Ход роботи.

Підготовка рН-метру до роботи виконується згідно з технічними вимогами приладу. Перед початком експериментальних вимірювань необхідно провести калібрування шкали і електроду за двома стандартними буферними розчинами: 0,05 М розчином кислого фталевого калію KHC₈H₄O₄ (рН = 4) і за 0,01 М розчином тетраборату натрію Na₂B₄O₇ (рН = 9,22) при 20С.

Для цього до одної поліетиленової пробірки внести 1н. розчин хлороводневої кислоти, а в другу – дистильовану воду. Необхідно знати, що електрод повинний бути занурений у розчин на 0,5 см вище місця виходу азбестової нитки. Рівень розчину КСІ в електроді повинний бути трохи нижче заливного отвору, але вище рівню розчину у пробірці.

Занурити скляний електрод до розчину хлороводневої кислоти і через 3-4 хвилини витягнуть його та промити дворазовим зануренням у дистильовану воду. Надлишок води видаляють з електроду обережним торканням фільтровального паперу. Після цього проводять калібрування буферними розчинами.

Отримати у викладача розчини і провести вимірювання рН, не забуваючи перед кожним зануренням електроду до розчину ретельно промивати його дистильованою водою та видаляти надлишок води. Вимірювання проводять у наступній послідовності.

• Увімкнути рН-метр і установити стрілку на 0

• Перевірити положення ручки установки температури

• Закріпити скляний електрод у вертикальному положенні в штативі

• Увімкнути скляний електрод до роз’єму на приладі.

• Витягнути з залівного отвору гумову пробку

• Налити до поліетиленової пробірки досліджуваний розчин і підняти її на електрод

• Перевести перемикач у положення вимірювання рН

• За шкалою визначити рН досліджуваного розчину

• Промити електрод дистильованою водою

Вірність отриманих результатів значень рН перевірити у викладача.

При оформленні результатів досліду записати:

1. Отримане завдання.

2. Виміряні значення рН приготованих розчинів.

3. Розрахунок значення рН дослідних розчинів заданої концентра­ції.

Контрольні питання

1. Дисоціація води. Що називають іонним добутком води?

2. Пояснити, як залежить величина іонного добутку води від температури?

3. Поняття про водневий (рН) та гідроксильний (рОН) показники.

4. Зв’язок водневого показника зі ступенем та константою дисоціації.

5. Методи визначення величини рН.

6. Принцип роботи та будова рН-метру.

7. Поняття про буферні розчини.

8. Буферна ємність.

9. Визначення рН буферних розчинів.

ЗАДАЧІ

1. Розрахуйте концентрацію іонів ОН^- в 0,05М розчині NН₄ОН. Відповідь: 9,4*10^-4 моль/л.

2. Розрахуйте рН 0,05М водного розчину НNО₃. Відповідь:1,36.

3. Знаючи константу диссоціації гідроксиду амонію NН₄ОН, знайти: а) ступень диссоціації; б) концентрацію іонів ОН^--, в) рН розчину, якщо концентрація розчину NН₄ОН 0,01моль/л. Відповідь: 4,2%; 4,2-10'* моль/л; 10,62.

4. Враховуючи лише першу ступень дисоціації, розрахуйте водневий показник середовища 0,02М розчину К₂СО₃. Відповідь: 4,025.