- •Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию
- •Оглавление
- •Введение
- •1. Термодинамическое описание биохимических реакций
- •1.1. Расчёт изменения свободной энергии химических реакций
- •1.2. Практические расчеты при описании биохимических реакций
- •1.3. Примеры решения задач
- •1.4. Задачи для самостоятельного решения
- •1.5. Теоретические вопросы для самоподготовки
- •2. Стехиометрические расчеты биотехнологических процессов
- •2.1. Стехиометрия и материальный баланс микробиологических процессов
- •2.2. Расчёт выхода биомассы на углеродный субстрат
- •2.3. Энергетическая эффективность процессов микробиологического синтеза
- •2.4. Примеры решения задач
- •2. Уравнение катаболизма:
- •3. Брутто-реакция:
- •2.5. Задачи для самостоятельного решения
- •2.6. Теоретические вопросы для самоподготовки
- •3. Ферментативная кинетика и катализ
- •3.1. Общая характеристика ферментов
- •3.2. Кинетическое описание ферментативных процессов
- •3.3. Различные типы координат, используемые для графического решения уравнения Михаэлиса-Ментен
- •3.4. Интегральная форма уравнения Михаэлиса-Ментен
- •3.5. Ингибирование ферментативных реакций
- •3.6. Примеры решения задач
- •3.7. Задачи для самостоятельного решения
- •3.8. Теоретические вопросы для самоподготовки
- •Заключение
- •Приложение 1. Свободная энергия образования, теплоты образования различных соединений при стандартных условиях
- •Приложение 2. Константы диссоциации аминокислот, органических кислот и оснований
- •Приложение 3. Элементарный состав сухой биомассы микроорганизмов
- •Список литературы
- •Суясов Николай Александрович
3.2. Кинетическое описание ферментативных процессов
Основная идея о принципах биокатализа возникла ещё в начале прошлого века благодаря трудам Брауна и Анри и позднее была развита Михаэлисом и Ментен, которые в 1913 г. создали общую теорию действия ферментов и ферментативной кинетики. Идея заключается в том, что механизм каталитического действия фермента состоит в общем случае в образовании между ферментом и субстратом промежуточных соединений, претерпевающих в ходе реакции последовательные превращения вплоть до образования конечных продуктов и регенерации фермента. Действительно, в простейшем случае превращение субстрата в продукт может быть представлено следующей схемой:
, (3.1)
где E – фермент;
S – субстрат;
ES – промежуточный фермент-субстратный комплекс;
ЕР – промежуточный комплекс фермент-продукт;
P – продукт;
k1; k-1; k2; k-2; k3; k-3 – константы скорости элементарных реакции в уравнении.
Теория Михаэлиса-Ментен предполагает наличие ряда ограничений (постулатов):
фермент и субстрат за счёт сил физической природы образуют промежуточное соединение – фермент-субстратный комплекс;
с активным центром фермента связывается только одна молекула субстрата;
реакция катализа не обратима (процесс рассматривается в начальный момент времени, когда концентрация продукта очень низка, при этом реакция идёт при очень большом избытке субстрата:
[S] >> [E]; [S] >> [P],
стадией десорбции продукта из комплекса фермент-продукт можно пренебречь;
самой медленной является стадия превращения субстрата в продукт (непосредственно реакция катализа):
k2 << k1; k2<< k-1;
при анализе кинетических характеристик ферментных реакций можно пользоваться концентрациями, а не активностями, вследствие разбавленности растворов.
С учётом указанных допущений и в соответствии с принципом стационарности (принципом Боденштейна) простейшая кинетическая схема может быть представлена в следующем виде:
. (3.2)
При этом концентрация промежуточного продукта поддерживается постоянной, то есть фермент-субстратный комплекс всё время находится в равновесии с исходными веществами. В этом случае под KS подразумевают константу равновесия первой стадии, относя её, однако, не к образованию, а к распаду фермент-субстратного комплекса:
. (3.3)
Скорость ферментативного превращения субстрата равна скорости образования продукта, то есть скорости второй стадии, если концентрация субстрата много больше концентрации фермента, что обычно наблюдается на практике:
. (3.4)
Изменением концентрации [S] можно пренебречь ([S]0 ≈ [S]), концентрация [ES] будет лимитироваться концентрацией [E].
В ходе реакции, если нет посторонних эффектов, будет соблюдаться равенство:
(3.5)
где [E]0 – концентрация фермента в начальный момент времени.
Поскольку фермент, первоначально внесённый в реакционную массу, будет присутствовать в ней либо в свободном виде, либо в виде комплекса с субстратом, то из уравнения (3.3):
. (3.6)
Подставляя уравнение (3.6) в (3.5):
, (3.7)
выразим из данного уравнение [Е]:
. (3.8)
Подставляя уравнение (3.8) в (3.6):
. (3.9)
Подставив [ES] из уравнения (3.9) в (3.4), получаем уравнение Михаэлиса-Ментен:
. (3.10)