Амфоліти.

Важкорозчинні у воді гідроксиди характеризуються тим, що розчинна їх частина може вести себе як основа, або як кислота в залежності від рН середовища. В кислому середовищі амфоліти ведуть себе як основи, в лужному середовищі – як кислоти.

2Н⁺ + ZnO↔ H₂ZnO₂=Zn(OH)₂ ↔ Zn⁺² + 2OH^-

кислота осадок основа

Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

H₂ZnO₂ + NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

СОЛІ

Солі – з позиції теорії електролітичної дисоціації це складні речовини, які у водних розчинах дисоціюють на катіони металів (або амонію) і аніони кислотного залишку, а іноді, крім них, і на іони гідрогену і гідроксилу. Солі це продукт повного або часткового заміщення атомів гідрогену в молекулі кислоти на метал, або заміщення гідроксогруп в основі на кислотний залишок.

NaCl → Na⁺ + Cl^-

KNO₃ → K⁺+ NO

Солі бувають: - нормальні (середні) – NaCl, CaSO₄, KNO₃;

- гідросолі (кислі) – KHSO₄, NaH₂PO_4, Na₂HPO₄;

- гідроксосолі (основні) – CaOHCl, AlOHSO₄, CaOHNO₃;

- подвійні – KAl(SO₄)₂;

- змішані – CaClClO;

- комплексні – [Cu(NH₃)₄]SO₄.

В назвах солей кисневмісних кислот використовують закінчення – іт,- ат,-ід.

• іт – коли елемент, утворюючий кислоту, проявляє низьку ступінь окислення. Наприклад: K₂SO₃ – калій сульфіт;

• ат – коли ступінь окислення вища. Наприклад: Na₂SO₄ – натрій сульфат;

• ід – в назвах солей безкисневих кислот. Наприклад: ZnS – цинк сульфід;

• KHSO₄ – калій гідросульфат;

• Na₂HPO₄ – калій дігідросульфат;

• CaOHCl – кальцій гідроксохлорід.

Добування:

1. Взаємодією металів з неметалами, з кислотами, з солями:

2Na + Cl₂ = 2NaCl

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

2. Взаємодією оксидів з кислотами та основами:

Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O

SO₃ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + H₂O

3. В реакції нейтралізації:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

4. Взаємодією солей з основами, кислотами та іншими солями:

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O

AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃

Хімічні властивості.

1. Взаємодія з металами, солями, лугами, кислотами (див. вище).

2. Розкладення при прожарюванні (див. одержання оксидів).

Лабораторна робота № 1 Властивості основних класів неорганічних сполук.

Мета роботи – повторити матеріал середньої школи, пригадати символіку, класифікацію і номенклатуру хімічних сполук, їх хімічні властивості і способи отримання.

Прилади та реактиви: спиртівка, залізна ложечка, скляна паличка, фарфоровий тигель, шматочок натрію (калію). Розчини: хлороводневої кислоти, ферум хлориду (ІІІ), купрум сульфату, натрій гідроксиду, цинк сульфату, натрій сульфату, барій хлориду. Фенолфталеїн. Дистильована вода.

Дослід 1. Одержання оксидів лужних металів.

Взяти пінцетом шматочок натрію (калію), обережно покласти його на фільтровальний папір та обрізати окисну плівку з поверхні металу. Нагріти натрій на залізній ложечці доки він не займеться.

Завдання.

Записати рівняння хімічної реакції проведеного досліду

______________________________________________________________________

Визначити колір утвореного оксиду_________________________________

До якого типу відносяться оксиди лужних металів?____________________

Дослід 2. Одержання і властивості розчинних у воді основ.

Взяти пінцетом шматочок натрію та покласти його до фарфорового тиглю і додати по краплям води. Спостерігати процес розчинення натрію. Після повного розчинення внести краплю фенолфталеїну. Визначити реакцію середовища. По краплям внести хлоридну кислоту до знебарвлення фенолфталеїну в розчині.

Завдання.

Написати рівняння реакції утворення натрій гідроксиду з металічного натрію

______________________________________________________________________

Написати молекулярне та іонне рівняння взаємодії натрій гідроксиду з хлоридною кислотою

______________________________________________________________________

Зробити висновок про властивості натрій гідроксиду.

______________________________________________________________________

Дослід 3. Одержання та властивості важкорозчинних у воді основ.

До першої пробірки внести 5-7 крапель ферум хлориду (ІІІ), а до другої купрум сульфат і по краплям прилити розчин натрій гідроксид. Відмітити колір осадів. Додати розчин сірчаної або хлоридної кислоти до розчинення осадів.

Завдання.

Скласти рівняння реакцій в молекулярному та іонно-молекулярному вигляді.

1.___________________________________________________________________________________________________________________________________________2.___________________________________________________________________________________________________________________________________________3.___________________________________________________________________________________________________________________________________________4.___________________________________________________________________________________________________________________________________________

Зробити висновок про властивості гідроксидів феруму (ІІІ) і купруму (ІІ)

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 4. Одержання і властивості амфолітів.

Налити в дві пробірки 4-5 крапель розчину цинк сульфату. До кожної додати по краплям розчин натрій гідроксиду до утворення білого драглеподібного осаду цинк гідроксиду. До осадів при перемішуванні прилити: до першої пробірки – розчин хлоридної кислоти, до другої – натрій гідроксид.

Завдання.

Скласти рівняння реакції у молекулярному та іонно-молекулярному вигляді.

1.___________________________________________________________________________________________________________________________________________2.___________________________________________________________________________________________________________________________________________3.___________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 5. Одержання і властивості солей.

До пробірки внести розчин барій хлорид та додати розчин натрій сульфату. Спостерігати утворення важкорозчинної солі барій сульфат. Визначити колір утвореного осаду.

Завдання.

Написати рівняння реакції в молекулярному та іонному вигляді

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________