- •80 Теория цветности органических соединений
- •Часть 1 Теория цветности органических соединений
- •1. Физические основы цветности
- •1.1. Природа света и происхождение цветоощущения
- •1.2. Спектральный способ регистрации поглощенного света и спектральная терминология
- •1.3. Взаимодействие электромагнитного излучения с веществом
- •1.3.1. Конфигурация электронно-колебательных уровней
- •1 Лекция 3.3.2. Принцип Франка-Кондона и форма полос поглощения
- •2. Анализ электронной структуры методами квантовой химии.
- •2.1. Способы описания энергетических состояний молекул.
- •2.2. Основные принципы метода возмущения молекулярных орбиталей
- •2.3. Формирование мо и основные типы электронных переходов
- •3. Экспериментальные методы изучения электронной структуры
- •3.1. Фотоэлектронная спектроскопия
- •3.2. Электронная трансмиссионная спектроскопия
- •4. Основные положения теории цветности
- •4.1. Электронные переходы в молекулах углеводородов
- •4.1.1. Энергии электронных переходов в насыщенных углеводородах
- •4.1.2. Энергии электронных переходов в сопряженных системах
- •4.1.3. Энергия электронных переходов в ароматических углеводородах
- •4.1.4. Альтернантные и неальтернантные -системы
- •4.1.5. Типы возмущений и их влияние на энергию –мо
- •4.2. Электронные переходы в молекулах, содержащих гетероатомы
- •4.2.1. Переходы в гетероцепных четных альтернантных системах
- •4.2.2. Переходы в гетероцепных нечетных альтернантных системах
- •4.3. Влияние поляризующих заместителей на поглощение света сопряженными системами
- •4.3.1. Классификация заместителей
- •4.3.2. Электронодонорные заместители
- •4.3.3. Электроноакцепторные заместители
- •4.3.4. Совместное действие поляризующих эд и эа заместителей
- •4.3.5. Полосы переноса заряда
- •4.4. Влияние ионизации на поляризующее действие заместителей
- •4.4.1. Ионизация эд-заместителей
- •4.4.2. Ионизация эа-заместителей
- •4.4.3. Ионизация сложных молекул
- •4 Лекция 9.5. Сложные конкурирующие и перекрещивающиеся сопряженные системы
- •4.5.1. Разветвленные сопряженные системы
- •4.5.2. Объяснение спектральных закономерностей при образовании разветвленных сопряженных систем методом возмущения мо
- •4.5.3. Перекрещивающиеся сопряженные системы
- •4 Лекция 10.6. Влияние пространственных факторов на поглощение света
- •4.6.1. Нарушение копланарности сопряженной системы
- •4.6.2. Искажение валентных углов
- •4.7. Комплексообразование с металлами
- •4.7.1. Комплексообразование с углублением цвета
- •4.7.2. Комплексообразование без углубления цвета
- •5. Хромофорная система красителей
4.3. Влияние поляризующих заместителей на поглощение света сопряженными системами
4.3.1. Классификация заместителей
В зависимости от способности заместителя непосредственно взаимодействовать с -молекулярными орбиталями, заместители можно разделить на два основных типа - индуктивные (I) и мезомерные (М).
Индуктивные заместители(I)не имеют орбиталей -типа. Конфигурация их‑МО такова, что перекрывание с соседней-системой невелико. Поэтому при введенииI‑заместителяпротяженность сопряженной системы не изменяется.Индуктивные заместители оказывают влияние только на электроотрицательность того атома, с которым они соединены -связью.
+I-заместители (CH3-; Me3C-) увеличивают дробный отрицательный заряд на соседнем атоме и тем самым снижают его электроотрицательность | |
–I-заместители (NH3+-; CF3-) оттягивают на себя электронную плотность, создавая на соседнем атоме дробный положительный заряд, и тем самым увеличивают его электроотрицательность. |
Таким образом спектральный эффект от присоединения к сопряженной системе I-заместителя аналогичен замене атома углерода на гетероатом, имеющий другую электроотрицательность. Обычно этот эффект невелик, так как эффективный положительный или отрицательный ()заряд мал.
Например, в результате N-метилирования аминогрупп в ариламиновом красителе,
относящемся к НЧАС, электроотрицательность помеченных атомов азота снижается и цвет красителя углубляется от голубого до зеленого.
Мезомерные заместители (М) имеют молекулярные орбитали -типа. При введении М-заместителя протяженность сопряженной системы увеличивается. В результате - перекрывания орбиталей в системе, содержащей мезомерный заместитель, формируются новые и *-МО.
Мезомерные заместители оказывают на -систему сильное поляризующее действие. Этот эффект вызывает присутствие в M-заместителях гетероатомов, которые отличаются от углерода иной электроотрицательностью или наличием вакантных d-орбиталей. В зависимости от направления поляризующего действия мезомерные заместители делятся на электронодонорные (+М), электроноакцепторные (-М) и нейтральные ( М), например, СН2 =СН ; С6Н5.
4.3.2. Электронодонорные заместители
К заместителям такого типа относятся RO-; R2N-; RS-группы, где R = H; Alk; Ar. У галогенов (F; Cl; Br) I-эффект превосходит +М эффект и их спектральное влияние определяется в основном индуктивным эффектом. Электронные переходы * типа в галогензамещенных порождают в спектре новые полосы поглощения, но они располагаются в далекой УФ-области.
В ЭД-заместителях имеется неподеленная пара электронов на МО -типа, которая принадлежит гетероатому. Энергия этой n-АО определяется величиной кулоновского интеграла.
Еn-AO = Z = + h Z ; h -N- = 1.5; h -O- = 2; h -S- = 1.2
Поэтому n-МО в фрагментах ЭД-заместителя обычно располагаются на шкале энергий ниже уровней атомов углерода.
Метод валентных связейобъясняет действие ЭД заместителей на энергетические уровни сопряженной системы увеличением вклада полярных структур в основное состояние.
Переход -системы в возбужденное состояние сопровождается другим реальным явлением - поляризацией молекулы. На одном конце цепочки сопряженных двойных связей появляется дробный положительный заряд (+), а на другом – дробный отрицательный заряд (-). В случае бутадиена это выражается увеличением вклада предельной диполярной структуры.
Подключение к цепи сопряжения ЭД заместителя Et2N-группы приводит к тому, что неподеленная пара взаимодействует с -электронами, отталкивая их от себя. Таким образом, уже в основном состоянии заметный вклад вносит полярная структура, что проявляется в наличии у диэтиламинобутадиена дипольного момента.
Переход этой молекулы в возбужденное состояние, где полярная структура становится главной, теперь потребует меньших затрат энергии по сравнению с бутадиеном. Это выражается в батохромном сдвиге К-полосы с 217 нм до 281 нм.
Теория возмущения МО объясняет эффект от введения ЭД-заместителя как результат сближения -МО, между которыми совершаются -*-электронные переходы, ответственные за появление в спектре вещества длинноволновых полос поглощения. Поясним эту общую закономерность на примере возмущения граничных 3 и 4* орбиталей бензола при подключении к его -системе типичного ЭД-заместителя – H2N-группы.
Так как перекрывающиеся -МО бензола и pz-АО аминогруппы заметно различаются по энергии, их взаимодействие будет сопровождаться возмущением второго порядка.
Поэтому наибольшему возмущению подвергнутся 3-связывающая орбиталь бензола (ВЗМО), как наиболее сближенная сpz-МО аминогруппы. В результате возмущения в анилине сформируются две новые-МО. Увеличение энергии парной*‑МО будет много меньше и энергетическая щель между граничными НВМО и ВЗМО в анилине уменьшится. Энергия длинноволнового перехода уменьшится, и соответствующая (1Lb-) В-полоса поглощения в спектре сместится батохромно.
Действительно в электронном спектре анилина длинноволновая полоса располагается при 280 нм, ее сдвиг по сравнению с бензолом составляет 25нм.
Влияние других ЭД-заместителей на положение (1Lb-) B-полосы в спектрах замещенных бензола демонстрируют следующие данные.
Соединения |
В-полоса,макс, нм |
Бензол |
255 |
Тиофенол |
269 |
Фенол |
275 |
Анилин |
280 |
N,N-Диметиланилин |
298 |
RO- и RS-группы вызывают меньший батохромный сдвиг, чем аминогруппа по разным причинам. n-МО кислорода как более электроотрицательного атома располагается ниже на шкале энергий, по сравнению с положением n-МО азота, и вызывает меньшее возмущение ВЗМО бензола. Интеграл перекрывания для n-МО серы - элемента 3-го периода мал, поэтому результирующее возмущение сопровождается небольшим расщеплением - и *-МО.