- •80 Теория цветности органических соединений
- •Часть 1 Теория цветности органических соединений
- •1. Физические основы цветности
- •1.1. Природа света и происхождение цветоощущения
- •1.2. Спектральный способ регистрации поглощенного света и спектральная терминология
- •1.3. Взаимодействие электромагнитного излучения с веществом
- •1.3.1. Конфигурация электронно-колебательных уровней
- •1 Лекция 3.3.2. Принцип Франка-Кондона и форма полос поглощения
- •2. Анализ электронной структуры методами квантовой химии.
- •2.1. Способы описания энергетических состояний молекул.
- •2.2. Основные принципы метода возмущения молекулярных орбиталей
- •2.3. Формирование мо и основные типы электронных переходов
- •3. Экспериментальные методы изучения электронной структуры
- •3.1. Фотоэлектронная спектроскопия
- •3.2. Электронная трансмиссионная спектроскопия
- •4. Основные положения теории цветности
- •4.1. Электронные переходы в молекулах углеводородов
- •4.1.1. Энергии электронных переходов в насыщенных углеводородах
- •4.1.2. Энергии электронных переходов в сопряженных системах
- •4.1.3. Энергия электронных переходов в ароматических углеводородах
- •4.1.4. Альтернантные и неальтернантные -системы
- •4.1.5. Типы возмущений и их влияние на энергию –мо
- •4.2. Электронные переходы в молекулах, содержащих гетероатомы
- •4.2.1. Переходы в гетероцепных четных альтернантных системах
- •4.2.2. Переходы в гетероцепных нечетных альтернантных системах
- •4.3. Влияние поляризующих заместителей на поглощение света сопряженными системами
- •4.3.1. Классификация заместителей
- •4.3.2. Электронодонорные заместители
- •4.3.3. Электроноакцепторные заместители
- •4.3.4. Совместное действие поляризующих эд и эа заместителей
- •4.3.5. Полосы переноса заряда
- •4.4. Влияние ионизации на поляризующее действие заместителей
- •4.4.1. Ионизация эд-заместителей
- •4.4.2. Ионизация эа-заместителей
- •4.4.3. Ионизация сложных молекул
- •4 Лекция 9.5. Сложные конкурирующие и перекрещивающиеся сопряженные системы
- •4.5.1. Разветвленные сопряженные системы
- •4.5.2. Объяснение спектральных закономерностей при образовании разветвленных сопряженных систем методом возмущения мо
- •4.5.3. Перекрещивающиеся сопряженные системы
- •4 Лекция 10.6. Влияние пространственных факторов на поглощение света
- •4.6.1. Нарушение копланарности сопряженной системы
- •4.6.2. Искажение валентных углов
- •4.7. Комплексообразование с металлами
- •4.7.1. Комплексообразование с углублением цвета
- •4.7.2. Комплексообразование без углубления цвета
- •5. Хромофорная система красителей
4.4. Влияние ионизации на поляризующее действие заместителей
В органической химии процессы ионизации чаще всего связаны
– с протолизом, отщеплением протона:
– или с протонированием, присоединением протона:
Такому превращению обычно подвергаются поляризующие ЭД– и ЭА–заместители, которые могут содержать подвижные протоны или неподеленные пары электронов, обусловливающие основные свойства функциональной группы.
Теперь рассмотрим влияние ионизации на способность поляризующих заместителей воздействовать на распределение -электронов в сопряженных системах и сопровождающие ионизацию спектральные эффекты.
4.4.1. Ионизация эд-заместителей
Протолиз HO- и SH-групп происходит при увеличении основности среды. Ионизация этих групп возможна, благодаря сильной поляризации связи между гетероатомом и протоном.
Появление отрицательного заряда на атомах кислорода или серы понижает электроотрицательность гетероатомов. Неподеленная пара электронов -симметрии на ионизированных гетероатомах гораздо слабее удерживается ядром, поэтому электронодонорные свойства ионизированной гидрокси- и меркаптогруппы значительно усиливаются.
В результате в спектре наблюдается длинноволновое смещение полос поглощения и увеличение их интенсивности. Это видно, например, из сравнения параметров полосы ПЗ в п-нитрофеноле и п-нитрофенолят-анионе, п-нитротиофеноле и п‑нитротиофенолят-анионе (в числителе приведены значения λмакс, в знаменателе εмакс).
Протонирование NH2-группы происходит при увеличении кислотности среды и обусловлена неполной делокализацией неподеленной пары азота, что объясняет основные свойства ароматических аминов.
Ионизация сопровождается образованием новой -связи за счет неподеленной пары электронов азота. При этом на гетероатоме возникает положительный заряд и электроотрицательность азота значительно возрастает.
Превращение аминогруппы в аммониевую группу существенно меняет характер влияния заместителя на соседнюю сопряженную систему. Вследствие исчезновения неподеленной пары электронов, аммониевая группа утрачивает свойства ЭД‑заместителя. Она взаимодействует с -системой только как сильный индуктивный (-I) заместитель, повышая электроотрицательность связанного с ним атома.
Таким образом, при ионизации NH2-группы фактически происходит укорочение -системы и молекула взаимодействует со светом, как будто этого заместителя нет. Например, при протонировании анилина его К- и В-полосы в спектре претерпевают гипсохромный сдвиг.
Соединения |
Положение полосы в ЭС макс , нм () | |
К-полоса |
В-полоса | |
Анилин |
230 (8600) |
280 (1430) |
Анилиний гидрохлорид |
203 (7500) |
254 ( 160) |
Бензол |
203 (7400) |
255 ( 304) |
В результате спектральная кривая анилиний-катиона практически не отличается от кривой незамещенного бензола.
4.4.2. Ионизация эа-заместителей
Среди электроноакцепторных заместителей, только карбонильная и хинониминная группы протонируются в водных растворах кислот. Присоединение протона происходит к атому кислорода или азота за счет имеющихся у них неподеленных пар электронов, расположенных на несвязывающих АО sp- или sp2-типа.
Протонирование сопровождается появлением положительного заряда на атомах азота или кислорода. Так как ионизация не затрагивает -связь, увеличение электроотрицательности гетероатома усиливает внутреннюю поляризацию в самом заместителе. Поэтому электроноакцепторное действие протонированных карбонильной и хинониминной групп на соседнюю сопряженную систему усиливается.
Это в свою очередь вызывает батохромный и гиперхромный сдвиг полос поглощения сопряженной системы.
Действительно обработка 4-аминофуксонимина, соединения желтого цвета, водной соляной кислотой приводит к образованию интенсивно окрашенного красителя - Фиолетового Дейбнера.