Контрольні питання.

1. Вивченням яких питань займається хімічна кінетика?

2. Як можна виразити швидкість гомогенної та гетерогенної хімічної реакції?

3. В яких одиницях вимірюють швидкість хімічних реакцій?

4. Які фактори впливають на швидкість хімічних реакції?

5. Сформулюйте закон діючих мас.

6. Напишіть математичний вираз закону діючих мас для реакцій:

2СО + О₂ =2СО₂

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

7. Як читається закон Вант-Гоффа? Напишіть математичний вираз закону Вант-Гоффа.

8. Теорія активації. Як можна підвищити реакційну здатність молекул?

9. Що таке гомогенний, гетерогенний та мікрогетерогенний біокаталіз?

10. Що таке каталізатори та інгібітори?

11. Найважливіші фотохімічні реакції.

12. Що характеризує константа швидкості хімічної реакції і константа рівноваги?

13. Сформулюйте принцип Ле-Шател’є, якому підкоряється зрушування хімічної рівноваги. Як на практиці можна довести зворотню реакцію до кінця?

ЗАДАЧІ

1. У скільки разів зміниться швидкість реакції 2А + В  А₂В, якщо концентрацію речовини А збільшити в 2 рази?

2. Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2,3. У скільки разів зросте швидкість реакції, якщо підвищити температуру на 25 ⁰С?

3. В якому напрямку зміщується рівновага реакції: 2NO +O₂ ↔ 2NO₂,

якщо збільшувати концентрації вихідних речовин?

4. В якому напрямку зміститься рівновага

2CO_(г) + O_2(г)  2CO_2(г) Н = -566 кДж

N_2(г) + O_2(г)  2NO_(г) Н = 180 кДж

А) при зниженні температури? В) при підвищенні тиску?

Тема: Концентрації розчинів. Приготування розчинів.

Розчини – гомогенні системи, що складаються з двох або більше компонентів. Розчинені речовини рівномірно розподілені у вигляді молекул, атомів або іонів у розчиннику. У випадку водних розчинів розчинником є вода.

Розчинення супроводжується виділенням або поглинанням теплоти в наслідок хімічної взаємодії розчиненої речовини з розчинником. Цей процес називають сольватацією (у випадку неводного розчинника), або гідратацією, якщо розчинник вода.

Іноді молекули води так міцно з’єднані з частками розчиненої речовини, що при виділенні останнього з розчину у вигляді кристалів вода входить до їх складу. Кристали, що містять у своєму складі воду називають кристалогідратами. Розчини бувають насиченими, ненасиченими і пересиченими.

Насичений розчин – це розчин, який знаходиться у рівновазі з твердою фазою розчиненої речовини при даній температурі.

Ненасичений розчин – це розчин, концентрація якого нижче за насичений при той самій температурі.

Пересичений розчин – це розчин, у якому розчиненої речовини міститься більше, чим у насиченому при даній температурі.

Розчинність – це здатність одної речовини розчинятися в іншій. Розчинність твердих речовин у рідині при зростанні температури зростає, а газів зменшується. При збільшенні тиску розчинність газів у рідині зростає, проте цей фактор не впливає на розчинність твердих тіл.

Концентрацією розчину називають кількість (або масу) розчиненої речовини, яка міститься у певному об’ємі розчину або розчиннику. Розчини з великою концентрацією розчиненої речовини називають концентрованими, а з малою – розведеними. Вміст розчиненої речовини у розчині може бути виражений безрозмірними одиницями – частками або відсотками, а також розмірними – молярною, моляльною або нормальною концентраціями.

1. Масова доля розчиненої речовини () показує число одиниць маси розчиненої речовини, що містяться у 100 одиницях маси розчину:

2. Молярна концентрація (С_М) показує кількість молів розчиненої речовини, що міститься в 1 л розчину:

3. Моляльна концентрація (С_m) показує кількість молів розчиненої речовини, що міститься в 1 кг розчиннику:

4. Нормальна (еквівалентна) концентрація (С_N) показує кількість еквівалентів розчиненої речовини, що міститься в 1 л розчину:

При розв’язуванні задач на розведення розчинів еквівалентної концентрації можна використовувати відношення яке вказує на те, що об’єми реагуючих один з одним речовин зворотно пропорційні до їх еквівалентних концентрацій.

Молярна і еквівалентні концентрації зв’язані з масовою часткою відношеннями:

При приготуванні розчинів з кристалогідратів необхідно враховувати кристалізаційну воду.

де, m_кр і m_в – маса кристалогідрату і безводної речовини,

М_кр і М_в – молярна маса кристалогідрату і безводної речовини.

В лабораторній практиці часто виникає необхідність з концентрованого розчину отримати розведений. Для цього зручно користуватися правилом діагональних схем („хреста”).

₁ m₁



₂ m₂

де  - масова частка заданого розчину, ₁- масова частка концентрованого розчину, ₂ – масова частка розчину для розведення (у випадку з водою вона дорівнює 0), m₁ і m₂ – маси вихідних розчинів. m₁=-₂, m₂=₁-.