Фотоелектроколориметричне визначення йонів Купруму (іі) у пробі підготовленого ґрунту

Метод визначення ґрунтується на реакції утворення забарвленої у жовтий колір хелатної сполуки Купруму (ІІ) з діетилдитіокарбаматом (купралем):

купраль + CuSO₄ → Na₂SO₄ + хелатна сполука Купруму (ІІ) жовтого кольору.

Схема визначення

1 етап

Наважка підготовленого ґрунту → конічна колба → + 40 мл HNO₃ (1:1) →

кип’ятити 5 хв. → фільтрувати, промиваючи нерозчинний залишок водою →

фільтрат → мірна колба на 100 мл → + H₂O до колової риски → розчин

2 етап

Розчин (частина з 0,002-0,05 мг Cu) → + амоніак → виміряти об’єм; перенести

у ділильну лійку, додаючи 10 мл суміші* на 25 мл розчину для нейтралізації

сторонніх катіонів → + розчин фенолфталеїну + амоніак по краплям до блідо-

рожевого забарвлення → + 2 мл 1% розчину купраля →

забарвлена хелатна сполука Cu → екстрагувати, додаючи двічі по 10 мл CCl₄

→ фотоелектроколориметрувати при λ = 450-500 нм → визначити вміст Cu за

калібрувальним графіком**

*склад суміші для нейтралізації сторонніх катіонів: 20 г амоній цитрату, 5 г трилону Б у 100 мл H₂O

**стандартний розчин солі Cu (ІІ) для побудови калібрувального графіка: 3,9270 г перекристалізованого CuSO₄ ∙ 5H₂O → мірна колба на 1000 мл + 5 мл H₂SO₄ (ρ = 1,84 г/см³). 1 мл такого розчину містить 1 мг Купруму (ІІ)

Дніпропетровське медичне училище

Інструкція (для студентів) до проведення практичного заняття 15

Назва дисципліни: Аналітична хімія з ТЛР.

Тема: Визначення рН.

Спеціальність: медико-профілактична справа.

Оснащення: Йономір універсальний ЕВ-74, розчини рН індикаторів, універсальний індикаторний папір, лабораторний посуд, 0,1 H NaOH, профільтрований шлунковий сік; дидактичний матеріал.

1.Конкретні цілі:

знати:

• кислотно-лужну рівновагу у водних розчинах;

• водневий показник; рН індикатори;

• сутність гідролізу солей та межі зміни рН при гідролізі різноманітних солей;

• значення кислотно-лужної рівноваги для життєдіяльності людини та для санітарно-гігієнічних досліджень.

вміти:

• визначати межі зміни рН при гідролізі різноманітних солей;

• визначати рН розчину за допомогою рН індикаторів;

• визначати рН розчину за допомогою йономіра універсального ЕВ-74;

• визначати концентрацію хлоридної кислоти в шлунковому соку методом кислотно-основного потенціометричного титрування.

навички:

• визначення рН розчину за допомогою йономіра універсального ЕВ-74.

2.Хід заняття:

1. Визначити рН проби за допомогою рН індикаторів та універсального індикаторного паперу.

2. Опрацювати алгоритм визначення рН розчину за допомогою йономіра універсального ЕВ-74 (с.37 збірника алгоритмів).

3. Підготувати йономір універсальний ЕВ-74 до роботи згідно з відповідним алгоритмом.

4. Провести визначення рН проби за допомогою йономіра універсального

ЕВ-74 згідно з алгоритмом.

5. Проаналізувати результати рН досліджень.

6. Опрацювати методику кислотно-основного потенціометричного титрування згідно з методичними рекомендаціями. Визначити концентрацію хлоридної кислоти в шлунковому соку.

Техніка безпеки:

1. Уникати уражень електрострумом.

2. Запобігати хімічним опікам при роботі з реактивами.

3. Запобігати порізам на шкірі при роботі зі склом.

4. Після роботи прибрати робоче місце та вимити руки з милом.

Викладач: Орєхова О.Ю.