Правило написання електронних формул *.

1. В періодичній системі знаходимо порядковий номер елементу, його величина показує заряд ядра і загальну кількість електронів в атомі.

2. По періодичній системі знаходимо номер періоду даного елементу, його числове значення показує кількість енергетичних рівнів в даному атомі.

3. По періодичній системі знаходимо номер групи даного елементу, його числове значення показує: кількість електронів на останньому енергетичному рівні (якщо це s- чи р-елемент), якщо це d елемент, то їх, як правило, 2, а у деяких 1 (Cr, Nb, Mo, Ru, Rh, Pt, Cu).

4. Використовуючи формулу N_e = 2n² записуємо максимальне число електронів на кожному рівні, крім передостаннього. Кількість електронів на передостанньому визначаємо як різницю між порядковим номером атому елементу і кількістю електронів в атомі, крім передостаннього рівня.

5. Записуємо електронну формулу користуючись правилом Клечковського, Хунда, Паулі.

Наприклад : записати електронну формулу Se.

1. Se ₃₄ Z = +34; ∑ N_е = 34.

2. Se 4 період

3. VІ гр. р елемент , на останньому шарі 6 ē

4. N _ē = 2 n² для 1-го N _ē =2 6

для 2-го N _ē = 8

х = 34 – 16 =18 2 8 х 6

2 8 18 6

5. 1s² 2s² 2р⁶ 3 s² 3р⁶ 4 s² 3d¹⁰ 4р⁴

*це правило не придатне для написання електронної формули f-елементів.

Практична робота № 3 Електронна будова атома та періодична система елементів.

Мета роботи – вивчити квантову теорію будови атомів, навчитися складати електронні формули і виходячи з будови атома вміти пояснювати фізичну і хімічну сутність періодичних властивостей елементів і їх сполук.

Наочний матеріал: плакати і таблиці:

1. Періодична система Д.І.Менделєєва.

2. Розкладення радіоактивного випромінювання (в електричному та магнітному полі).

3. Атом Гідрогену.

4. Оптичний спектр Ггідрогену. Спектральні лінії та електронні рівні.

5. Види електронних хмар для 1s, 2s, 3s стану.

6. Форми електронних хмар.

7. Проекція орбітального моменту на напрямок поля (l = 2).

8. Екранування s-електронів в атомах Селену і Телуру.

9. Розподіл електронів по енергетичним коміркам атомів (Li – Ne).

10. Радіуси і енергія іонізації атомів.

РЕЗУЛЬТАТИ ОФОРМЛЕННЯ РОБОТИ.

Всі записи, що будуть зроблені на дошці студентами при вивченні даної теми, повинні бути занесені в вигляді звіту в лабораторні зошити.

Контрольні питання.

1. Назвіть склад атомних ядер. Дайте характеристику таким елементарним частинкам атомів: нейтрон, протон, електрон. Ізотопи, ізобари.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Дайте поняття про квантову теорію випромінювання. Математичний вираз величини енергії кванта.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________

3. Що мають на увазі під збудженим станом атома?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Як читається періодичний закон Д.І.Менделєєва? Дайте його сучасну трактовку.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Що виражає періодична система Д.І.Менделєєва?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. Що ви розумієте під енергії іонізації, спорідненістю до електрону, відносною електронегативністю? Як змінюються ці величини в періодах і групах?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7. Знайдіть в періодичній системі Менделєєва елементи, які є електронними аналогами оксисену.

______________________________________________________________________

8. Скільки значень магнітного квантового числа можливо для електронів енергетичного підрівня, орбітальне квантове число яких дорівнює l=2? та l=3?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

9. Атому якого хімічного елемента відповідає електронна конфігурація … 2s²2p³?

______________________________________________________________________

10. Як змінюється зі зростанням порядкового номеру значення першого потенціалу іонізації у елементів другого періоду?

______________________________________________________________________