунту.

Техніка безпеки:

1. Працювати з реактивами, дотримуючись правил техніки безпеки.

2. Уникати уражень електрострумом.

3. Запобігати порізам на шкірі при роботі зі склом.

4. Після роботи прибрати робоче місце та вимити руки з милом.

Викладач: Орєхова О.Ю.

Методичні рекомендації Нефелометричне визначення сульфатів методом стандартного ряду

Суть: в основі – реакція осадження сульфатів хлоридом Барію з утворенням білої зависі сульфату Барію:

K₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2KCl, SO₄^2- + Ba²⁺ + BaSO₄

Виготовлення стандартного розчину сульфату

Наважку сухого х.ч. сульфату Калію 0,1814 г перенести до мірної колби на 1000 мл та довести до колової риски дистильованою водою. 1 мл такого розчину містить 0,1 мг SO₄^2-

Визначення сульфатів методом стандартного ряду

Виготовлення нефелометричної шкали-ряду розведень стандартного розчину:

№ пробірки	Стандартний розчин, мл	0,1 Н HCl, мл	10% BaCl2, мл	Дистильована вода, мл
1	0,2	1	2	до 10
2	0,4	1	2	до 10
3	0,6	1	2	до 10
4	0,8	1	2	до 10
5	1,0	1	2	до 10
6	1,2	1	2	до 10
7	1,4	1	2	до 10
8	1,6	1	2	до 10

Пробу розчину сульфатів налити у колориметричну пробірку, додаючи всі необхідні реактиви відповідно до таблиці. Через 10 хвилин на чорному фоні порівнюють каламутність проби з каламутністю розчинів стандартного ряду. Отримані результати треба порівняти з нормативами ДЕСТу „Вода питна“, зробити висновки.

Фотоколориметричне визначення сульфатів проводять у кюветах на 20, 30 мм з жовтим світофільтром за допомогою ФЕКу КФК-2 МП.