Контрольні питання

1. Поняття про гідроліз розчинів солей.

2. Типи гідролізу в залежності від складу солей.

3. Ступінь гідролізу. Фактори від яких вона залежить.

4. Константа гідролізу для різних випадків гідролізу.

5. Умови зсуву рівноваги гідролізу.

6. Маємо розчини солей КС1, NaС1, СuС1₂ і А1Сl₃. В яких розчинах концентрація іона Н⁺ дорівнює концентрації іона ОН^--? Відповідь пояснити.

7. Чи можна, користуючись фенолфталеїном, відрізнити водний розчин Nа₂ SiOз від водного розчину Na₂SO₄? Відповідь пояснити.

8. Чи можна за допомогою рН-метру відрізнити водний розчин КС1 від водного розчину NН₄С1?

9. Чи вірно твердження про то, що водні розчини NаС1 і КС1 мають однакові значення водневого показника середовища? Відповідь пояснити.

ЗАДАЧИ

1. Користуючись табличними даними, розрахуйте константу гідролізу солі СН₃СООNa. Відповідь. 0,57- 10 ^-9.

2. Користуючись табличними даними, розрахуйте ступень гідролізу солі СН₃СООNa в 0,01М розчині.

Відповідь.2,39-10~⁴ (2,39-10-²%).

3. Обчислити рН 0,001М розчину Nа₂СО₃ (при розрахунку враховувати лише перший ступень гідролізу). Відповідь. 10,56.

4. рН водного розчину NH₄С1 дорівнює 5. Складіть рівняння реакції гідролізу і розрахуйте вихідну концентрацію розчину. Відповідь. 0,179 моль/л.

Тема: малорозчинні електроліти. Добуток розчинності.

Більшість електролітів володіє обмеженою розчинністю у воді. На практиці часто зустріча­ються гетерогенні системи, до яких осад малорозчинного електроліту знаходиться в рівновазі з насиченим розчином цього електроліту:

А_ЮВ„

осадок

розчинення

AmBn================ mAⁿ⁺ + nB^m--

осад кристалізація розчин

При насиченні розчину швидкість процесів розчинення і кристалізації однакові ( V₁ = V₂), а концентрації іонів над твердою фазою електроліту (С_Аⁿ⁺ та С_В^m--) є рівноваж­ними при даній температурі.

Константа рівноваг гетерогенного процесу визначається лише добутком активностей (концентрацій) іонів в розчині і не за­лежить від активності твердого компоненту:

К = а^m_Aⁿ⁺aⁿ_B⁺ = ДРА_mB_n

Таким чином, добуток концентрацій іонів в насиченому розчині малорозчинного електроліту при даній температурі є величина постійна; її називають добутком розчинності і позначають ДР.

Добуток розчинності як константа рівноваги залежить від природи електроліту і від температури, але не залежить від активності іонів в розчині.

Знаючи, що ДР — величина постійна при Т= соnst, можна казати, що при зростанні концентрації одного з іонів в насиченому розчині над твердою фазою концентрація іншого іону зменшується.

За відомим ДР електроліту АmВn і активності одного з іонів (а_Аⁿ⁺ або a_B^m--) можна розрахувати активність другого іона (а_Аⁿ⁺ або a_B^m--), необхідну для осадження електроліту АmВn. Математичною умовою утворення осаду в цьому випадку є вираз: A^mAⁿ⁺+aⁿB^m- ≥ ПР_АmBn