Контрольні питання.

1. На які класи діляться неорганічні сполуки?

____________________________________________________________________

2. Які сполуки називаються оксидами, основами, кислотами, солями?

Оксиди_________________________________________________________________________________________________________________________________Основи_________________________________________________________________________________________________________________________________Кислоти_________________________________________________________________________________________________________________________________Солі____________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Що таке амфоліти?

____________________________________________________________________

4. Класифікація оксидів, основ, кислот і солей.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Тема: еквівалент та молярна маса еквіваленту

Еквівалент (Е) – це дійсна або умовна частка речовини, яка може заміщати, приєднувати, звільняти або бути будь–яким іншим чином еквівалентна одному іону гідрогену у кислотно–основних або іонообмінних реакціях або одному електрону в окисно–відновних реакціях. Також, як молекула, атом або іон, еквівалент безрозмірний. Та також, як у випадку молекул, атомів або іонів, склад еквіваленту виражають за допомогою хімічних знаків та формул.

Хімічний еквівалент простої речовини знаходять з відношення його атомної маси до валентності. Наприклад,

Хімічні еквіваленти складних речовин розраховують таким чином:

Еквівалент оксиду = мольна маса оксиду__________________

число атомів елемента×валентність елемента

Наприклад,

Еквівалент гідроксиду = мольна маса гідроксиду

кислотність гідроксиду

Наприклад:

Еквівалент кислоти = мольна маса кислоти

основність кислоти

Наприклад,

Еквівалент солі = ________мольна маса солі__________

число атомів металу* валентність металу

Наприклад, .

Кількість речовин виміряють в молях. Один моль еквівалентів має стільки еквівалентів, скільки атомів міститься в 0,012 кг вуглецю–12. Маса моля еквівалентів називається молярною масою еквіваленту М_е.

Наприклад, молярні маси еквівалентів в розглянутих раніше реакціях дорівнюють:

М_е(ОН¯) = М_ОН¯ = 17 г/моль,

М_е(Са²⁺₎ = ½ М_Са²⁺ = 20,04 г/моль і т.п.

Слід зупинитися на понятті об’єму моля еквівалентів газу. Як відомо, моль будь-якого газу при нормальних умовах займає об’єм, який дорівнює 22,4 л. Відповідно, для розрахунку об’єму моля еквівалентів газу необхідно знати число молей еквівалентів в одному молі газу. Наприклад, в реакції окислення гідрогену

½Н₂ – е¯ = Н⁺ еквівалент газоподібного Гідрогену – це половина його молекули

Э(Н₂ ) = ½ Н₂. Тому один моль еквівалентів гідрогену займає при нормальних умовах об’єм 22, 4 л : 2 = 11,2 л.

Аналогічним чином можна показати, що об’єм одного моля еквівалентів Оксигену в реакції відновлення О₂ + 4е¯ = 2О^2– дорівнює 22, 4 л : 4 = 5,6 л.

Оскільки склад еквіваленту речовини залежить від реакції, то молярна маса еквіваленту однієї й тієї ж речовини може бути різною. Наприклад, молярна маса еквіваленту FeSO₄ в реакції

FeSO₄ + 2HCl = FeCl₂ + H₂SO₄

дорівнює 75, 925 г/моль, а в реакції

2FeSO₄ + Co(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + 2CoSO₄

дорівнює 151,85 г/моль, так як у першому випадку Э(FeSO₄) = ½FeSO₄, а в другому – Э(FeSO₄) = FeSO₄.

Закон еквівалентів: речовини реагують один з одним в еквівалентних співвідношеннях, тобто моль еквівалентів однієї речовини реагує з молем еквівалентів іншої речовини.

Наприклад, в реакції ½Zn + HCl = ½ZnCl₂ + ½H₂ один моль еквівалентів цинку (½ моль Zn) реагує з одним молем еквівалентів кислоти (1 моль HCl) з утворенням одного моля еквівалентів хлориду цинку (½ моль ZnCl₂) та одного моля еквівалентів газоподібного гідрогену ( ½ моль Н₂).

Закон еквівалентів для реакції

мА + пВ = А_мВ_п,

яка протікає в розчині, можна записати наступним чином:

V_AN_A =V_BN_B,

де V_A та N_B – об’єми реагуючих розчинів; N_A та N_B – їх нормальні концентрації.

Експериментальне визначення еквівалентів може бути проведене різноманітними методами:

1. Метод прямого визначення.

Знаходять масу елемента, яка з’єднується з 1,008 в.г. гідрогену чи з 8 в.ч. оксигену.

2. Аналітичний метод.

Еквівалент визначається за даними аналізу, коли відомий масовий склад сполуки даного елемента з іншим елементом, елемент якого невідомий.

3.Метод витіснення.

Цей метод застосовується до металів, які розчиняються у кислотах чи лугах з виділенням гідрогену.

4. Електрохімічний метод.

Хімічні еквіваленти елементів визначаються за допомогою закону Фарадея.