- •Загальні правила виконання лабораторних робіт
- •Правила техніки безпеки
- •Перша допомога при нещасних випадках
- •Тема: класи неорганічних сполук
- •Оксиди.
- •Добування:
- •Хімічні властивості
- •Кислоти.
- •Добування:
- •Хімічні властивості
- •Основи.
- •Добування:
- •Хімічні властивості.
- •Амфоліти.
- •Добування:
- •Хімічні властивості.
- •Лабораторна робота № 1 Властивості основних класів неорганічних сполук.
- •Контрольні питання.
- •Тема: еквівалент та молярна маса еквіваленту
- •Лабораторна робота № 2. Визначення молярної маси еквіваленту металу (Mg, Al або Zn) методом витиснення Гідрогену.
- •Контрольні питання
- •Тема: будова атома. Періодичний закон і періодична система д.І.Менделєєва. І. Будова атома.
- •Іі. Періодичний закон та періодична система елементів д.І.Менделєєва.
- •Правило написання електронних формул *.
- •Практична робота № 3 Електронна будова атома та періодична система елементів.
- •Контрольні питання.
- •Тема: хімічний зв’язок і будова молекул.
- •Практичне заняття № 4 Хімічний зв’язок і будова молекул.
- •Результати оформлення роботи
- •Контрольні питання
- •Тема: хімічна термодинаміка та напрямок хімічних реакцій
- •Фактори, що визначають напрямок хімічних реакцій.
- •Лабораторна робота № 5 Визначення теплоти нейтралізації сильної кислоти сильною основою.
- •Контрольні питання
- •Тема: швидкість хімічних реакцій
- •Лабораторна робота № 6 Кінетика хімічних реакцій.
- •Контрольні питання.
- •Тема: Концентрації розчинів. Приготування розчинів.
- •Лабораторна робота № 7 Приготування розчинів.
- •Контрольні питання
- •Тема: замерзання і кипіння розчинів неелектролітів
- •Лабораторна робота № 8 Визначення молекулярної маси глюкози кріоскопічним методом.
- •Ход роботи.
- •Маса глюкози – m, г
- •Контрольні питання
- •Відповідь : 342 г/моль
- •Тема: електролітична дисоціація.
- •Лабораторна робота № 9 Властивості водних розчинів електролітів.
- •Контрольні питання
- •Тема: водневий показник середовища рН
- •Лабораторна робота № 10 вимірювання водневого показника середовища розчину нс1 електрохімічним методом.
- •Ход роботи.
- •Контрольні питання
- •Тема: гідроліз солей
- •Лабораторна робота № 11 Гідроліз водних розчинів солей.
- •Контрольні питання
- •Тема: малорозчинні електроліти. Добуток розчинності.
- •Лабораторна робота № 12 Добуток розчинності
- •Контрольні питання
- •Тема: колоідні розчини
- •Лабораторна робота № 13 Отримання та властивості колоїдних розчинів.
- •Контрольні питання.
- •Задачі.
- •Тема: окисно-відновні реакції.
- •Методи складання рівнянь реакцій окислювання-відновлення.
- •Лабораторна робота № 14 Окисно-відновні реакції.
- •Контрольні питання
- •Тема: гальванічні процеси.
- •Контрольні питання
- •Тема: електроліз.
- •Лабораторна робота № 16 Електроліз водних розчинів електролітів
- •Контрольні питання.
- •Тема: комплексні сполуки
- •Лабораторна робота № 17 Комплексні сполуки та їх властивості.
- •Контрольні питання
Лабораторна робота № 14 Окисно-відновні реакції.
Мета роботи – ознайомитися з окисно-відновними властивостями металів, неметалів та їх сполук. Засвоїти методику складання рівнянь окисно-відновних процесів.
Прилади та реактиви: Штатив із набором пробірок, тигель, мікрошпатель. Магній, залізо, мідь, цинк металічні. Кристалічний дихромат амонію. Розчини: сірчаної кислоти, гідроксиду калію, перманганату калію, сульфіту натрію, дихромату калію, бромної води, аміак. Дистильована вода.,
Дослід 1. Відновні властивості металів.
До трьох пробірок налити декілька мілілітрів 0,1М розчину сірчаної кислоти. В першу пробірку внести шматочок цинку, в другу – феруму, в третю – купруму.
Завдання. Скласти електронні рівняння процесів окислення і відновлення, визначити окислювач і відновник.
Дослід 2. Вплив середовища на перебіг окисно-відновних реакцій.
В три пробірки внести 3-4 краплі розчину перманганату калію та додати до першої – 2-3 краплі розчину сірчаної кислоти, до другої – таку ж кількість води, до третьої – 5-6 крапель розчину гідроксиду калію. До всіх трьох пробірок додавати розчин сульфіту натрію до зникнення фіолетово-малинового забарвлення.
Завдання. Скласти рівняння окисно-відновних реакції та визначити окисник і відновник. Зробити висновок про характер відновлення перманганату калію в залежності від реакції середовища.
Дослід 3. Окисні властивості елементів у вищому ступені окислення.
До розчину дихромату калію додати 2-3 краплі розчину сірчаної кислоти та по краплям приливати сульфіт натрію до зміни забарвлення розчину.
Завдання. Скласти рівняння окисно-відновної реакції, якщо утворюється сульфат натрію та хрому (ІІІ). Зробити висновок про окисно-відновні властивості дихроматів.
Дослід 4. Відновні властивості елементів у нижчому ступені окислення.
В три пробірки внести розрізнено 3-4 краплі розчинів: а) бромної води, б) перманганату калію, в) біхромату калію. До кожної пробірки додати 3-5 крапель 25%-го розчину аміаку та підігріти.
Завдання. Написати рівняння відповідних реакцій, враховуючи, що аміак в основному окислюється до вільного нітрогену, перманганат калію відновлюється до оксиду мангану (ІV), біхромат калію до оксиду хрому (ІІІ). Відмітити зміну забарвлення розчинів.
Дослід 5. Внутримолекулярні редокс процеси.
До фарфорового тиглю помістити гіркою декілька мікрошпателів біхромату амонію. До вершини гірки вставити маленький шматочок магнію і підпалити його. Через декілька секунд спостерігати бурхливе розкладення солі.
Завдання. Написати рівняння внутримолекулярної окисно-відновної реакції, враховуючи, що утворюється оксид хрому (ІІІ), нітроген та пари води. Встановити атоми окисники та відновники в молекулі.
Контрольні питання
-
Чим відрізняються реакції окисно-відновні від інших хімічних реакцій і в чому їх суть?
-
Що називається окисленням і відновленням? Які речовини називаються окислювачами, а які відновниками?
-
Назвіть найбільш активні відновники та окислювачі в залежності від їхнього знаходження в періодичній системі Д.І.Менделєєва.
-
Чому всі метали виявляють тільки відновні властивості, а багато неметалів можуть бути і окислювачами, і відновниками?
-
Методи складання окисно-відновних реакцій.
-
Як впливає середовище на перебіг окисно-відновних реакції?
ЗАДАЧІ
-
Яка ступень окислювання елементів у сполуках: K2MnO4, КСІО4, K2Cr2O7, Н2О2, СаН2 ?
-
Які з перерахованих іонів можуть бути відновниками, а які не можуть і чому: Fe+3, Sn+2 , I-1, CrO4-2, Al+3, S+6.
-
Які з наступних реакцій відносяться до окисно-відновних?
H2 + Br2 = 2HBr
NH4Cl = NH3 + HCl
NH4NO3 = N2O + 2H2O
2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
H3BO3 + 4HF = HBF4 + 3H2O
Fe + S = FeS
-
Визначите окислювач і відновник, підберіть коефіцієнти в реакціях:
Na2SO3 + I2 + H2O = Na2SO4 + HI
AsH3 + HNO3 = H3AsO4 + NO2 + H2O